АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕТОВ ПО УКАЗАННОЙ ТЕМЕ

1) Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использование конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы самоконтроля (записать определения и понятия):

- Что такое диффузия, осмос.

- Изотонический коэффициент и его способы вычисления.

- Криоскопия эбуллиоскопия. Законы Рауля.

3) Проверить свои знания с помощью тестового контроля:

1. К коллигативным свойствам относится:

1) атмосферное давление 2) осмотическое давление

3) температура замерзания растворов 4) температура кипения растворов

2. К коллигативным свойствам не относится:

1) температура 2) понижение температуры замерзания растворов

3) осмотическое давление 4) повышение температуры кипения растворов

3. Осмотическое давление для разбавленного раствора неэлектролита определяется по формуле:

1) Росм = iCT 2) Росм = CRT 3) Росм = 2RT 4) Росм = КС

4.Осмотическое давление крови человека при 310 К равно:

1) 1,5 атм 2) 5,0 атм 3) 7,7 атм 4) 10 атм

5. Растворы, осмотическое давление которых равны между собой, называются:

1) изотоническими 2) гипертоническими

3) гипотоническими 4) насыщенными

6. Физиологическим раствором является:

1) 10% раствор NaCl 2) 0,9% раствор NaCl

3) 0,1% раствор NaCl 4) 0,9% раствор НС1

7. Осмотическое давление физиологического раствора концентрацией 0,15 моль/л при 37°С равно (i = 1,2):

1) 463,7 кПа 2) 320,5 кПа 3) 850,6 кПа 4)156_,3 кПа

8.Вещество, растворимость в воде которого уменьшается при повышении температуры:

1) кислород 2) поваренная соль 3) сода 4) этиловый спирт

9. Вещество, растворимость в воде которого увеличивается при повышении температуры:

1) кислород 2) поваренная соль 3) углекислый газ 4) аммиак

10. К коллигативным свойствам относится:

1) температура замерзания растворов 2) концентрация раствора

3) понижение температуры замерзания растворов 4) плотность раствора

11. Коллигативными являются следующие свойства: а) осмотическое давление; б) давление насыщенного пара над раствором; в) температура замерзания и кипения растворов; г) ионная сила растворов; д) буферная емкость растворов; е) рН растворов

1) все 2) а, б 3) а, б, в, г 4) а, в, г

12. Коллигативные свойства растворов зависят от:

1) природы растворителя 2) температуры

3) числа частиц растворенного вещества 4) природы растворенного вещества

13. Осмос – это:

1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

3) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

4) направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

14. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCl по сравнению с сантимолярным раствором AlCl₃ будет:

1) выше, т.к. i (NaCl) > i (AlCl₃) 2) ниже, т.к. i (NaCl) < i (AlCl₃)

3) изотоничными, т.к. С(NaCl) = С(AlCl₃)

15. Изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl:

1) будут, т.к. равны их молярные концентрации

2) не будут, т.к. i (NaCl) > i (C₆H₁₂O₆)

3) не будут, т.к. i (NaCl) < i (C₆H₁₂O₆)

15. Изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы:

1) будут, т.к. равны их массовые доли в растворе

2) будут, т.к. равны их молярные концентрации

3) будут, т.к. являются неэлектролитами

16. Изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы:

1) будут, т.к. равны их массовые доли в растворе

2) не будут, т.к. различны молярные концентрации

3) будут, т.к. являются неэлектролитами

4) не будут, т.к. равны их молярные концентрации

17. Изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы:

1) не будут, т.к. молярные массы этих веществ различаются

2) будут, т.к. равны их молярные концентрации

3) будут, т.к. являются неэлектролитами

18. Эритроциты в 2%-ном растворе глюкозы будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндосмоса 2) гемолизу вследствие экзосмоса

3) плазмолизу вследствие экзосмоса 4) гемолизу вследствие эндосмоса

19. Эритроциты в 5%-ном растворе глюкозы будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу вследствие экзосмоса

3) подвергаться плазмолизу вследствие эндосмоса

4) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса

20. Эритроциты в 20%-ном растворе глюкозы будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндосмоса 2) гемолизу вследствие экзосмоса

3) плазмолизу вследствие экзосмоса 4) гемолизу вследствие эндосмоса

21. 0,5%-ный раствор NaCl по отношению к плазме крови является

1) гипотоническим 2) гипертоническим 3) изотоническим

22.5%-ный раствор NaCl по отношению к плазме крови является

1) гипотоническим 2) гипертоническим 3) изотоническим

23. Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде являются

1) гипотоническими 2) гипертоническими 3) изотоническими

24. Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к пресной воде являются

1) гипотоническими 2) гипертоническими 3) изотоническими

25. Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет

1) выше 2) ниже 3) одинаковы

26. Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают:

1) за счет уменьшения онкотического давления при гипопротеинонемии

2) за счет увеличения онкотического давления при гипопротеинонемии

3) за счет увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов

4) за счет уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов

27. В очаге воспаления онкотическое давление:

1) возрастает за счет увеличения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ

2) уменьшается за счет уменьшения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ

3) не изменяется

28. Морской водой нельзя утолить жажду, т.к. по отношению к биологическим жидкостям она:

1) изотонична 2) гипотонична 3) гипертонична

29. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, т.к. в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

1) понижается 2) повышается 3) не изменяется

30. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO₄*7H₂O и глауберовой соли Na₂SO₄*10H₂O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1) гипотоническую среду и вызывают за счет этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

2) гипертоническую среду и вызывают за счет этого поступление в него большого количества воды

