АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

I. Поверхностные явления

Для коллоидных систем характерна большая раздроб­ленность. Общая поверхность частиц дисперсной фазы достигает значительной величины. Поэтому и удельная по­верхность — суммарная поверхность частиц в единице объема или в единице веса вещества — в диспергирован­ном состоянии представляет величину порядка сотен и даже тысяч квадратных метров.

Для расчета удельной поверхности (S_уд) системы с ша­рообразными частицами достаточно знать величину среднего радиуса частицы:

(м^-1),

где n— число частиц в 1м ³, равное , а S₀ — поверхность каждой частицы.

Или

S_уд = n₁S₀ = (м²/кг),

где n₁— число частиц в 1кг, равное , γ—плотность вещества.

Изучение поверхностных свойств является одной из важных проблем коллоидной химии.

Запас свободной поверхностной энергии А определяется суммарной поверхностью частиц S и коэффициентом по­верхностного натяжения σ:

А = σS (дж/м²)

При отсутствии стабилизатора свободная поверхностная энергия коллоидной системы падает за счет уменьшения величины поверхности S(происходит коагуляция). Чтобы предотвратить агрегирование частиц, добавляют стабили­затор, который при неизменной величине поверхности сни­жает свободную поверхностную энергию, уменьшая по­верхностное натяжение σ.

Величина поверхностного натяжения σ численно равна работе, которую необходимо затратить на образование 1м² новой поверхности в изотермических условиях. Её размерность дж/м²или н/м. Известно несколько методов определения поверхностного натяжения.

При использовании метода поднятия жидкости в капилляре применяют следующее уравнение:

,

Где σ — поверхностное натяжение жидкости (н/м),r—радиус капилляра (м),γ — плотность (кг/м³),g— ускорение силы тяжести (м/сек²).

Другой метод определения поверхностного натяжения — метод Траубе. С помощью сталагмометра подсчитывается, какое число капель стандартной жидкости n₀и исследуемой жидкости n_хсодержится в определенном объеме этих жидкостей:

,

Где γ₀ и γ_х — плотности стандартной и исследуемой жидкостей, σ₀ — поверхностное натяжение стандартной жидкости.

Для измерения поверхностного натяжения растворов можно применить также метод «отрыва кольца». Кольцо металлической проволоки опускается на поверхность жидкости и уравновешивается рычагом весов. Затем определяется усилие, которое нужно приложить, чтобы преодолеть силу сцепления кольца с жидкостью и оторвать кольцо от поверхности. Величина приложенной силы F, выраженная в килограммах, пропорциональна поверхностному натяжению жидкости σ(н/м):

F = kσ,

Где k — обобщенная константа, зависящая от диаметра проволоки, размеров кольца и краевого угла смачивания. Величину kопределяют по стандартной жидкости, поверхностное натяжение которой известно, — обычно по воде.

Широко распространенным методом определения поверхностного натяжения является метод наибольшего давления пузырька, предложенный П. А. Ребиндером. К поверхности жидкости подводится вакуумная пробирка с капилляром, на конце которого под действием вакуума образуется воздушный пузырек. Давление, при котором пузырек проскакивает через поверхностную пленку жид­кости и прорывает ее, определяется величиной поверх­ностного натяжения жидкости:

,

Где σ₀ — поверхностное натяжение стандартной жидкости (н/м), р_х и р₀ — давления, необходимые для проскока пу­зырька через поверхность исследуемой и стандартной жид­кости (н/м²).

Поверхностно-активными называются вещества, до­бавки которых уменьшают поверхностное натяжение ра­створителя. По отношению к воде — это органические кис­лоты, спирты, белки, мыла и другие дифильные (т.е. сос­тоящие из полярной и неполярной частей) вещества.

Изменение поверхностного натяжения раствора при вве­дении поверхностно-активных веществ определяют с по­мощью уравнения Шишковского:

_,

где σ₀ — поверхностное натяжение растворителя (н/м), σ — поверхностное натяжение раствора, а и b — эмпи­рические константы, причем величина а мало меняется от вещества к веществу, a b зависит от поверхностной актив­ности вещества, с — концентрация раствора (кмоль/м³).

