АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Матеріали для самоконтролю. Тема 12. Реакції осадження та розчинення

Тема 12. Реакції осадження та розчинення. Хімічна рівновага

Актуальність теми

Хімічна рівновага робить значний внесок у гомеостаз живого організму. Вплив різних факторів (концентрації речовин, тиску, температури) може зміщувати стан рівноваги. Знання закономірностей рівноваги в гомогенних та гетерогенних системах дозволяє аналізувати умови утворення і розчинення осадів, наприклад, утворення каменів у нирках (нефрокальциноз) або в жовчному міхурі (жовчнокам’яна хвороба). Це дає змогу обґрунтовано призначати профілактичні та лікувальні заходи.

Конкретні цілі

Аналізувати хімічну рівновагу та пояснювати її умови з позиції термодинаміки та кінетики.

Пояснювати вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.

Аналізувати умови випадання та розчинення осадів, пояснювати роль гетерогенних рівноваг за участю солей у загальному гомеостазі організму.

Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми

Вміти складати рівняння оборотних реакцій.

Знати закон діючих мас для швидкості гомогенних та гетерогенних реакцій.

Вміти складати кінетичні рівняння для швидкості реакцій.

Мати поняття про константу швидкості реакції.

Мати уявлення про реакції осадження та розчинення.

Вміти записувати рівняння дисоціації речовин, константи дисоціації та іонного добутку речовин.

4.Завдання для самостійної роботи під час підготовки до заняття

Теоретичні питання до заняття:

1. Хімічна рівновага. Термодинамічні умови рівноваги. Прогнозування направлення самодовільних процесів.

2. Екзергонічні та ендергонічні процеси, які відбуваються в організмі.

3. Закон діючих мас. Константа хімічної рівноваги. Способи її вираження.

4. Принцип Ле Шательє. Прогнозування зміщення хімічної рівноваги.

5. Добуток розчинності.

6. Умови утворення та розчинення осадів.

Матеріали для самоконтролю.

1. Вибрати фактори, зміна яких призведе до зміни величини константи рівноваги:

а) тиск; б) температура; в) концентрація; г) природа реагуючих речовин.

2. Вказати, яке співвідношення утвориться між швидкостями пря­мої й зворотної реакцій 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г), якщо об’єм реакційної посудини, в якій була встановлена рівновага, зменшити у два рази:

а) швидкості залишаться однаковими;

б) швидкість прямої реакції буде у 2 рази більша, ніж швидкість зворотної ре- акції;

в) швидкість прямої реакції буде у 2рази менша, ніж швидкість зворотної реакції;

г) швидкість прямої реакції зросте у 1,5 рази відносно швидкості зворотної реакції.

3. Вибрати ті зміни параметрів, які призведуть до зміщення рівноваги вліво у системі: 4НСl_(г) + O_2(г) ⇄ 2Сl_2(г) + 2H₂O_(г).

а) збільшення концентрації кисню;

б) збільшення концентрації хлору;

в) підвищення загального тиску;

г) зменшення об’єму реакційної посудини.

4. Вказати, в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні загального тиску в системі: 4Fe_(т) + 3O_2(г) ⇄ Fe₂О_3(т).

а) вліво; б) вправо; в) не зміститься.

Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 441 | Нарушение авторских прав