| SO2 – Сульфур (ІV) оксид,
диоксид Сульфуру, сірчистий ангідрид, сірчистий газ.
| SО3 – Сульфур (VІ) оксид,
триоксид Сульфуру, сірчаний ангідрид.
|
| Фізичні властивості
|
| за н.у. безбарвний газ з різким задушливим запахом, добре розчиняється у воді: в 1 об’ємі Н2О розчиняється до 40 об'ємів SO2 при t0 = 200С, t0кип = -100С, t0пл= -730С
| за н.у. безбарвна рідина, з характерним запахом, гігроскопіч-
на (зв’язує воду), t0кип = +450С,
t0пл= +170С (перетворюється на білу кристалічну масу)
|
| Хімічні властивості
|
| кислотний оксид, є ангідридом сульфітної кислоти
| кислотний оксид, є ангідридом сульфатної кислоти
|
| 1. Взаємодіють з водою:
кислотний оксид + Н2О → кислота
|
| SO2 + Н2О = Н2SО3
сульфітна кислота
| SO3 + Н2О = Н2SО4
сульфатна кислота
|
| 2. Взаємодіють з основними оксидами:
кислотний оксид + основний оксид →сіль
|
| SO2 + СаО = СаSО3
Кальцій сульфіт
| SO3 + ВаО = ВаSО4
Барій сульфат
|
| 3. Взаємодіють з основами:
кислотний оксид + основа → сіль + Н2О
|
| SO2 + 2 КОН = К2SO3 + Н2О
Калій сульфіт
SO2 + КОН = КНSO3
Калій гідросульфіт
| SO3 + 2 КОН = К2SО4 + Н2О
Калій сульфат
SO3 + КОН = КНSО4
Калій гідросульфат
|
| 4. Окислюється киснем:
2 SO2 + О2 = 2 SO3
|
|
| Способи добування
|
1. Під час спалювання сірки:
S + О2 → SO2
2. Під час спалювання сульфідів та сірководню:
2 Н2S + 3 О2 = 2 SO2 + 2 Н2О
2 ZnS + 3 О2 = 2 SO2 + 2 ZnО
3. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на сульфіти металів:
Nа2SO3 + Н2SO4 =
(конц.)
= Nа2SO4 + Н2SO3
 
SO2↑ Н2О
4. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на малоактивні метали:
Cu + 2 Н2SO4 =
(конц.)
= CuSO4 + SO2 ↑ + 2 Н2О
|
Добувають в результаті окиснення Сульфур (ІV) оксиду:
2 SO2 + О2 = 2 SO3
|
| Застосування
|
| - як сировина для виробництва сульфатної кислоти;
- для відбілювання різних виробів;
- для знищення плісняви та різних шкідливих грибків
| - для добування сульфатної кислоти
є проміжним продуктом реакцій і самостійного значення не має
|
