АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология
|
Аналитические классификации катионов
Указания к практическим занятиям по аналитической химии
Классификацию катионов и анионов необходимо перенести в тетрадь
Аналитические классификации катионов
Катионы делят на аналитические группы, включающие наиболее сходные ионы. Каждая группа имеет свой групповой реактив-осадитель, который образует необходимое соединение одновременно со всеми катионами данной группы. Для катионов выделяют следующие классификации:
*Сероводородная = сульфидная классификация – в её основе лежит растворимость сульфидов, хлоридов, и карбонатов. На основании различной их растворимости катионы элементов делятся на пять аналитических групп. Это даёт возможность, действуя групповыми реагентами в определённой последовательности, проводить систематический анализ смесей катионов. Основные недостатки:
-растворимость сульфидов ряда катионов 3 и 4 аналитических групп близка, поэтому разделение катионов неполное;
-открытие катионов 1 группы в конце всех операций иногда приводит к неточным результатам, так как их концентрация в растворе вследствие многократного разбавления становится недостаточной, что и приводит к потере того или иного катиона;
-для проведения полного анализа катионов затрачивается много времени (до 25-35 часов), что не соответствует требованиям современного производства;
-в процессе работы применяется сероводород, получение и использование которого связано с организацией специально оборудованной комнаты.
Группа
| Катионы
| Групповой реагент
|
| Li+, Na+, K+, NH4+, Mg2+
| Нет
|
| Ca2+, Sr2+, Ba2+
| Раствор (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН примерно 9,2)
|
| Al3+, Cr3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+
| Раствор (NH4)2 S (рН = 7-9)
|
| Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+, Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+, As3+, As5+
| Раствор H2S при рН = 0,5 (HCl)
|
| Ag+, Hg22+, Pb2+
| Раствор HCl
|
* Кислотно-щелочная – по ней катионы подразделяются на 6 групп:
Группа катионов
| Катионы
| Групповой реактив
|
| К+, Na+, Li+, NH4+
| Нет
|
| Ag+, Hg22+, Pb2+
| Растворы HCl
|
| Ca2+, Sr2+, Ba2+
| Растворы H2SO4
|
| Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+,As3+, As5+,Cr3+
| Растворы NaOH в присутствии H2O2
|
| Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+,Mn2+, Fe2+, Fe3+
| Раствор NaOH или раствор аммиака (25%)
|
| Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+
| Раствор аммиака (25%)
| Кислотно-щелочная система анализа имеет ряд преимуществ:
-в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов: отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию;
-затрата времени сокращается на 30-40 % по сравнению с сульфидной системой анализа;
-исключает использование сероводорода.
Недостаток:
-требуется более глубокое исследование свойств гидроксидов катионов 4 и 5 групп и условий их осаждения и разделения.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1175 | Нарушение авторских прав
1 | 2 |
|