| Карбон(ІV)оксид (вуглекислий газ) СО2
| Силіцій оксид SiО2
|
| Солетворні оксиди, кислотні, їм відповідають кислоти:
Н2СО3 (карбонатна кислота) Н2SiО3 (силікатна кислота)
|
| За н.у. газ, безбарвний, без запаху, важчий за повітря, розчинний у воді.
| За н.у. тверда, кристалічна речови- на, нерозчинна у воді, тугоплавка, t0пл = + 17130С, t0кип = + 25900С.
|
| Добування
|
1. В лабораторії: під час взаємодії кислот з крейдою або мармуром.
СаСО3 + 2 НСl = СаCl2 + H2CO3
 
СО2↑ H2O
2. В промисловості: в результаті термічного розкладу вапняку або крейди.
t0
CaCO3 = CaO + СО2↑
3. Під час спалювання усіх органічних речовин.
CH4 + 2 O2 = СО2 + 2 H2O
метан
4. В результаті спалювання вуглецю.
С + О2 = СО2
| В лабораторії: в результаті взаємодії силіцію з киснем.
Si + O2 = SiО2
В промисловості не одержують.
|
| Хімічні властивості
|
| 1. Розчиняється у воді
СО2 + H2O ←→ H2СО3
| 1. З водою не взаємодіє.
|
| 2. Взаємодіють з активними металами:
|
| Ме + СО2 → Ме2Оn + С
2 Мg + СО2 = 2 МgО + С
| Ме + SiО2 → Ме2Оn + Si
2 Мg + SiО2 = 2 МgО + Si
|
| 3. Взаємодіють з основними оксидами:
кислотний оксид + основний оксид → сіль
|
| СО2 + ВаО = ВаСО3
Барій карбонат
| SiО2 + СаО = СаSiО3
Кальцій силікат
|
| 4. Взаємодіє з основами:
| 4. Взаємодіє з лугами:
|
| кислотний оксид + основа (або луг) → сіль + H2O
|
| СО2 + Mg(OH)2 = MgСО3 + H2O
2 СО2 + Mg(OH)2 = Mg(HСО3)2
надл. Магній гідрокарбонат
СО2 + 2 NaOH = Na2СО3 + H2O
СО2 + NaOH = NaHСО3
надл.
| SiО2 + 2 КОН = К2SiО3 + H2O
|
| 5. Витісняють з солями слабших або більш летких кислот:
кислотний оксид + сіль → новий кислотний оксид + нова сіль
|
| СО2 + Na2SiО3 + H2O =
= H2SiО3↓ + Na2СО3
| SiО2 + K2СО3 = K2SiО3 + СО2↑
|
|
|
|
