АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Реакция с оксалатом аммония

CaСl₂ + (NH₄) ₂C₂O₄ ® СаС₂O₄¯ + 2NH₄Cl

Оксалат кальция – белый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при кипячении.

Выполнение реакции: к 2–3 каплям раствора соли кальция прибавляют столько же (NH₄)₂C₂O₄ и нагревают пробирку на водяной бане. Проведению реакции мешают ионы Ba²⁺ и Sr²⁺, дающие аналогичные осадки. Однако, в отличие от оксалата кальция они растворимы в уксусной кислоте. Поэтому выпавший осадок проверяют на растворимость в СH₃COOH при нагревании.

Методика определения кальция в присутствии любых других ионов. К 1–2 мл исследуемого раствора прибавляют по каплям при перемешивании концентрированный раствор NH₃ до рН ~ 8–9. Затем в пробирку вносят ~ 0,1 г порошкообразного Zn, энергично перемешивают содержимое, нагревают до кипения и фильтруют (при этом устраняется мешающее действие ионов, выпадающих в виде свободных металлов). К полученному фильтрату приливают ~ 1 мл 2 н раствора сульфата натрия, нагревают 2–3 минуты на кипящей водяной бане и сразу же фильтруют. К фильтрату приливают несколько капель концентрированной уксусной кислоты до рН ~ 5–6, ~ 1 мл 5 % раствора (NH₄)₂C₂O₄ и нагревают на водяной бане до кипения. В присутствии Са²⁺ в пробирке образуется белый осадок СаС₂O₄ постепенно оседающий на дно пробирки.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 966 | Нарушение авторских прав