АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

ПРИЛОЖЕНИЕ Б. Качественные реакции на важнейшие катионы

Общая харктеристка катионов I-ой группы: . У данной группы катионов нет группового реагента, поэтому для обнаружения их в растворе применяют дробный анализ. В периодической системе катионы 1-ой группы расположены в 1-ой главной подгруппе, обладают зарядом +1 и являются s-элементами. Значения потенциала ионизации у них малы, поэтому они плохо поляризуются. Соли этих катионов бесцветные, имеют ионную кристаллическую решетку. Большинство их солей хорошо растворимы в воде. Катионы данной группы (кроме ) окрашивают пламя в разные цвета: желтый, фиолетовый. В сложной смеси данные катионы трудно обнаружить, исследуемые растворы должны быть концентрированные. При проведении качественной реакции в пробирке нужно тереть стенки пробирки стеклянной палочкой в течение 3-5 минут.
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	Дигидроантимонат калия	5-6 кап. NaCl + 5-6 кап. KH2SbO4 (рН=7-8). Потереть стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки, охлаждая пробирку водой под краном.	NaCl + KH2SbO4 ® NaH2SbO4¯ + KCl	Белый кристаллический осадок
		1-2 кап. соли K+ + 4-5 кап. Na3[Co(NO2)6]	2KCl + Na3[Co(NO2)6] ® ® K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl	Желтый кристаллический осадок
	Гидротартрат натрия	2-3 кап. соли + 0,5 мл NaHC4H4O6 Потереть стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки	KCl + NaHC4H4O6 ® ® KHC4H4O6 ¯ + NaCl	Белый кристаллический осадок
	гексанитрокупрумат (ІІ) натрия-свинец	На предметное стекло капнуть 1-2 кап. соли , выпарить досуха. Рядом капнуть 1-2кап реактива и смешать с сухим остатком. Через 2-3 мин рассмотреть кристаллы в микроскоп.	2К+ + Na2PbCu(NO2)6® ® К2PbCu(NO2)6¯ + 2Na+	Характерные кристаллы в виде черных кубиков
	NaOH	2-4 кап соли NH4+ + 2-4 кап конц. NaOH, пробирку закрыть бумажным тампоном, сверху кладут смоченную в воде лакмусовую бумагу и нагревают.	NH4NO3 + NaOH ® ® NaNO3 + NH3­ + H2O	Выделяется аммиак NH3 с острым запахом, смоченная в воде лакмусовая бумага синеет
	(K2[HgI4] + KOH) Реактив Несслера	1 кап т. + 1-2 кап. ( + KOH)	NH4Cl + 2K2[HgI4] + 2 KOH ® KCl + 5KI + 2H2O + [Hg2I2NH2]I¯	Кирпично-красный осадок
Общая характеристика катионов II-ой группы: . Все данные катионы с соляной кислотой или ее солями (хлоридами) образуют труднорастворимые соединения, поэтому в качестве группового реактива применяют 2н раствора соляной кислоты. В растворе все катионы бесцветные. Хлориды серебра и ртути (I) не растворимы в воде. Хлорид свинца обладает более высокой растворимость и с увеличением температуры она повышается, поэтому в горячей воде хлорид свинца достаточно хорошо растворяется, что дает возможность отделить катионы свинца от остальных или общей смеси. Бромиды, иодиды, фосфаты, карбонаты, оксалаты, сульфиды данных катионов не растворимы в воде. При действии на них щелочей они образуют гидроксиды с малой растворимостью, но гидроксиды серебра и ртути (I) очень не устойчивы, который разлагаются на нерастворимый оксид и воду: Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами. Он растворяется в избытке кислоты и щелочи. Соли свинца и ртути (I) гидролизируются. Катионы данной группы легко меняют степень окисления
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	HCl	1) 3-4 кап. AgNO3 + 3-4 кап. HCl. 2) Осевший осадок растворяем в избытке раствора NH4OH 3) Полученный раствор делим на две части: к 1-ой части + 1-2кап NH4OH + 1-2 кап. HNO3 ко 2-ой части + 1-2кап. NH4OH + 1-2кап. KI	1) AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3 2) AgCl + 2NH4OH ® ® [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O 3) [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 ® ® AgCl¯ + NH4NO3 4) [Ag(NH3)2]Cl + KI ® ® AgI¯ + KCl + 2NH3­	1) Белый творожистый осадок 2) Осадок растворяется 3) Белый осадок 4) Желтый осадок
	NaOH	2-3 кап. AgNO3+ 4-5 кап. NaOH	2AgNO3 + 2NaOH® ® 2NaNO3 + Ag2O¯ + H2O	Коричневый осадок
	K2CrO4	3-4 кап. AgNO3 + 3-4 кап. K2CrO4	AgNO3 + K2CrO4 ® ® Ag2CrO4¯ + 2KNO3	Бурый осадок
	KI	3-4 кап. AgNO3 + 3-4 кап. KI или KBr	AgNO3 + KI ® AgI¯ + KNO3	Желтый осадок.