Мерой поверхностной активности вещества является кон­станта b в уравнении Шишковского, а также производная , которая может быть определена графически, если известна зависимость поверхностного натяжения от концентрации; при этом берут величину производной при c→0. Адсорбцией называется увеличение концентрации ве­щества на поверхности раздела фаз. Для определения ко­личества адсорбирующегося вещества могут применяться следующие уравнения:

1) уравнение Гиббса, устанавливающее соотношение между величиной адсорбции Г (кмоль/м²), концентрацией раствора с (кмоль/м³) и мерой поверхностной активности :

Г = − ,

где R — газовая постоянная, Т — температура (°К);

2) уравнение монослойной адсорбции Ленгмюра:

где Г— величина адсорбции (кмоль/м²);Г_∞—предельное количество адсорбирующегося вещества (кмоль/м²), b — константа, характеризующая поверхностную активность вещества (ее значение то же, что и в уравнении Шишков­ского), с — равновесная концентрация растворенного вещества(кмоль/м³).

Константы Г_∞ и bможно найти графически, преобразовав уравнение Ленгмюра в уравнение прямой:

Используя уравнение Шишковского, можно перейти от уравнения Гиббса к уравнению Ленгмюра. Для этого достаточно продифференцировать уравнение Шишковского:

−

подставить выражение производной в уравнение Гиббса

или

,

Очевидно, , и тогда

3)при адсорбции газа или растворенного вещества на твердом адсорбенте используют эмпирическое уравнение Фрейндлиха:

Г = βc^α (для растворов) или Г = βp^α(для газов).

Уравнение Фрейндлиха хорошо согласуется с экспери­ментальными данными адсорбции в области средних концентраций. Чтобы вычислить константы β и α, достаточно прологарифмировать уравнение и построить прямую в координатах lg Г= f(lgc);

4)уравнение для расчета полислойной адсорбции разработано М. М. Дубининым. Изотерма адсорбции на адсорбентах с мелкими порами (средний радиус порядка 10^{-9 м)} — они получили название адсорбентов I структурного типа — имеет вид:

а для крупнопористых адсорбентов II структурного типа (средний радиус порядка10^-7—10^{-6 м):}

где Г — величина адсорбции (кмоль/кг), ω — общая пористость (м³/кг), V — молярный объем адсорбируемого вещества в жидком состоянии (м³/кмоль), Т —температура (°K), k₁ и k₂ — константы, p — равновесное давление пара при данной температуре (н/м²), p_s — давление насыщенного пара (по справочнику) (н/м²).

При логарифмировании уравнение переходит в линейную форму, откуда графически легко определяется пористость сорбентов. Для построения кривых распределения пор сорбентов по радиусам применяют метод капиллярной конденсации, заключающийся в следующем. Эксперимен­тально определяют величину адсорбции в зависимости от увеличения равновесного давления, а затем определяют величину десорбции при снижении равновесного давления. На графике в координатах кривые адсорбции и десорбции не совпадают — образуется петля гистерезиса. Истинному ходу процесса сорбции отвечает ветвь десорбции; ее и используют для расчета пористости ω (м³/кг):

ω = Г∙V,

где Г — экспериментально определенная величина сорб­ции (кмоль/кг), V — молярный объем вещества (по спра­вочнику) (м³/кмоль).

Для определения радиусов пор применяют уравнение Томсона

(м),

Где σ — поверхностное натяжение конденсата при данной температуре (дж/моль) (по справочнику), V— молярный объем конденсата (м³/кмолъ) (по справочнику), R — газовая постоянная, p_s — давление насыщенного пара над поверхностью (н/м²) (по справочнику), р — равновесное давление в капилляре данного радиуса (н/м²) (из графика — по кривой десорбции), Т — температура (°К).

