АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Сколько теплоты выделится при образовании 10г аммиака?

A) 27 кДж

B) 37 кДж

C) 47 кДж

D) 57 кДж

E) 67 кДж

8. Энтропия возрастает:

A) при переходе системы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное

B) при переходе пара в жидкость

C) при переходе жидкости в твердое состояние

D) при кристаллизации веществ

E) при переходе системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное – ΔS › 0

9. Для реакций, протекающих в газовой фазе, константа химического равновесия записывается через парциальные давления реагирующих веществ К_р. Как связанны между собой константы, выраженные через концентрации К_с и через парциальные давления К_р?

A) К_р = Δn ∙ К_с/RT

B) К_р = Δn ∙ К_с

C) К_р = К_с ∙ (RT)^Δn

D) К_р = RT ∙ К_с

E) К_р = К_с ∙ R^Δn

10. Как следует изменить давление в системе 2CO + O₂ = 2CO₂, чтобы сместить равновесие реакции вправо?

A) повысить

B) понизить

C) оставить без изменения

D) повышать скачкообразную

E) понижать скачкообразную

11. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40°С до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

A) в 16 раз

B) в 4 разв

C) 8 разв

D) 32 разв

E) 64 раз

12. Катализаторами называют:

A) высокомолекулярные соединения

B) вещества, поглощающие радиоактивное излучение

C) вещества, изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизмененными после окончания реакции

D) вещества, изменяющие скорость прямой реакции

E) вещества, изменяющие скорость обратной реакции

13. Для описания адсорбции на границе раздела раствор-газ в 1876 году для разбавленных растворов Гиббс предложил уравнение:

A) Г = - (С/RT) ∙ δ₂-δ₁/C₂-C₁

B) Г = x/S

C) Г = x/m

D) х = a (bp/1+bp)

E) Г = 1/c

14. Автор теории электролитической диссоциации:

A) М. В. Ломоносов

B) Д. И. Менделеев

C) Оствальд

D) Кольраум

E) Сванте аррениус

15. Процесс распада химических веществ при растворении в воде или расплавлении:

A) ассоциация

B) сольватация

C) гидратация

D) диссоциация

E) дегидратация

16. Формула объединенного закона Фарадея:

A) m = kQ

B) m = kIt

C) m₁/m₂ = Э₁/Э₂

D) i = I/S

E) m = I∙t_(сек)∙Э/96500

17. Выход по току определяют по формуле:

A) Q = It

B) k = Э/96500

C) m = kQ

D) %η = (m_практ/m_теор) ∙ 100

E) i = I/S

18. При изменении температуры химической реакции с 50 до 80°C, температурный коэффициент равен 2, скорость реакции:

A) уменьшается в 8 раз

B) возрастает в 8 раз

C) возрастает в 10 раз

D) уменьшается в 10 раз

E) возрастает в 4 раза

19. Наибольшей восстановительной способностью обладает атом:

A) Ba

B) K

C) Fe

D) Pb

E) Cu

20. Эффект Тиндаля:

A) тепловое движение частиц

B) свечение освещенного участка

C) оседание частиц под действием силового поля

D) диффузия

E) седиментация

21. Перемещение частиц дисперсной фазы в электрическом поле называют:

A) электроосмос

B) электролиз

C) электрофорез

D) диализ

E) электролиз

22. Перемещение дисперсионной среды в электрическом поле называют:

A) электроосмос

B) электролиз

C) электрофорез

D) диализ

E) электролиз

23. Суспензия – это:

A) Т/Ж

B) Т/Т

C) Т/Г

D) Ж/Г

E) Г/Ж

24. Диспергационные методы получения дисперсных систем:

A) метод гидролиза солей

B) ультразвуковой метод

C) метод замены растворителя

D) метод восстановления

E) механические методы

25. Необходимое условие для получения устойчивых (стабильных) коллоидных систем:

A) катализаторы

B) стабилизаторы

C) антиокислители

D) антистарители

E) ингибиторы

5вариант

1. Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют…

A) постоянной Авогадро

B) константа Больцмана

C) энергией активации

D) универсальной газовой постоянной

E) энергией ионизации

2. Числовое значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно…

A) 0,082 л∙атм/К

B) 8,314 Дж/(моль∙К)

C) 22,4 л

D) 101,325 Па

E) 6,02∙10²³ моль

3. В лабораторных условиях поверхностное натяжение жидкостей определяют:

A) вискозиметром

B) нефелометром

C) потенциометром

D) рефрактометром

E) сталагмометром

4. 10 моль водорода собрали в баллоне объемом 0,02м³ при 23°С. Определите давление газа в баллоне:

A) 1240,47 Па

B) 1230,47 Па

C) 1250,47 Па

D) 1260,47 Па

E) 1270,47 Па

5. Математическое выражение первого начала термодинамики:

