АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Реакции ионов бария

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. E. повышение концентрации ионов натрия
  4. I сосудистые реакции
  5. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. III. Нарушение обменов ионов.
  8. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  9. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  10. А). Общие реакции

 

1. Реакция с серной кислотой и ее солями:

а) BaCl2 + H2SO4 =BaSO4¯ + 2НС1

В результате реакции выпадает сульфат бария – белый кристаллический осадок, нерастворимый в минеральных кислотах даже при нагревании.

б) BaCl2+ CaSO4 (насыщенный раствор) = BaSO4¯ + СаCl2

(гипсовая вода)

в) BaCl2 + SrSO4 (насыщенный раствор) = BaSO4¯ + SrCl2

(стронциевая вода)

Реакции "б" и "в" идут, так как < < . Реакцию "в" дает лишь ионы бария, для которых она специфична.

2. Реакция с карбонатом аммония:

BaСl2 + (NH4)2СО3 = BaCO3¯ + 2NH4Cl

Карбонат бария – белый аморфный осадок, растворимый в минеральных кислотах, при нагревании – в уксусной кислоте.

3. Реакция с оксалатом аммония:

BaCl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4¯ + 2NH4Cl

ВаС2O4 – белый мелкокристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах, в отличие от СаС2O4 растворимый в СН3СООН при нагревании.

4. Реакция с дихроматом калия:

2BaCl2+K2Cr2O7 + 2CH3COONa + H2O = 2BaCrO4¯ + 2KCl + 2CH3COOH+2NaCl

Хромат бария – желтый мелкокристаллический осадок, растворимый в сильных кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте (в отличие от ионов стронция). В реакции выпадает хромат бария, а не дихромат поскольку в результате гидролиза дихромата калия имеет место равновесие:

Cr2O72– + Н2O ↔ 2CrO42– + 2Н+, а так как < ПР ВаCr2O7, то выпадает хромат. Выделившуюся HCl связывают ацетатом натрия с образованием более слабой СН3СООН, в которой хромат бария нерастворим.

Выполнение реакции: к 5–6 каплям исследуемого раствора прибавляют 5 капель раствора ацетата натрия и добавляют равный объем раствора хромата или дихромата калия. Пробирку желательно нагреть на водяной бане. В обоих случаях наблюдают образование осадка хромата бария.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 805 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)