Тема: Способы выражения концентрации раствора
Концентрация – величина, показывающая относительное содержание данного компонента в растворе. В зависимости от того, в чем выражается количество компонентов раствора (моль, г, доли), и используют следующие способы расчета концентрации растворов:
1) массовая доля (ω), т.е. доля растворенного вещества (г, кг) в 100 г. (или 100кг.) раствора (выражают в долях единицы или процентах);
ω = ; или ω,% = · 100%
(процентная коцентрация)
2) Молярная концентрация (Сn): число молей растворенного вещества в 1л. (1дм3.) раствора (молярность);
Сn = (моль/л или М)
3) Молярная концентрация эквивалента (Сэкв): число грамм – эквивалентов растворенного вещества в 1 л. (1 дм3) раствора (нормальность);
Сэкв = (моль/л или Н)
4) Моляльная концентрация (Сm): число молей растворенного вещества в 1 кг. (1000г.) растворителя (моляльность);
5) в молярных или мольных долях: Х =
6) Титр раствора (Т): число граммов растворенного вещества в 1мл раствора. Т =
Пример 1. Вычислите: а) массовую (процентную) (с, %); б) молярную концентрацию (см); в) молярную концентрацию эквивалента (сн); г) моляльную (см) концентрацию раствора Н3РО4, полученного при растворении 18г кислоты в 282см3 воды, если плотность его 1,031г/см3. Чему равен титр Т этого раствора?
Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100г (единиц массы) раствора. Так как массу 282см3 воды можно принять равной 282г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300г и, следовательно:
300 – 18
100 – с,% с,% =
б) Молярная (мольно - объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора. Масса 1л раствора 1031г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения 300 – 18
1031 – х х =
Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н3РО4 в 1л раствора на молярную массу Н3РО4 (97,99г/моль): см = 61,86/97,99 = 0,63М.
в) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
Так как эквивалентная масса Н3РО4 = М\3 = 97,99/3 = 32,66 г/моль, то сн = 61,86/32,66 = 1,89н.;
г) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000г растворителя. Массу Н3РО4 в 1000г растворителя находим из соотношения:
282 – 18
1000 – х х = Отсюда сm = 63,83/97,99 = 0,65 моль/1000г р-ля.
д) Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3(мл) раствора. Так как в 1л раствора содержится 61,86г кислоты, то Т = 61,86/1000 = 0,06186 г/см3
Зная молярную концентрацию эквивалента и молярную массу эквивалента (mэ) растворенного вещества, титр легко найти по формуле: Т =
Пример 2. Имеется раствор Al2(SO4)3 с массовой долей ω = 10% и плотностью ρ= 1,105 г/см3. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр вещества этого раствора?
Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 434 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 |
|