A) Q_p = H₂ – H₁

B) Q_v = Δ U

C) A = U₁ – U₂

D) Δ U = Q – A

E) H = U + pV

6. Самопроизвольный химический процесс возможен в том случае, если…

A) ΔH = 0

B) ΔH › 0

C) ΔG › 0

D) ΔG ‹ 0

E) ΔG = 0

7. Энтропия возрастает ΔS › в следующей реакции:

A) 3H₂(г) + N₂(г) = 2NH₃ (г)

B) 2H₂O(г) + O₂(г) = 2H₂O(г)

C) C(гр.) + CO₂(г) = 2CO(г)

D) N₂(г) + 2O₂(г) = 2NO₂(г)

E) 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г)

8. Теплоемкостью называют:

A) количество теплоты выделяющейся при химической реакции

B) количество теплоты, которое поглощается при химической реакции

C) отношение количества теплоты к разности температур

D) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы данного вещества на 1°С.

E) отношение количества теплоты к внутренней энергии

9. Теплоемкость твердых тел определяют по формуле:

A) С = 5,3 n

B) С = 6,3 n

C) С = 7,3 n
С = 8,3 n

D) С = 9,3 n

10. Стандартная теплота образования (ΔHобр):

A) тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при стандартных условиях

B) тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моля вещества с газообразным кислородом при стандартных условиях

C) тепловой эффект реакции при растворении 1 моля вещества в объеме растворителя

D) тепловой эффект реакции при нейтрализации 1 эквивалента кислоты одним эквивалентом щелочи

E) тепловой эффект реакции окисления углеводорода до углекислого газа

11. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q

A) вправо

B) сместится вправо, а затем вернется в прежнее состояние

C) сместится влево, а затем вернется в прежнее состояние

D) не сместится

E) влево

12. Как следует изменить температуру в системе SO₂ + 1/2O₂ = SO₃ + Q, чтобы сместить равновесие вправо?

A) повысить

B) оставить без изменений

C) понизить

D) повысить t и понизить давление

E) повысить t и концентрацию исходных веществ

13. Свойства, которые не присущи катализаторами:

A) одинаково ускоряют прямую и обратную реакцию

B) влияют на механизм реакции

C) влияет на смещение равновесия

D) характерной особенностью катализаторов является их избирательность

E) химический состав катализатора неизменный

14. Поглощение газов, паров и растворенных веществ твердыми телами или жидкостями называется:

A) адсорбция

B) абсорбция

C) хемосорбция

D) десорбция

E) сорбция

15. Условное обозначение физической величины эквивалентная электропроводность:

A) λ

B) L

C) k

D) E

E) R

16. Электропроводность условно обозначается:

A) R

B) L

C) k

D) S

17. Гальванический элемент – прибор, который используют для преобразования:

A) энергию кинетическую в электрическую энергию

B) энергию тепловую в электрическую энергию

C) энергии химической реакции в электрическую энергию

D) энергию активации молекул в электрическую энергию

E) световую энергию в электрическую энергию

18. Электродный потенциал при 25°С вычисляют по формуле Нернста:

A) ЕMe/Meⁿ⁺ = Е⁰Me/Meⁿ⁺ + (0,059/n) ∙ lg ∙ CMeⁿ⁺

B) ЕMe/Meⁿ⁺ = Е⁰Me/Meⁿ⁺ + (0,058/n) ∙ lg ∙ CMeⁿ⁺

C) E = E₁ – E₂

D) E = E₀ – E₁ + (0,058/n) ∙ lg ∙ (C₁/C₂)

E) E_конц = (0,058/n) ∙ lg ∙ (C₁/C₂)

19. Электрод, на котором происходит процесс окисления:

A) катод

B) анод

C) электрод

D) электрод сравнения

E) серебряный электрод

20. Самый активный окислитель ион:

A) ион меди Cu²⁺

B) ион свинца Pb²⁺

C) ион цинка Zn²⁺

D) ион золота Au³⁺

E) ион магния Mg²⁺

21. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, составленного из цинка, опущенного в 1 моляльный раствор сульфата цинка и серебра, опущенного в 1 моляльный раствор нитрата серебра; Е⁰Zn/Zn²⁺ = - 0,76В; Е⁰Ag/Ag⁺ = + 0,80В.

A) 1,56 В

B) 1,66 В

C) 1,76 В

D) 1,86 В

E) 1,96 В

22. Металл, устойчивый к коррозии:

A) K

B) Ca

C) Al

D) Mg

E) Fe

23. Очистка коллоидных систем от электролитов в электрическом поле называют:

A) диализ

B) электрофорез

C) электроосмос

D) электродиализ

E) Электролиз

24. В центре мицеллы находится:

A) агрегат

B) потенциалопределяющие ионы

C) противоионы

D) диффузный слой

E) адсорбционный слой

25. Ионы, сообщающие агрегату электрический заряд, называют:

A) противоионы

B) потенциалопределяющие ионы

C) агрегат

D) коллоидные частицы

E) адсорбированные ионы

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 657 | Нарушение авторских прав