АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Химические свойства. I. Для альдегидов характерны реакции, протекающие по механизму нуклеофильного присоединения:

Прочитайте:
  1. II. Физические и физико-химические методы
  2. III Химические свойства
  3. IV.БИОХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА
  4. IV.БИОХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА
  5. Антигены, определение, основные свойства. Антигены бактерий.
  6. Антигены, основные свойства. Антигены гистосовместимости. Процессинг антигенов.
  7. Антигены. Свойства. Антигенная структура бактериальной клетки.
  8. Аэробные биохимические процессы в очистке сточных вод
  9. Б) Химические показатели
  10. Билет№38 Антисептики это химические дез средства которые безопасны при нанесении на кожу и слизистые

I. Для альдегидов характерны реакции, протекающие по механизму нуклеофильного присоединения:

R O– OH

\ │ + H+

Cδ+═ O + Nu ————→(R—C—Nu) ———→ R—C—Nu

/ медленно │ быстро │

R нукле- R1 R1

Офильная продукт

Частица присоединения

 

1. Взаимодействие с цианидом натрия:

О CN

// │ + H2O

Н3С—С + Na— C≡N ————→[ CH3—C―O―Na ]———→H3C—CH—C≡N

\ цианид │ – NaOH │

Н натрия H OH

ацетальдегид 2-цианоэтоксид натрия 2- гидрокси-

пропанонитрил

2. Взаимодействие с водой:

О ОН

// │

СН3—С + НОН СН3—С—ОН

\ │

Н Н

ацетальдегид гидрат ацетальдегида

 

3. Взаимодействие со спиртами:

Ацетали – соединения, содержащие при одном атоме углерода две алкоксильные группы (—OR):

 

OR1

/

R—C——OR2

\

H ацеталь

Полуацетали – соединения, содержащие при одном атоме углерода гидроксильную и алкоксильную группу:

 

OR1

/

R—C——OH

\

H

 

O O—R1

// /

R—C + R1—OH————→R—C——OH

\ \

H H

полуацеталь

 

O OR1

// /

R—C + 2R1—OH R—C——OR1 + H2O

\ \

H H

ацеталь

 

II. Окисление (качественные реакции на альдегидную группу):

1. Реакция серебряного зеркала:

 

AgNO3 + 3NH4OH ———→ [ Ag (NH3)2 ]OH + 2H2O + NH4NO3

 

O O

// t //

R—C + 2[ Ag (NH3 )2 ]OH ——→ R—C + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O

\ \

H OH

альдегид кислота

 

2. Окисление гидроксидом меди (II):

 

CuSO4 + 2KOH Cu (OH)2 ↓ + K2SO4

голубой

O O

// t //

R—C + 2Cu (OH)2 ↓ ———→ R—C + 2CuOH↓ + H2O

\ \ желт. цв.

H OH

Сu2O↓ H2O

кирпично-

красного

цвета

 

III. Галогенирование:

 

О O

// //

СН3—С + 6J2 + 3KOH ———→ CJ3—C + 3KJ + 3H2O

\ \

Н H

ацетальдегид иодаль

 

IV. Альдольная конденсация:

 
 
Н


О Н О ОН О

// │ // │ ║

СН3—С + С—С—Н ———→СН3—С—СН2—С—Н

\ │ │

Н Н Н

этаналь этаналь альдоль

 

 

V. Взаимодействие с пятихлористым фосфором и тионилхлоридом:

O Cl

// │

R—C + PCl5 —————→ R—C—H + POCl3

\ хлорид │


Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 289 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)