	KBr	3-4 кап. AgNO3 + 3-4 кап. KBr	AgNO3 + KBr ® AgBr¯ + KNO3	Светло-желтый осадок
	HCl	2-3 кап. Hg2(NO3)2 + 3-4 кап. HCl	Hg2(NO3)2 + 2HCl® Hg2Cl2¯ + 2HNO3 Hg2Cl2 ® HgCl2 + Hg¯	Образующийся белый осадок на воздухе быстро темнеет
	K2CrO4	3-4 кап. Hg2(NO3)2 + 3-4 кап. K2CrO4	Hg2(NO3)2 + K2CrO4 ® Hg2CrO4¯ + 2KNO3	Красный осадок
	KI	3-4 кап. Hg2(NO3)2 + 2-3 кап. KI. Избыток KI брать нельзя	Hg2(NO3)2 + 2 KI ® Hg2I2¯ + 2KNO3 Hg2I2 + 2KI ® K2[HgI4] + Hg	В избытке KI бурый осадок растворяется
	NaOH	3-4 кап. Hg2(NO3)2 + 4-6 кап. NaOH	Hg2(NO3)2 + 2NaOH ® ® Hg2O¯ + 2NaNO3 + H2O	Коричневый осдаок
	Восстановители: Cu, SnCl2	На поверхность медной пластинки капнуть 1-2 кап. Hg2(NO3)2 и потереть	Hg2(NO3)2 + Cu ® Cu(NO3)2 + Hg¯	Поверхность медной пластинки посереет
	HCl	3-4 кап. Pb(NO3)2 + 4-6 кап. HCl	Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + 2HNO3	Белый осадок при нагревании растворяется (в горячей воде)
	NaOH	3-4 кап. Pb(NO3)2 + 2-3 кап. NaOH	Pb(NO3)2 + 2NaOH ® Pb(OH)2¯ + 2NaNO3 Pb(OH)2 +2NaOH ® Na2PbO2 + 2H2O	Белый осадок растворяется в избытке щелочи
	KI	5-8 кап. Pb(NO3)2 + 1-2 кап. KI + 2-кап. СН3СООН. Образовавшийся осадок нагревают и охлаждают водой под краном. Избыток KI брать нельзя, т.к. осадок растворяется	Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3 желтый осадок PbI2 +2KI ® K2[PbI4]	Желтый осадок при нагревании растворяется, а при охлаждение в растворе образуются «золотые» кристаллы.
		4-5 кап. Pb(NO3)2 + 3-4 кап. K2CrO4 + 2-3кап. СН3СООН	Pb(NO3)2 + K2CrO4® PbCrO4¯ + 2 KNO3	Желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте
		4-5 кап. Pb(NO3)2 + 3-4 кап. K2Cr2O7 + 2-3кап. СН3СООН	2Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O ® ® 2PbCrO4¯ + 2 KNO3 + 2H NO3	Желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте
	H2SO4, соли сульфаты	3-4 кап. Pb(NO3)2 + 2-3 кап. H2SO4	Pb(NO3)2 + H2SO4 ® PbSO4¯ + 2HNO3	Белый осадок при нагревании с щелочью растворяется, а также в CH3COONH4 и в кислотах
Общая характеристика катионов III-ей группы: . Это катионы земельно-щелочных металлов, s-элементы. Они как и щелочные металлы образуют хорошо растворимые в воде гидроксиды. В растворе данные катионы бесцветные. Особенность катионов данной группы: он образуют нерастворимые в воде соли сульфаты, поэтому групповым реагентом у них является серная кислота. В связи с различными значениями произведения растворимости (ПР) данных сульфатов, оны в растворе образуются с разной скоростью, в первую очередь в осадок выпадает сульфат с меньшим значением ПР: Так как ПР сульфата бария наименьшее он быстрее других выпадает в осадок. У сульфата кальция значение ПР наибольшее, поэтому он из водных растворов переход в осадок не полностью, его можно выделить только из концентрированных растворов. Образуемые сульфаты не растворимы ни в кислотах, ни в щелочах, поэтому для анализа осадков, состоящих из сульфатов, их переводят в карбонаты. Для этого осадки сульфаты кипятят в концентрированном растворе соды: . В результате образуются карбонаты, растворимые в минеральных кислотах и уксусной кислоте. Фосфаты, оксалаты, карбонаты данных катионов плохо растворимы в воде, а хлориды, нитраты, ацетаты хорошо растворяются в воде.
