являются
1)
| X – KOH; Y – Cu
| 2)
| X – KOH; Y –HOH
| 3)
| X – KOH; Y – CuO
| 4)
| X – O2; Y – Cu(OH)2
| 51. Установите соответствие между продуктом реакции и химической реакцией, по которой он может быть получен
Cu, 3000С
1) уксусный альдегид а) СН3 – СН2– СН2– ОН
2) пропаналь
3) формальдегид б) СН3 – СН2– СН2– ОН + Н2
4) бутаналь HgSО4
в) СН ≡ СН + НОН
PdCl2+CuCl2
г) СН3 – СН2– СН =СН2 + О2
5000С, катализ
д) СН4 + О2
HgSО4
е) СН2 = СН2 + НОН
52. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции Кучерова?
53. Сколько граммовацетальдегида образовалось при окисленииэтилового спирта(массовая доля выхода ацетальдегида 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.)
54. Найдите объем газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 50 г карбида кальция, содержащего 5% примесей, с водой массой 50 г.
55. При пропускании паров формальдегида и водорода над никелевым катализатором поглотилось 75 л водорода (н.у.). Определите, какое количество вещества альдегида восстановилось в процессе реакции
56. Определите, сколько этилового спирта нужно для получения 11 г уксусного альдегида при 98%-ном выходе продукта реакции.
57. Определите, сколько граммов серебра выделится при реакции "серебряного зеркала", если для реакции с формалином (избыток) было взято 50 г азотнокислого серебра.
50. Какой объём формалина с массовой долей НСНО ЗО% (плотность 1, 1 г/мл.) можно получить при окислении 100 мл. метанола (плотность 0,8 г/мл.)
51. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 11% (плотность 1,06 г/моль) потребуется для нейтрализации кислоты, полученной окислением 4,4г
метаналя?
52. определить молекулярную формулу органического вещества состава: С – 62 % О – 27,6 % Н – 10, 4%
С1. Вещество А при комнатной температуре обесцвечивает раствор КМnО4, при
гидрировании образует первичный спирт и содержит четвертичный атом
углерода. При полном сгорании 1 моль этого вещества образуется 5 моль СО2 и
5 моль Н20
Вещество А имеет формулу:
1) С5Н8O 2) С5Н10O 3) С5Н12O 4) С 6Н12О
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 686 | Нарушение авторских прав
|