Интегральная кривая строится в координатах ω = -f(r), а дифференциальная — в координатах f_ср, где Δω_m = ω_m+1− ω_m, Δr=r_m+1−r_m, r_ср — средний радиус, равный

Процессы ионного обмена на твердой поверхности характеризуются уравнением Б. П. Никольского:

Где Г₁ и Г₂, — количество ионов, поглощенных поверхностью сорбента (кмоль/кг), с₁ и c₂ — равновесные концентрации ионов в растворе (кмоль/м³), К — константа обмена, зависящая от способности ионов к адсорбции на данном сорбенте.

Графически уравнение Б. П. Никольского изображается прямой, тангенс угла наклона которой и представляет величину константы К.

Задачи

1. Вычислить удельную поверхность золя сернистого мышьяка, средний диаметр частиц которого равен 120 • 10^{-9 м,} а плотность γ = 3,43∙10³ кг/м³ (ответ дать в м^-1 и м²/кг).

2. Определить величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность которого γ =2,5∙10³ кг/м³), если ее частицы принять шарообразными и средний диаметр частиц считать равным 0,5∙10^{-6 м?} Суспензию считать монодисперсной.

3. Найти удельную поверхность угля, применяемого в современных топках для пылевидного топлива, если известно, что угольная пыль предварительно просеивается через сита с отверстиями в 0,075∙10^-3 м. Плотность угля γ = 1,8 кг/м³. Систему считать монодисперсной.

4. Вычислить удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц, равным 0,08∙10^{-3 м.} Плотность угля γ = 1,8 кг/м³.

5. Вычислить поверхностное натяжение глицерина, если в капилляре с радиусом г = 0,4∙10^{-3 м} он поднялся на высоту h =26,8∙10^{-3 м}. Плотность глицерина γ = 1,26 кг/м³.

6. Какова величина поверхностного натяжения ртути, если в стеклянном капилляре с радиусом г =0,6∙10 ^{-3 м} столбик ее опустился на 12∙10 ^{-3 м} ниже уровня ртути в сосуде?

7. Вычислить поверхностное натяжение анилина на границе с воздухом при 292°К, если методом наибольшего давления пузырьков получены следующие результаты: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 11,82∙10² н/м², а в анилин 711,5 н/м². Поверхностное на­тяжение воды σ₀ = 72,55∙10 ^-3 н/м.

8. Найти поверхностное натяжение анилина, если с помощью сталагмометра Траубе получены следующие дан­ные: число капель анилина 42, плотность его γ = 1,4 кг/м³, число капель воды 18. Температура опыта 288^°К. По­верхностное натяжение воды σ₀ = 73,26 ∙10^-3 н/м.

9. Во сколько раз изменится запас свободной поверх­ностной энергии водяного тумана, если радиус его капе­лек увеличится от 1∙10^-6 до 1,2∙10^{-3 м} при 288^° К?

10. Во сколько раз увеличится свободная поверхностная энергия системы при пептизации геля Fe(OH)₃, если при этом радиус частиц геля уменьшится от 1∙10^-6 до 1∙10^{-9 м}?

11. Для водного раствора пропилового спирта найдены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 293°): а = 14,4∙10^-3, b =6,6. Вычислить поверхност­ное натяжение раствора с концентрацией, равной 1 кмоль/м³. Поверхностное натяжение воды σ₀ = 72,53∙ 10^-3 н/м.

12. Даны константы уравнения Шишковского для вод­ного раствора валериановой кислоты при 273°: а = 14,72∙10^-3, b = 10,4. При какой концентрации поверхностное натяжение раствора будет составлять 52,1∙10^-3 н/м, если поверхностное натяжение воды при 273° равно 75,49∙10^-3 н/м?

13. Используя константы уравнения Шишковского (a = 12,6∙10^-3, b = 21,5), рассчитать поверхностное натяжение для водных растворов масляной кислоты при 273^° для следующих концентраций (кмоль/м³): 0,007, 0,021, 0,05 0,104 и построить кривую в координатах σ = f(c). Поверхностное натяжение воды σ₀ = 75,49∙10^-3 н/м.