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	H2SO4	На предметное стекло капнуть 1 кап. соли Са2+ + 1 кап. H2SO4	CaCl2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2HCl Ca2++ SO42- ® CaSO4	Под микроскопом видны игловидные кристаллы гипса
	(NH4)2C2O4 оксалат аммония	1-2 кап. соли Са2+ + 1-2 кап. (NH4)2C2O4	CaCl2 + (NH4)2C2O4® CaС2O4¯ + 2NH4Cl	Белый осадок не растворимый в кислотах
	K4[Fe(CN)6] гексациано-феррат (ІІ) калия	1-2 кап. соли Са2+ + 1 кап. NH4OH + 1 кап. NH4Cl. Пробирку нагреть и добавить сверху 3-4 кап. насыщенного раствора K4[Fe(CN)6]	CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + NH4Cl ® 3KCl + CaKNH4[Fe(CN)6]	Белый осадок не растворимый в уксусной кислоте
	Насыщенный раствор гипса CaSO4*2H2O	5-7 кап. раствор гипса + 3-4 кап. соли . Пробирку греть в течение 5-7 мин. и охлаждают	SrCl2 + CaSO4*2H2O ® ® SrSO4¯ + CaCl2 + 2H2O   Sr2++ SO42- ® SrSO4¯	При охлаждении постепенно образуется белый осадок
	(NH4)2C2O4	1-2 кап. соли + 1-2 кап. (NH4)2C2O4	SrCl2 + (NH4)2C2O4® SrС2O4¯ + 2NH4Cl Sr2++ C2O42-® SrС2O4¯	Белый осадок растворимый в кислоте
	H2SO4 и ее соли (сульфаты)	2-3 кап. соли Ва2+ + 2-3 кап. H2SO4 или ее соли	BaCl2 + Н2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl   Ва2++ SO42- ® ВаSO4¯	Белый осадок не растворимый в кислотах
	K2CrO4	2-3 кап. соли Ва2+ + 1-2 кап. CH3COONa + 2-3 кап. K2CrO4	Ва2+ + CrO42- ® BaCrO4¯	Желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте
	K2Cr2O7	2-3 кап. соли Ва2+ + 1-2 кап. CH3COONa + 2-3 кап. K2Cr2O7	2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O ® ® 2BaCr2O7¯ + 2KCl + 2HCl	Желтый осадок не растворимый в уксусной кислоте
Общая характеристика IV-группы катионов: . Данные катионы, кроме мышьяка, являются переходными элементами. т.е. их соединения (гидроксиды) обладают амфотерными свойствами. Законченный постоянный электронный уровень образуют катионы и , поэтому их степени окисления постоянны. У остальных ионов степени меняются легко. В растворе катион обладает зеленой окраской, остальные ионы бесцветны. Групповой реагент для катионов данной группы – гидроксид натрия или калия. При взаимодействии со щелочами они образуют основания, растворимые в избытке щелочи: a) b) белый осадок осадок растворяется
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	NaOH	3-4 кап. соли Al3+ + 3-4 кап. NaOH. Полученный осадок разделить на две части: к 1-ой части прилить избыток NaOH, ко 2-ой части избыток HCl	AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3¯ + 3NaCl   Al(OH)3¯ + NaOH ® NaAlO2 + H2O Al(OH)3¯ + 3HCl® AlCl3 + 3H2O	Белый осадок растовримый в избытке щелочи и кислоты
	Co(NO3)2	На фильтровальную бумагу капнуть 1 кап. соли Al3+ + 2-3 кап. Co(NO3)2 + 1 кап. HNO3. Бумагу высушить и поджечь	2Al2(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 ® ® Co(AlO2)2 + 4NO2 + 6SO3 + O2	При сжигании образуется зола синего цвета (тенарная синь)
