АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Натрію тіосульфат

(Natrii thiosulfas) Na₂S₂0₃*5Н₂0

Добування. Натрію тіосульфат не є природним продуктом, його отримують синтетично окисненням полісульфідів:

2CaS₂ + 30₂ à2CaS₂0₃

CaS₂0₃ + Na₂S0₄àNa₂S₂0₃+CaS0₄

Властивості. Кристали безбарвні, прозорі. В сухому повітрі вивітрюється, у вологому - злегка розпливається. Дуже легко розчинний у воді, практично нерозчинний у 96 % спирті.

Як видно з формули, ступінь окиснення атомів сульфуру в молекулі різна. Один атом сульфуру має ступінь окиснення +6, інший -2. Присутність атомів сульфуру в різних ступенях окиснення обумовлює властивості лікарського засобу. Так, маючи в молекулі S^2-, натрію тіосульфат виявляє відновні властивості.

Відновні властивості натрію тіосульфату використовують як для

ідентифікації, так і для кількісного аналізу.

Ідентифікація:

1. Субстанція знебарвлює розчин калію йодиду йодований, за рахунок своїх сильних відновних властивостей. При взаємодії з йодом натрію тіосульфат діє як відновник. Приймаючи електрони від S^2-, йод відновлюється до І^-, а натрію тіосульфат окиснюється до тетратіонату натрію:

І₂ + 2 Na₂S₂0₃à2NaI +Na₂S₄0₆

буро- безбарвний

жовте розчин

забарвлення

При додаванні по краплям розчину йоду, який має жовто-буре забарвлення, до розчину натрію тіосульфату спостерігається знебарвлення розчину.

2. При додаванні до лікарської речовини надлишку аргентуму нітрату утворюється білий осад, який швидко забарвлюється в жовтуватий, потім у чорний колір:

Na₂S₂0₃ + 2AgN0₃àAg₂S₂0₃ + 2NaN0₃

Білий осад

Ag₂S₂0₃à Ag₂S0₃ + S

жовтий осад

Ag₂S0₃ + S + Н₂0 àAg₂S + H₂S0₄

чорний осад

За допомогою цієї реакції можна відрізнити тіосульфат-іон (S₂0₃^2-) від сульфід-іону (S^2-) - останній при взаємодії з розчином аргентуму нітрату відразу утворює осад аргентуму сульфіду чорного кольору: Na₂S + 2AgN0₃ à 2NaN0₃ + Ag₂S

чорний осад

Тому, якщо при дії на натрію тіосульфат аргентуму нітратом утворюється одразу чорний осад, це свідчить про забруднення лікарського засобу сульфідами.

3. Натрію тіосульфат не є стійкою сполукою і легко розкладається під дією кислот. Цю властивість натрію тіосульфату розкладатися кислотами з виділенням сірки використовують для ідентифікації JI3.

При додаванні до розчину субстанції кислоти хлористоводневої спостерігається помутніння розчину внаслідок виділення сірки:

Na₂S₂0₃ + 2НСІ à 2NaCI + S0₂ + S +H₂0

4. Субстанція дає характерні реакції на катіон натрію (забарвлення полум'я та реакція з калію піроантимонатом).

Випробування на чистоту:

Сульфіди визначаються з натрію нітропрусидом:

Na₂S+Na₂[Fe(CN)₅NO]àNa₄[Fe(CN)₅NOS]

Не повинне з'являтися фіолетове забарвлення (недопустима домішка).

Кількісне визначення.

Йодометрія, пряме титрування, індикатор - крохмаль; (s=2). Метод відноситься до групи методів окиснення - відновлення - базується на окисно - відновних реакціях, тобто реакціях, пов'язаних з переносом електронів: І₂ + 2е à 2I^-

2S₂0₃^2- — 2е — S₄0₆^2-

Методом прямої йодометрії визначають речовини, які мають сильні відновні властивості.

В даному випадку натрію тіосульфат має сильні відновні властивості, тому можливе його визначення методом прямої йодометрії.

Титрантом є розчин йоду в калію йодиді (враховуючи незначну розчинність йоду у воді, його робочий розчин готують розчиненням наважки йоду в концентрованому розчині калію йодиду).

При титруванні йде окисно - відновна реакція між натрію тіосульфатом та йодом:

2Na₂S₂0₃ + І₂ à 2NaI + Na₂S₄0₆

В точці еквівалентності (титранту додано в кількості, еквівалентній кількості натрію тіосульфату) реакція закінчується і надлишкова крапля розчину йоду вступає в реакцію з індикатором - утворюється комплексна сполука йоду з крохмалем інтенсивно-синього кольору (І₂ + крохмаль - синє забарвлення), тобто титрують від безбарвного до блакитного забарвлення розчину.

Крохмаль є специфічним реактивом на йод (І₂).

Зберігання. У добре закупореній тарі (вимагає захисту від дії газів, що містяться у навколишньому середовищі). Також натрію тіосульфат містить кристалізаційну воду, яка легко вивітрюється, тому зберігати його потрібно в прохолодному місці, в склянках темного скла, так як світло сприяє його розкладанню.

Застосування. Детоксикуючий, десенсибілізуючий (протиалергічний) засіб. Детоксикуюча дія заснована на відновних здібностях натрію тіосульфату, завдяки яким токсичні сполуки (ціаніди, сполуки Арсену, Меркурію, Плюмбуму) при взаємодії з натрію тіосульфатом перетворюються в менш токсичні.

Іноді застосовується як інсектицидний засіб. Дем'янович запропонував для лікування корости використовувати реакцію натрію тіосульфату з кислотою хлористоводневою. Утворена при цьому сірка і має високу протипаразитарну дію та знешкоджує дію кліща:

Na₂S₂0₃ + 2НСІ à 2NaCI + S0₂ + S +H₂0

Світло-жовтий

осад

Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 1986 | Нарушение авторских прав