АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология
|
Темы3,4
1. Ниже приведены данные об адсорбции паров воды макропористым силикагелем при комнатной температуре:
Р*10-2Па
| 3,04
| 4,68
| 7,72
| 11,69
| 14,03
| 17,77
| А, моль/кг
| 4,44
| 6,22
| 9,22
| 11,67
| 13,22
| 14,89
| Пользуясь уравнением Лэнгмюра, определите предельную емкость силикогеля.
2. При измерении адсорбции газообразного азота на активированном угле при 194,4 К были получены следующие данные:
Р*10-3,Па
| 1,86
| 6,12
| 17,96
| 33,65
| 66,89
| А*103,м3/кг
| 5,06
| 14,27
| 23,61
| 32,56
| 40,83
| Значения А даны для азота при нормальных условиях. Расчитайте постоянные в уравнении Люнгмюра, и удельную поверхность активированного угла, принимая плотность газообразного азота paвной 1,25 кг/м3, а площадь, занимаемую одной молекулой азота на поверхности адсорбента, равной 0,16 нм2.
3. Удельная поверхность непористой сажи равна 73,7*10-3 м2/кг. Расчитайте площадь, занимаемую молекулой бензола в плотном монослое, исходя из данных об адсорбции бензола на этом адсорбенте при 293 К:
Р, Па
| 1,03
| 1,29
| 1,74
| 2,50
| 6,67
| А*102,моль/кг
| 1,57
| 1,94
| 2,55
| 3,51
| 7,58
|
Предполагается, что изотерма адсорбции описывается уравнением Лэнгмюра.
4. Определите константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие данные об адсорбции диоксида углерода на активированном угле при 293 К:
Р*10-3, Па
| 1,00
| 4,48
| 10,0
| 14,4
| 25,0
| 45,2
| А*102, кг/кг
| 3,23
| 6,67
| 9,62
| 11,72
| 14,5
| 17,7
|
5. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола (один из вариантов 1-1У):
I
| P/Ps
| 0,04
| 0,08
| 0,16
| 0,22
| 0.27
| 0,36
| 0,46
|
| А, моль/кг ммомоль/кг
| 0,348
| 0,483
| 0,624
| 0,724
| 0,805
| 0,928
| 0.13
| II
| Р/Рs
| 0,05'
| 0,12
| 0,19
| 0,26
| 0,34
| 0.44
| 0.50
|
| А, моль/кг
| 0,31
| 0,593
| 0,795
| 0,99
| 1.21
|
| 1,77
| III
| P/Ps
| 0,03
| 0,07
| 0,12
| 0,17
| 0,24
| 0.31
| 0,38
|
| А, моль/кг
| 0,196
| 0,301
| 0,373
| 0,423
| 0,488
|
| 0,625
| IV
| P/Ps
| 0,02
| 0,05
| 0.1 1
| 0,19
| 0,25
| 0.30
| 0,36
|
| А, моль/кг
| 0,104
| 0,196
| 0,298
| 0,387
| 0,443
| 0,488
| 0.550
| Площадь, занимаемая молекулой бензола, примите равной 0,49 нм2.
6. Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по данным об адсорбции азота;
P/Ps
| 0,1
| 0,2
| 0,3
| 0,4
| А*103,м3/кг
| 0,71
| 0.31
| 0,93
| 1,09
| Площадь, занимаемая молекулой азота в плотном монослое, равна 0,16 нм2, плотность азота 1,25 кг/м3.
7. Ниже приведены результаты измерения адсорбции газообразного криптона (при 77,5 К) на катализаторе:
Р,Па.
| 13,22
| 23,99
| 49,13
| 75,70
| 91,22
| А*103,м3/кг
| 1.27
| 1,5
| 1,76
| 1,9
| 1,98
| Значения А даны для криптона при нормальных условиях. Определите константы уравнения БЭТ и удельную поверхность катализатора, принимая, что один атом криптона занимает площадь 0,195 нм2, Рs = 342,6 Па, а плотность криптона равна 3,74 кг/м3.
8. Известно поверхностное давление н-гексилового спирта при 285 К в зависимости от его концентрации в водном растворе:
с •104, моль/л
| 6,2
| 8,1
| 12,5
| 17,2
|
| 34,3
| 49,0
| 68.6
|
| Π* 103, Н/м
| 2,3
| 2,5
| 3,9
| 5,7
| 7,9
| 9,4
| 13,4
| 16,4
|
| Рассчитайте величину адсорбции, площадь, приходящуюся на I моль, и площадь, занимаемую одной молекулой спирта в плотном монослое, используя уравнение Гиббса.
9. При исследовании адсорбции стеариновой кислоты из ее растворов в н-гексане различных концентраций на порошке стали получены результаты:
с •105, моль/л
|
|
|
|
|
|
|
| 25
| А*103, кг/кг
| 0.786
| 0,864
| 1,00
| 1,17
| 1,30
| 1,47
| 1,60
| 1,70
| Рассчитайте удельную поверхность порошка стали, принимая площадь 1 молекулы стеариновой кислоты в насыщенном монослое 0,20 нм2.
10. Рассчитайте константы уравнения Шишковского, если поверхностное давление н-валериановой кислоты при 292 К в зависимости от площади поверхности, приходящейся на I моль этого вещества, составляет:
π*l03,H/M
| 3,5
| 5,3
| 7,8
| 11,0
| 14,9
| 19,2
| 23,6
| 28,5
| 33.6
| S*10-5, м2/моль
| 6,92
| 4,66
| 3,49
| 2,77
| 2,44
| 2,27
| 2,11
| 2,03
| 1,89
| Раствор н-валериановой кислоты с концентрацией 3 ммоль/л имеет поверхностное давление 4,2 • 10-3 Н/м.
Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 1013 | Нарушение авторских прав
|