АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Ізотерми поверхневого натягу та адсорбції

Адсорбція на межі поділу фаз.

Сорбція – це процес поглинання якою-небудь речовиною інших речовин.

Адсорбція – це процес сорбції, який іде тільки на поверхні і призводить до збільшення концентрації речовини на поверхні поділу фаз (наприклад: тверде тіло – газ, тверде тіло – рідина).

Абсорбція – це процес сорбції, коли речовина, що поглинається, дифундує в глибину поглинача та розподіляється по об’єму.

Адсорбент – це речовина, на поверхні якої відбувається адсорбція.

Адсорбат – це речовина, яка адсорбується.

 
 

 
 

адсорбат

 
 


адсорбент

адсорбція абсорбція

Причина сорбції полягає в зменшенні поверхневої енергії частинок, що беруть участь в розділі фаз, тому що зменшується поверхня розділу фаз.

 

Формули розрахунку адсорбції:

Г – величина адсорбції

Х – кількість адсорбата, кмоль

кмоль/м2 S – площа поверхні адсорбента, м2

 

Якщо поверхня пориста, то загальну площу поверхні визначити неможливо:

X Г = –– m

кмоль/кг m – маса адсорбента, кг

 

 

· Адсорбція на межі тверда речовина – розчин:

V (Cо – Cрівн) Г = ––––––––––– m

Г – величина адсорбції

Со – початкова концентрація адсорбата, кмоль/м3

Cрівн – рівноважна концентрація адсорбата, кмоль/м3

m – маса адсорбента, кг

V – об’єм розчину, з якого відбувається адсорбція

Ступінь адсорбції (h) – це відношення кількості адсорбованої речовини до початкової кількості речовини:

 
 
Cо – Cрівн h = –––––––– 100% Cо


h – ступінь адсорбції

Со – початкова концентрація адсорбата

Cрівн – рівноважна концентрація адсорбата

· Адсорбція на межі розчин – пара:

C ∆σ Г = – ––– · –––– RT ∆C

C – концентрація розчину

R – універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль · К)

T – температура, оК

∆C – зміна концентрації (∆C = Со – 0);

вважаємо, що ∆C = Свих

∆σ – зміна поверхневого натягу

∆σ = σр-ну – σрозчинника

Ізотерма адсорбції:

· адсорбція залежить від концентрації;

· адсорбція залежить від температури;

· адсорбція залежить від тиску (для газів).

Якщо Т = const – ізотерма

Г Висновки: 1. При малих концентраціях адсорбція

Гмакс – – – – – – пропорційна концентрації.

2. При великих концентраціях адсорбція

підходить до межі Гмакс (принцип насичуваності).

С

Дата добавления: 2015-09-18 | Просмотры: 672 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)