14. Пользуясь графическим методом, найти поверхностную активность масляной кислоты на границе водного раствора с воздухом при 293° по следующим экспериментальным данным:

15. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водного раствора с воздухом при 273° и концентрации с = 0,1 кмоль/м³, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского:

σ = σ₀−16.7∙10^-3ln(1+21,5c).

16. Найти адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух при 273° и концентрации 0,5 кмоль/м³ по константам Шишковского: а = −12,5∙10^-3 и b = 7,73.

17. Найти поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 298° и концентрации 0,01 кмоль/м³ по константам Шишковского: а = 17,7∙10^-3 и b = 19,72.

18. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух при 283^° и концентрации с =0,104 кмоль/м³, используя следующие экс­периментальные данные *.

* Задачу можно решить двумя способами: графическим и расчетным, для ознакомления с которым следует использовать книгу Н.Н. Цюрупа «Практикум по коллоидной химии», «Высшая школа». 1963.

19. Вычислил» адсорбцию н-валериановой кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух при 293° и концентрации с = 0,0206 кмоль/м³, если зависимость по­верхностного натяжения раствора от концентрации пред­ставлена следующими экспериментальными данными:

См. примечание к задаче 18.

20. Используя уравнение Ленгмюра, вычислить ад­сорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух при 293° и концентрации с = 0,1 кмоль/м³, если известны константы уравнения Шиш­коватого: а = 12,8∙10^-3, b = 7,16.

21. Вычислить по формуле Ленгмюра величину адсорб­ции изоамилового спирта концентрации с = 0,1 кмоль/м³ на поверхности раздела водный раствор — воздух при 292° по данным константам: Г_∞ = 8,7-10^-9 кмоль/м², b= 42.

22. Для водного раствора изомасляной кислоты при 291° найдены константы уравнения Шишконосого: а = 13,1∙10^-3 и b = 2,2. Чему равна адсорбция при концен­трациях с₁ = 0,01, c₂ = 0,l и с₃ = 1 кмоль/м³?

23. По экспериментальным данным построить кривую адсорбции углекислого газа на цеолите при 293° и с по­мощью графического метода определить константы урав­нения Ленгмюра:

24. Используя уравнение Ленгмюра, вычислить ве­личину адсорбции азота на цеолите при давлении р = 2,8∙10², если Г_∞ = 38,9-10^-3 кг/кг, а b = 0,156-10^-2. 25. Найти площадь, приходящуюся на одну молеку­лу в насыщенном адсорбционном слое анилина на поверх­ности его водного раствора, если предельная адсорбция Г_∞ = 6,0-10^-9 кмоль/м?

26. Какова площадь, приходящаяся на одну молекулу изомасляной кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух, если предельная адсорбция Г_∞ = 5,42∙10^-9 кмоль/м²?

27. По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найти константы уравнения Ленгмюра, пользуясь которыми рассчитать и построить кривую адсорбции:

28. По константам уравнения Ленгмюра Г_∞ = 182∙10^-3 и b =0,1∙10^-2 рассчитать и построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле в пре­делах следующих равновесных давлений газа: 10∙10² —100∙10².

29. Построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле при 231° и определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, используя следующие экспериментальные данные:

30. Используя константы эмпирического уравнения Фрейндлиха β = 1,6-10 ^-3 и α =0,48, построить кривую адсорбции углекислого газа на активированном угле при 271° в интервале давлений от 2-10² до 30-10² н/м².

31. Установить, к какому структурному типу сорбентов можно отнести молекулярные сита, если при сорбции на них паров воды при 353° получены следующие экспериментальные данные:

Давление насыщенного пара p_s = 472∙10² н/м².

32. Используя данные задачи №31, определить общую пористость молекулярных сит (молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль при 353°).

33. Определить общую пористость цеолита (адсорбент структурного типа). При адсорбции на цеолите этана 298° получены следующие экспериментальные данные:

Давление насыщенного пара р_s = 37∙10⁵ н/м², малярный объем этана V = 0,064 м³/ кмоль.

