АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Менделеева- Клапейрона

По закону Вант-Гоффа растворённые вещества в разбавленных растворах неэлектролитов ведут себя аналогично газам, и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону, установленному для давления газов.

Фактор изотонии можно вывести из уравнения Менделеева-Клапейрона:

РV= n * R * Т где,

Р- осмотическое давление плазмы крови, в атмосферах;

V- объём растьора, в л;

n - число грамм- молекул растворённого вещества;

R- газовая постоянная 0,082 атм/л;

Т- абсолютная температура газа в К°=310°.

Из формулы:

n= Р* V/R*Т= 7,4x1/0,082x310= 0,29 г/ моль л

Следовательно, чтобы приготовить изотонический раствор любого неэлектролита следует взять 0,29 г/ моль вещества на один литр раствора, т.е.

m =0,29 х М, где:

m - количество вещества в граммах, необходимое для приготовления одного литра изотонического раствора;

М- молярная масса лекарственного вещества.

При расчёте изотонических концентраций электролитов в уравнение вводят поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда m = 0,29 * M/ i.

Величина изотонического коэффициента выражается уравнением:

i=1+α(n-1),

где:

α- степень электролитической диссоциации;

n- число ионов, на которое диссоциирует одна молекула вещества.

Для неэлектролитов, например, глюкозы I = 1.

Для электролитов величина i зависит от природы вещества, степени электролитической диссоциации и количества образующихся ионов.

Для различных групп электролитов коэффициент i может быть рассчитан.

Например, для бинарных электролитов с однозарядными ионами типа К+А^- (α= 0,86, n = 2), i = 1+ 0,86(2-1)=1,86.

Пример. Рассчитать количество NaCl, для изготовления 1 л изотонического раствора, m =0,29x58,5/1,86 = 9,12 г на 1 литр.

Для бинарных двузарядных К2+А2^-(MgSO4, ZnSO4, FeSO4и др.) n =2,

i=1,5, α=0,5. '

Для тринарных К²⁺А1-(СаС12), К1+А2^- (Na2SO4, Na 2СО 3) n =3, i = 2,5,

α=0,75,

Для слабых электролитов ( кислота борная, лимонная) i=1,1.

Однако расчёты i дают удовлетворительные результаты, совпадающие c экспериментальными данными для неэлектролитов и первой группы электролитов. В других случаях результаты получаются менее удовлетворительными в связи с зависимостью степени диссоциации от концентрации.

Чтобы определить количество вещества, которое необходимо для получения определённого объёма раствора, используют формулу:

т = 0,29 х М х V/1000 x i

Например. Рассчитать количество КС1, необходимое для получения 250 мл изотонического раствора. М = 74,56, i=1,86.

0,29 х 74,56 х 250

m = 1,86 х 1000 = 2,91 г

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 784 | Нарушение авторских прав