АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Д е й с т в и е г р у п п о в о г о р е а г е н т а. Групповым реагентом на катионы шестой группы является гидроксид аммония в избытке

Групповым реагентом на катионы шестой группы является гидроксид аммония в избытке. Возьмите 5 пробирок, внесите в каждую из них по 3 капли раствора солей меди (II), ртути (II), кадмия, никеля и кобальта, добавьте сначала по 3 капли 25%-ного раствора аммиака, перемешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на цвет осадков, затем добавьте в каждую пробирку по 6 капель концентрированного раствора аммиака, снова перемешайте стеклянной палочкой, кроме того, добавьте в растворы, содержащие катионы Hg²⁺ и Co²⁺, несколько кристаллов хлорида аммония NH₄Cl. Сравните цвет осадков с окраской растворов комплексных солей. Напишите уравнения реакций.

6.2. Р е а к ц и и к а т и о н а Cu²⁺

1) Металлические алюминий, железо и цинк восстанавливают катион Cu²⁺ до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы. Напишите уравнения реакций. Для проведения эксперимента на обезжиренную и зачищенную металлическую пластину (алюминиевую, железную или цинковую) нанесите каплю раствора меди, подкисленного серной кислотой. Через некоторое время появляется красноватое пятно меди. Нужно иметь в виду, что в присутствии азотной кислоты выделение меди не происходит.

2) Йодид калия окисляется солями меди (II) с выделением свободного йода. Одновременно выпадает малорастворимый осадок йодида меди (I): 2Cu²⁺ + 4I^- ® 2CuI¯ + I₂

6.3. Р е а к ц и и к а т и о н а Cd²⁺

Сероводород (или сероводородная вода), в не слишком сильно кислых, а также в нейтральных и в щелочных растворах (при рН³0,5) образует жёлтый осадок CdS, нерастворимый в щелочах. Открытию катиона Cd²⁺ мешают другие катионы шестой группы.

Cd²⁺ + S^2- ® CdS¯

6.4. Р е а к ц и и к а т и о н а Со²⁺

Роданид аммония NH₄SCN или калия KSCN образует с катионом Со²⁺ комплексную соль синего цвета:

Для проведения реакции к 3-4 каплям раствора соли Со²⁺ прибавьте 10-12 капель насыщенного раствора и несколько кристаллов твёрдой соли роданида аммония, а также 6-8 капель амилового (или изоамилового) спирта. В его присутствии чувствительность реакции повышается, т.к. образующееся комплексное соединение более растворимо в амиловом спирте, чем в воде. Образовавшиеся [Co(SCN)₄]^2--ионы окрашивают кольцо растворителя в интенсивно синий цвет. Проведению реакции мешает присутствие катионов Cu²⁺, Fe³⁺.

6.5. Р е а к ц и и к а т и о н а Ni²⁺

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачной среде даёт с катионом Ni²⁺ осадок внутрикомплексной соли:

Проведению этой реакции мешают ионы Fe³⁺, образующие с диметилглиоксимом растворимые комплексы красного цвета. На фильтровальную бумагу нанесите одну каплю раствора Na₂HPO₄. Образующийся осадок FePO₄ (если раствор загрязнён ионами Fe³⁺) остаётся в центре пятна, а растворимый Ni₃(РО₄)₂ - на периферии. Обведите вокруг пятна капилляром с диметилглиоксимом. После этого бумагу обработайте аммиаком (подержите над склянкой с концентрированным аммиаком). На бумаге появляется розовое кольцо или пятно, указывающее на присутствие ионов никеля.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 399 | Нарушение авторских прав