3) гипертоническую среду и вызывают за счет этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счет этого поступление в него большого количества воды

31. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счет эндосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счет экзосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счет экзосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счет эндосмоса и осмотический конфликт

32. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счет эндосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счет экзосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счет экзосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счет эндосмоса и осмотический конфликт

33. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:

1) изотоническим 2) гипотоническим 3) гипертоническим

34. Осмотическое давление пропорционально:

1) моляльной концентрации растворенного вещества

2) молярной концентрации растворенного вещества

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

4) молярной доле растворенного вещества

35. При длительной жажде суммарная концентрации ионов в моче:

1) уменьшается, т.к. осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, т.к. осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, т.к. осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, т.к. осмотическое давление в организме уменьшается

36. При недостатке солей в организме объем выводимой почками мочи:

1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

37. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее веществ, то давление пара растворителя над раствором:

1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится

38. Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:

1) молярной концентрации растворенного вещества

2) моляльной концентрации растворенного вещества

3) молярной доле растворенного вещества

4) молярной доле растворителя

39. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

1) уменьшается, т.к.к уменьшается молярная доля растворителя

2) увеличивается, т.к. увеличивается молярная доля растворенного вещества

3) не изменяется, т.к. растворенное вещество нелетучее

40. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:

1) уровень жидкости в стакане (1) повысится, а в стакане (2) понизится

2) уровень жидкости в стакане (1) понизится, а в стакане (2) повысится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

41. Зимой посыпают дорожки солью для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

4) не было скользко

42. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1) равным внешнему давлению 2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления 4) Ткип. жидкости не зависит от внешнего давления

43. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине, т.к. ниже внешнее атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т.к. ниже внешнее атмосферное давление

44. Криоскопические и эбуллиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя 2) температуры

3) природы растворенного вещества 4) числа частиц растворенного вещества

45. Является ли соленым лед на берегу северных морей?

1) это зависти от температуры окружающей среды

2) нет, т.к. температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

3) да, т.к. температура кристаллизации раствора выше, чем растворителя

46. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) повысится, т.к. уменьшится молярная доля растворителя

2) не изменится, т.к. NaCl – нелетучее вещество

3) понизится, т.к.к уменьшиться молярная доля растворителя

47. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается 2) не изменяется 3) понижается

48. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы, равной:

1) 2% 2) 5% 3) 8% 4) 10%

49. Температура замерзания децимолярного раствора NaCl по сравнению с децимолярным раствором AlCl₃

1) выше, т.к. i (NaCl) < i (AlCl₃) 2) ниже, т.к. i (NaCl) > i (AlCl₃)

3) одинаковы, т.к. равны их моляльные концентрации

50. Температура кипения децимолярного раствора КCl по сравнению с децимолярным раствором С₁₂Н₂₂О₁₁

1) выше, т.к. i (КCl) > i (С₁₂Н₂₂О₁₁)

2) ниже, т.к. i (КCl) < i (С₁₂Н₂₂О₁₁)

3) ниже, т.к. i (КCl) > i (С₁₂Н₂₂О₁₁)

4) Ткип. одинаковы, т.к. равны их моляльные концентрации

4) Выполнить следующие задания – разобрать обучающие задачи:

Задача 1. Рассчитать объёмы глицерина, этилового спирта, этиленгликоля, которые необходимо добавить к 10 л воды, чтобы получить три разных антифриза, замерзающих при температуре: а) -1⁰С; б) -10 ⁰С.

Решение:

1.Растворённые вещества являются жидкостями и неэлектролитами, свойства которых представлены в таблице:

Выведем расчётную формулу на основе (5), в которой величина i = 1 и

,

откуда можно выразить искомый объём электролита:

, где Δt_зам = 0 ⁰С – = 1 или 10 ⁰С.

Рассчитанные величины V(А), мл приведены в таблице:

Задача 2. Раствор, содержащий 4,11 г нитрата калия в 100 г воды, закипает при 100,398 ⁰С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

Решение:

Найдём связь между степенью диссоциации KNO₃ и изотоническим коэффициентом:

KNO₃ ® K⁺ + и согласно (2) i = 1 + (1 + 1 - 1) α = 1+α, откуда α_каж = i – 1

2) Найдём величину i из уравнения (3), где

Δt_кип = 100,398 ⁰С – 100 ⁰С = 0,398 ⁰С и

, откуда

и α_каж = i – 1 = 1,92 – 1 = 0,92.

Задача 3. Для раствора 1г белка в 100 мл воды в осмометре обнаружили повышение уровня раствора на 25, 2 см при 25 ⁰С. Определить молярную массу белка, приняв плотность раствора равной 1 г/см³.

Решение:

1) Рассчитаем величину осмотического давления белка по показанию осмометра (система единиц СИ). Согласно (11)

Рекомендуемая литература:

Основная:

1. В.А. Попков, С.А. Пузаков. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа. - 2010.

2. С.А. Пузаков, В.А. Попков. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа. – 2004.

Дополнительная:

1. В.И. Слесарев. Основы химии живого.- Санкт-Петербург: Химиздат.- 2001.

2. А.В. Суворов, А.Б. Никольский. Вопросы и задачи по общей химии. – Санкт-Петербург: Химиздат. – 2002.

Методические указания подготовлены: доцентами Н.И. Никитиной и Е.И. Казаковой

Методические указания утверждены на заседании кафедры №_____ от «___» ________20___ г.

Зав. кафедрой: _____________________________/Е.И. Казакова

Дата добавления: 2015-09-18 | Просмотры: 1999 | Нарушение авторских прав