АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции катионов III аналитической группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  5. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  8. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  9. А). Общие реакции
  10. Адаптивные реакции при гипоксии

(Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+).

Реакции катионов Са2+. Реакция с серной кислотой:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HCl (ПРCaSO4 = 2,37. 10-5) (1.20)

Выпадает белый осадок. Эту реакцию рекомендуют выполнять в микроскопических количествах.

Реакция с оксалатом аммония:

CaCl2 + (NH4)2C2O4↓ = CaC2O4↓ + 2NH4Cl (ПРCaC2O4 = 2,3 . 10-9) (1.21)

 

Образуется белый мелкокристаллический осадок. После охлаждения раствора под микроскопом наблюдают характерные, собранные в пучки игольчатые кристаллы гипса – CaSO4 . 2H2O.

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2C2O4:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4↓ + 2NH4Cl (ПРCaC2O4 = 2,3 . 10-9) (1.22)

 

Образуется белый мелкокристаллический осадок.

Реакция с гексацианоферратом (II)калия (жёлтой кровяной солью) K4[Fe(CN)6]:

CaCl2 + 2(NH4)Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6] ↓ + 4KCl (1.23)

 

Реакцию проводят в присутствии аммонийного буферного раствора

(рН = 9), при этом образуется белый кристаллический осадок нерастворимый в уксусной кислоте (отличие от Sr2+).

Окрашивание пламени: соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Реакции катионов Sr2+. Осаждение сульфата стронция SrSO4:

а) реакция с серной кислотой и растворимыми сульфидами

 

SrCl2 + H2SO4 = SrSO4↓ + 2HCl (ПРSrSO4 = 3,2 . 10-7) (1.24)

 

Выпадает белый мелкокристаллический осадок. Аналогичный осадок образует ион Ва2+.

б) реакция с гипсовой водой (водным раствором CaSO4):

 

SrCl2 + CaSO4 = SrSO4↓ + CaCl2 (1.25)

 

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2C2O4:

SrCl2 + (NH4)2C2O4 = SrC2O4↓ + 2NH4Cl (ПРSrSO4 = 1,6 . 10-7) (1.26)

 

Образуется белый осадок, растворимый в кислотах.

Реакции с карбонатом аммония (NH4)2CO3:

 

SrCl2 + (NH4)2CO3 = SrCO3↓ + 2NH4Cl (ПРSrCO3 = 1,1 . 10-10) (1.27)

 

Образуется белый осадок, растворимый в кислотах.

Окрашивание пламени: соли стронция окрашивают пламя в характерный яркий карминово- красный цвет.

Реакции катионов Ва2+. Реакции с серной кислотой и растворимыми сульфатами:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (ПРBaSO4 = 1,1. 10-10) (1.28)

Образуется белый кристаллический осадок нерастворимый в кислотах. Перевести его в раствор можно нагреванием с насыщенным раствором Na2CO3.

Реакция с дихроматом калия K2Cr2O7:

2BaCl2 + K2Cr2O7 = 2BaCrO4↓ + 4KCl (ПРBaCrO4 = 1,2 . 10-10) (1.29)

 

Образуется жёлтый кристаллический осадок BaCrO4, растворимый в сильных кислотах, но нерастворимый в разбавленной уксусной кислоте

(рН › 2,7). Образование BaCrO4 возможно, поскольку в результате существования равновесия

 

Cr2O72- + H2O ↔ 2HCrO4 ↔ 2CrO42- + 2H+ (1.30)

 

образуются ионы CrO42-, концентрация которых при рН › 2,7 становится достаточной для достижения ПРBaCrO4 = 1,2 . 10-10 ([Сr2O72- = 1M при [Ba2+] =

10-5M).

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2C2O4:

BaCl2 + (NH4)2C2O4 = BaC2O4↓ + 2NH4Cl ПРBaC2O4 = 1,1 . 10-7 (1.31)

Образуется белый осадок, растворимый в сильных кислотах, а при нагревании – в уксусной кислоте.

Реакция с карбонатом аммония (NH4)2CO3:

BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3↓ + 2NH4Cl (1.31)

 

Образуется белый осадок, растворимый в кислотах с выделением пузырьков газа СО2.

Окрашивание пламени: летучие соли бария (хлориды, нитраты) окрашивают бесцветное пламя в жёлто-зелёный цвет.

Анализ смеси ионов III группы. При анализе смеси катионов III группы, содержащей Ca2+, Sr2+, Ba2+ и Pb2+, последовательно выполняют следующие операции:

● осаждение сульфатов групповым реагентом H2SO4 (для достижения полноты осаждения CaSO4 следует добавлять равный объём C2H5OH) cм. [(1.20), (1.24), (1.28)];

● перевод сульфатов в карбонаты многократной обработкой осадка избытком карбоната натрия при нагревании:

● перевод ионов свинца в сульфид добавлением Na2S;

● растворение осадка карбонатов в уксусной кислоте:

● открытие и отделение ионов бария в виде BaCrO4 (с помощью K2Cr2O7 + CH3COONa) [см. (1.29)];

● растворение карбонатов и отделение сульфата стронция добавлением CH3COOH + (NH4)2SO4 при нагревании;

● открытие ионов кальция в виде CaC2O4 с помощью оксалата аммония (NH4)2C2O7 [уравнение (1.21)].

 

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1474 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.006 сек.)