34. Определить пористость молекулярных сит, используя экспериментальные данные сорбции углекислого; газа при 256^е:

Давление насыщенного пара P_s=23,7∙10⁵ н/м², моляр­ный объем углекислого газа V = 0,0354 м³/кмоль. При, расчете пользоваться уравнением Дубинина для сор­бентов I структурного типа.

35. При исследовании капиллярной конденсации па­ров воды в порах активированного угля (293°) получены следующие экспериментальные данные:

Показать графически наличие гистерезиса и рассчитать дифференциальную кривую распределения пор по радиу­сам. Молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль, давление насыщенного пара р_s = 23,4∙10² н/м², поверхностное натяжение воды σ =72,5∙10^-3 дж/м².

36. Построить кривую капиллярной конденсации (пет­ля гистерезиса) и дифференциальную кривую распреде­ления пор по радиусам, пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров воды в порах активированного угля при 293°:

Молярный объем воды V =0,018 м³/кмоль, давление насыщенного пара р_s = 23,4∙10² н/м² поверхностное натяжение σ = 72,5∙10^-3 дж/м².

37. Построить кривую капиллярной конденсации, интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по радиусам для активированного угля пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации паров бензола (при 293°):

Молярный объем бензола V = 0,089 м³/кмоль, давление насыщенного пара Р_s = 99.3∙10² н/м², поверхностное натяжение σ = 28,9∙10^-3дж/м².

38. По данным капиллярной конденсации паров метилового спирта на активированном угле при 293° построить «интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по радиусам:

Молярный объем метилового спирта V = 0,0406 м³/кмоль. Давление насыщенного пара p_s = 128∙10² н/м², поверхностное натяжение σ = 22,6∙10^-3 дж/м².

39. Показать, как меняются сорбционные свойства ионита при его термической обработке, определив графически величину Г_∞, по экспериментальным данным сорбции фенола на ионите:

Кривые строить в координатах .

40. Построить интегральную и дифференциальную кри­вые распределения пор по радиусам, используя экспери­ментальные данные капиллярной конденсации паров ме­тилового спирта на угле при 293°:

Молярный объем метилового спирта V = 0,0406 м³/кмоль, давление насыщенного пара p_s = 128-10² н/м³, поверх­ностное натяжение σ = 22,6-10^-3 дж/м².

41. По экспериментальным данным сорбции паров воды на угле (при 293°), построить кривую капиллярной кон­денсации (петля гистерезиса) и, используя ветвь десорбции, построить интегральную и дифференциальную кривые рас­пределения пор по радиусам.

Молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль, давление на­сыщенного пара p_s=23,4∙10² н/м², поверхностное на­тяжение σ = 72,5∙10^-3 дж/м².

42. По экспериментальным данным сорбции паров во­ды на активированном угле (при 293°) построить кривую капиллярной конденсации. Показать наличие гистерези­са и, используя ветвь десорбции, построить интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по ради­усам:

Молярный объем воды V =0,018 м³/кмоль, давление насыщенного пара p_s = 23,4 • 10² н/м², поверхностное натяжение σ =72,5∙10^-3 дж/м².

43. Определить, к какому структурному типу сорбента отнести ионит, если при сорбции на нем паров четыреххлористого углерода получены следующие экспериментальные данные:

Давление насыщенного пара CCl₄ p_s = 121∙10² н/м².

44. По экспериментальным данным капиллярной конденсации метилового спирта на силикагеле (при 293°) построить петлю гистерезиса, интегральную и дифференциальную кривые распределения пор сорбента по радиусам

Молярный объем метилового спирта V = 0,0406 м³/кмоль, давление насыщенного пара p_s = 128∙10² н/м², поверхностное натяжение σ = 22,6∙10^-3 дж/м².

45. Пользуясь экспериментальными данными капиллярной конденсации водяных паров в порах синтетического полиамида (при 293°), построить петлю гистерезиса и дифференциальную кривую распределения пор по радиусам:

Молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль, давление насыщенного пара р_s = 23,4∙10² н/м², поверхностное натяжение σ = 72,5-10^-3 дж/м².

