АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Тема: Способы выражения концентрации раствора

Концентрация – величина, показывающая относительное содержание данного компонента в растворе. В зависимости от того, в чем выражается количество компонентов раствора (моль, г, доли), и используют следующие способы расчета концентрации растворов:

1) массовая доля (ω), т.е. доля растворенного вещества (г, кг) в 100 г. (или 100кг.) раствора (выражают в долях единицы или процентах);

ω = ; или ω,% = · 100%

(процентная коцентрация)

2) Молярная концентрация (Сn): число молей растворенного вещества в 1л. (1дм³.) раствора (молярность);

Сn = (моль/л или М)

3) Молярная концентрация эквивалента (Сэкв): число грамм – эквивалентов растворенного вещества в 1 л. (1 дм³) раствора (нормальность);

Сэкв = (моль/л или Н)

4) Моляльная концентрация (Сm): число молей растворенного вещества в 1 кг. (1000г.) растворителя (моляльность);

5) в молярных или мольных долях: Х =

6) Титр раствора (Т): число граммов растворенного вещества в 1мл раствора. Т =

Пример 1. Вычислите: а) массовую (процентную) (с, %); б) молярную концентрацию (с_м); в) молярную концентрацию эквивалента (с_н); г) моляльную (с_м) концентрацию раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18г кислоты в 282см³ воды, если плотность его 1,031г/см³. Чему равен титр Т этого раствора?

Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100г (единиц массы) раствора. Так как массу 282см³ воды можно принять равной 282г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300г и, следовательно:

300 – 18

100 – с,% с,% =

б) Молярная (мольно - объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора. Масса 1л раствора 1031г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения 300 – 18

1031 – х х =

Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н₃РО₄ в 1л раствора на молярную массу Н₃РО₄ (97,99г/моль): с_м = 61,86/97,99 = 0,63М.

в) Молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

Так как эквивалентная масса Н₃РО₄ = М\3 = 97,99/3 = 32,66 г/моль, то с_н = 61,86/32,66 = 1,89н.;

г) Моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000г растворителя. Массу Н₃РО₄ в 1000г растворителя находим из соотношения:

282 – 18

1000 – х х = Отсюда с_m = 63,83/97,99 = 0,65 моль/1000г р-ля.

д) Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см³(мл) раствора. Так как в 1л раствора содержится 61,86г кислоты, то Т = 61,86/1000 = 0,06186 г/см³

Зная молярную концентрацию эквивалента и молярную массу эквивалента (m_э) растворенного вещества, титр легко найти по формуле: Т =

Пример 2. Имеется раствор Al₂(SO₄)₃ с массовой долей ω = 10% и плотностью ρ= 1,105 г/см³. Каковы молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр вещества этого раствора?

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 433 | Нарушение авторских прав