АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Пример 3

На нейтрализацию 50см³ раствора кислоты израсходовано 25см³ 0,5н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты?

Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е. или V₁·c_Н = V₂· c_Н

50c_Н = 25·0,5, откуда c_Н = 25·

Пример 4. К 1л 10% - ного раствора КОН (пл. 1,092г/см³) прибавили 0,5л 5% - ного КОН (пл. 1,045г/см³). Объем смеси довели до 2л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение. Масса 1л 10% - ного раствора КОН равна 1092г. В этом растворе содержится 1092· КОН. Масса 0,5л 5% -ного раствора

1045 · 0,5 = 522,5г. В этом растворе содержится 522,5 · КОН.

В общем объеме полученного раствора (2л) содержание КОН составляет 109,2+26,125=135,325г. Отсюда молярная концентрация раствора

с_м=135,325/(2 · 56,1)=1,2М, где 56,1г/моль- молярная масса КОН.

Пример 5. Какой объем 96%-ной кислоты плотностью 1,84г/см³ потребуется для приготовления 3л 0,4 н. раствора?

Решение. Эквивалентная масса H₂SO₄=M/2=98,08/2=49,04г/моль.

Для приготовления 3л. 0,4н. раствора требуется 49,04 · 0,4 · 3=58,848г H₂SO₄. Масса1см³ 96%-ной кислоты 1,84г. В этом растворе содержится 1,84 · 96/100=1,766г H₂SO₄.

Следовательно, для приготовления 3л 0,4н. раствора надо взять 58,848:1,766=33,32см³ этой кислоты.

Самостоятельная работа по теме «СВОЙСТВА РАСТВОРОВ» раздела № 4:

- работа с конспектом лекции по теме: «С войства растворов»;

- темы для рефератов и сообщений: «Зонная плавка», «Охрана окружающей среды от пыли и дыма металлургического производства»;

- решение задач и упражнений по образцу (расчет температур кипения и замерзания, осмотического давления, по закону Рауля).

Задание 1. Спишите примеры решения задач и решите самостоятельно предложенные задачи.

Пример 1. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2% - ного раствора глюкозы.

Решение. По закону Рауля понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора (ΔТ) по сравнению с температурой кристаллизации и кипения растворителя выражаются уравнением , (1) (2) где К- криоскопическая или эбулиоскопическая константа растворителя, справочная величина. Для воды они соответственно равны 1,86 и 0,52°;

m и M – соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса; G- масса растворителя.

Понижение температуры кристаллизации 2% - ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим по формуле (2):

Вода кристаллизуется при 0°C, следовательно, температура кристаллизации раствора Т_зам = Т_{зам. р-ля} - ΔТ_зам = 0 – 0,21 = - 0,21°C.

По формуле (1) находим повышение температуры кипения 2% раствора:

Вода кипит при 100°C, следовательно, температура кипения этого раствора

100 + 0,06 = 100,06°C. Ответ: - 0,21°C, 100,06°C.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100г

сероуглерода, кипит при 46, 529°C. Температура кипения сероуглерода 46,3°C. Вычислите эбулиоскопическую константу растворителя.

Решение. Повышение температуры кипения раствора ΔТ_кип = 46,529 – 46,3 = 0,229°. Молярная масса бензойной кислоты 122г/моль. По формуле (1) находим эбуллиоскопическую константу:

Ответ:

Пример 3. Раствор, содержащий 11, 04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0, 279°C. Вычислите молярную массу глицерина.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 0°C, следовательно, понижение температуры кристаллизации ΔТ_зам = 0 – (-0,279) = 0,279°.

Масса глицерина m (г), приходящаяся на 1000 г воды, равна: m = .

Подставляя в уравнение М= получим: М= = 92 г/моль. Ответ: 92 г/моль

Пример 4. Вычислите массовую долю (%) водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна – 0,465 °C.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 0 °C, следовательно, ΔТ = 0 – (-0,465) = + 0,465°. Молярная масса мочевины 60г/моль. Находим массу m (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды (моляльность), по формуле (1):

m = .

Общая масса раствора, содержащего 15г мочевины, составляет 1000 +15=1015 г. Процентное содержание мочевины в данном растворе находим из соотношения

в 1015 г раствора – 15 г вещества

100 г – х х = 1,48% Ответ: 1,48%

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 698 | Нарушение авторских прав