АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Ізотерми поверхневого натягу та адсорбції

Адсорбція на межі поділу фаз.

Сорбція – це процес поглинання якою-небудь речовиною інших речовин.

Адсорбція – це процес сорбції, який іде тільки на поверхні і призводить до збільшення концентрації речовини на поверхні поділу фаз (наприклад: тверде тіло – газ, тверде тіло – рідина).

Абсорбція – це процес сорбції, коли речовина, що поглинається, дифундує в глибину поглинача та розподіляється по об’єму.

Адсорбент – це речовина, на поверхні якої відбувається адсорбція.

Адсорбат – це речовина, яка адсорбується.

адсорбат

адсорбент

адсорбція абсорбція

Ступінь адсорбції (h) – це відношення кількості адсорбованої речовини до початкової кількості речовини:

h – ступінь адсорбції

С_о – початкова концентрація адсорбата

C_рівн – рівноважна концентрація адсорбата

· Адсорбція на межі розчин – пара:

C – концентрація розчину

R – універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль · К)

T – температура, ^оК

∆C – зміна концентрації (∆C = С_о – 0);

вважаємо, що ∆C = С_вих

∆σ – зміна поверхневого натягу

∆σ = σ_р-ну – σ_{розчинника}

Ізотерма адсорбції:

· адсорбція залежить від концентрації;

· адсорбція залежить від температури;

· адсорбція залежить від тиску (для газів).

Якщо Т = const – ізотерма