АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Д е й с т в и е г р у п п о в о г о р е а г е н т а. Групповым реагентом на катионы четвёртой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия в избытке

Групповым реагентом на катионы четвёртой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия в избытке. Для проверки действия группового реагента возьмите три пробирки и внесите в каждую по 5 капель раствора соответствующей соли катионов Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺, добавьте по 5 капель раствора гидроксида калия КОН, перемешайте стеклянной палочкой, отметьте образование и цвет осадков, напишите уравнения химических реакций. После этого налейте в каждую из пробирок по 6-7 капель раствора гидроксида калия (избыток), перемешайте стеклянной палочкой и проверьте растворение осадков в избытке реактива.

5.2. Р е а к ц и и к а т и о н а Cr³⁺

Реакции обнаружения хрома основаны на окислении катиона Cr³⁺ в Cr(VI), которые могут протекать в щелочной и кислой средах.

1) Для окисления Cr³⁺ в щелочной среде к 2-3 каплям раствора соли Cr³⁺ прибавьте 4-5 капель 2 н раствора NaOH, 2-3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода Н₂О₂ и нагрейте на водяной бане несколько минут до тех пор, пока зелёная окраска раствора не перейдёт в жёлтую. Перекись водорода можно заменить перекисью натрия.

Cr³⁺ + 2OH^- ® CrO₂^- + 2H⁺

CrO₂^- + H₂O₂ + 2OH^- ® CrO₄^2- + 2H₂O

2) Перманганат калия в кислой среде окисляет Cr³⁺ до Cr₂O₇^2-. К 5-6 каплям раствора соли Cr³⁺ добавляют три капли 2 н раствора H₂SO₄, 5-6 капель раствора KMnO₄ и осторожно нагревают на плите.

10Cr³⁺ + 6MnO₄^- + 11H₂O ® 5Cr₂O₇^2- + 6Mn²⁺ + 22H⁺

При большом избытке KMnO₄ реакция сопровождается образованием бурого осадка марганцовистой кислоты H₂MnO₃ (MnO(OH)₂). Раствор над осадком имеет жёлто-оранжевую окраску.

2MnO₄^- + 3Mn²⁺ + 7H₂O ® 5MnO(OH)₂ + 4H⁺

3) Образование надхромовой кислоты. Перекись водорода образует с Cr₂O₇^2--ионами в кислой среде надхромовую кислоту H₂CrO₆.

Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ® 2H₂CrO₆ + 3H₂O

К раствору бихромата добавьте несколько капель 2 н раствора серной кислоты, а затем прилейте 8-10 капель амилового спирта или диэтилового эфира и несколько капель Н₂О₂. При этом образуется надхромовая кислота, которая при взбалтывании переходит в слой амилового спирта или другого органического растворителя, окрасив его в синий цвет. В водных растворах надхромовая кислота неустойчива, в среде же органических растворителей её устойчивость повышается.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 327 | Нарушение авторских прав