46. Пользуясь экспериментальными данными сорбции паров воды на монтмориллоните, построить кривую капиллярной конденсации в координатах Г = и по мак­симальной величине сорбции рассчитать общую пористость сорбента.

Давление насыщенного пара воды р_s =23,4-10² н/м², молярный объем V = 0,018 м³/кмоль.

47. Используя данные задачи № 46, построить интегральную и дифференциальную кривые распределения пор по радиусам. Поверхностное натяжение воды σ =72,5∙10^-3 дж/м².

48. Построить изотермы адсорбции и десорбции водя­ного пара на пшеничном глиадине в координатах Г = по максимальной величине сорбции рассчитать общую пористость сорбента, пользуясь следующими экспери­ментальными данными:

Молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль.

49. По данным задачи № 48 рассчитать и построить интегральную и дифференциальную кривые распределения пор глиадина по радиусам. Поверхностное натяжение воды σ = 72,5-10^-3 дж/м², давление насыщенного пара p_s = 23,4∙10² н/м², молярный объем воды V = 0,018 м³/кмоль. Универсальная газовая постоянная R = 8,3 ∙10³ дж/град∙кмоль.

50. Построить кривую капиллярной конденсации (петля гистерезиса) метанола на силикагеле и определить общую пористость сорбента (по максимальной величине сорбции):

Молярный объем V = 0,0406 м³/кмоль.

51. Пользуясь данными задачи № 50, построить дифференциальную кривую распределения пор силикагеля по радиусам. Поверхностное натяжение метилового спирта σ = 22,6∙10^-3 дж/м².

52. Построить изотерму адсорбции нитролигнина и определить константы уравнения Фрейндлих по следующим экспериментальным данным:

53. Как изменится величина общей пористости аэрозоля (высокодисперсный кремнезем), если до гидротермической обработки максимальная величина сорбции на нем паров азота составляла 7,5∙10^—3 кмоль/кг, а после обработки 4,0∙10^-3 кмоль/кг? Молярный объем паров азота V= 0,0224 м³/кмоль.

54. Пользуясь экспериментальными данными ионного обмена ионов кальция (Г₁ с₁) и натрия (Г₂ с₂) на синтетическом катионите, определить графически константу уравнения Никольского К:

55. Пользуясь константами уравнения Фрейндлиха β = 4.17∙10^-3, α = 0,4, рассчитать и построить изотерму адсорбции углекислого газа на угле для следующих интервалов давления: 100∙10², 200∙10², 300∙10², 400∙10² н/м².

56. По константам уравнения Фрейндлиха β = 3,2∙10^-3, α = 0,6 построить кривую адсорбции углекислого газа на угле в интервалах давлений от 5•10² до 25∙10² н/м².

57. По данным сорбции углекислого газа на угле построить изотерму адсорбции и определить константы уравнения Фрейндлиха:

58. При изучении реакций обмена Mg-ионов из чернозема с ионами Са из внесенных минеральных удобрений получены следующие результаты:

Графическим методом определить константу уравнения Никольского К.

59. Определить константу уравнения Никольского К, используя экспериментальные данные реакций обмена ионов Са из почвы на ионы Na из раствора натриевой соли.

60. Пользуясь экспериментальными данными реакций обмена ионов Na из раствора натриевой соли на ионы Mg из почвы, определить графически константу уравнения Никольского:

61. Используя экспериментальные данные адсорбции анилина из его водного раствора на угле, определить графически константы уравнения Ленгмюра и построить изотерму адсорбции для следующих концентраций с₁:

62. Используя экспериментальные данные адсорбции бензола на канальной саже (при 293°), построить изотермы сорбции и определить, как изменится общая пористость сажи после ее окисления кислородом воздуха при 723^° (адсорбент I структурного типа)

Молярный объем бензола V =0,089 м³/кмоль.

63. По экспериментальным данным адсорбции паров метилового спирта на саже построить изотермы сорбции и определить, как изменилась общая пористость сажи (сорбент I структурного типа) после ее окисления кислородом при 723°:

Молярный объем метилового спирта V = 0,0406 м³/кмоль.

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 2731 | Нарушение авторских прав