	Ализарин (C14H6O2OH)	На фильтровальную бумагу капнуть 1 кап. соли , держать бумагу над парами конц. NH4OH. На край капли соли капнуть 1-2 кап. ализарина + 1-2 кап. CH3COOH	AlCl3 + 3NH4OH ® Al(OH)3¯ + 3NH4Cl Al(OH)3 + C14H6O2OH ® ®C14H6O2 Al(OH)2 + H2O	На бумаге образуются красные кольца комплекса алюминия с ализарином
	NaOH	3-4 кап. соли + 3-4 кап. NaOH Полученный осадок разделить на две части: к 1-ой части прилить избыток NaOH, ко 2-ой части избыток HCl	ZnCl2 + 2NaOH ® Zn(OH)2¯ + 2NaCl   ZnOH)2¯ + 2NaOH ® Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2¯ + 2HCl® ZnCl2 + 2H2O	Белый осадок растовримый в избытке щелочи и кислоты
	K4[Fe(CN)6]	3-4 кап. соли Zn2+ + 3-4 кап. K4[Fe(CN)6]	ZnCl2 + K4[Fe(CN)6] ® ®K2Zn[Fe(CN)6]¯ + 2KCl	Белый осадок
	K3[Fe(CN)6]	3-4 кап. соли Zn2+ + 3-4 кап. K3[Fe(CN)6]	ZnCl2 + K3[Fe(CN)6] ® ®KZn[Fe(CN)6]¯ + 2KCl	Желтый осадок
	Дитизон (Dtz)	2-3 кап. соли Zn2+ + 10 кап. ацетоновый буфер + 4-5 кап. Na2S2O3 + 1 мл дитизон	ZnCl2 + 2Dtz ® Zn(Dtz)2 + 2H+	Образуется красный раствор сложного внутрикомплексного соединения
	NaOH или KOH	2-3 кап. соли Cr3+ + 3-4 кап. NaOH. Образующийсы осадок при нагревании растворяется, а при охлаждении снова выпадает в осадок	CrCl3 + 3NaOH ® Cr(OH)3¯ + 3NaCl   Cr(OH)3¯ + NaOH ® Na[Cr(OH)4]	Серо-зеленый осадок, растворимый в щелочах и кислотах
	Окислители: бромная вода	К 2-3 кап. соли Cr3+ добавляют избыток NaOH до полного растворения полученного осадка, затем туда добавляют 3-4 кап бромной воды () и пробирку нагревают	Cr(OH)3¯ + NaOH ® NaCrO2 + H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ® ® 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O	Зеленая окраска растора переходит в желтую
	KMnO4	2-3 кап соли Cr3+ + 5-6 кап. H2SO4 + 2-3 кап. KMnO4	5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2SO4® 5H2Cr2O7 + 6MnSO4 + K2SO4 + 6H2O	Желто-красный раствор
	Трилон Б	3-4 кап соли Cr3+ + 3-5 кап. СН3СООН + Небольшое количество кристаллов Трилона Б и пробирку нагревают		Фиолетовый раствор комплексного соединения
	NaOH или KOH	На холоду: к 3-4 кап. соли Sn2+ + 7-8кап. NaOH до полного растворения образующегося осадка	SnCl2 + 2NaOH ® Sn(OH)2¯ + 2NaCl   Sn(OH)2¯ + 2NaOH ® Na2SnO2 + 2H2O	Белый осадок растовримый в избытке щелочи и кислоты
	Соли	К 3-4 кап. раствора из предыдущего опыта добавляют 1-2 кап. солей Bi3+ или Hg2+	Na2SnO2 + HgCl2 + 2NaOH ® ®Hg¯ + Na2SnO3 + 2NaCl + H2O	Черный осадок
Общая харктеристика катионов V-группы катионов: . Катионы данной группы расположены в периодической системе в разных группах, подгруппах, поэтому и атомное строение у них различное. В химических реакциях они проявляют переменные степени окисления. Групповым реактивом является , при взаимодействии с которым они образуют основания не растворимые в воде и в избытке щелочи. Их соли сульфиды, карбонаты, оксалаты и фосфаты также не растворимы в воде. Некоторые ионы имеют окраску: – коричневая, – зеленая, соли иона имеют розовую окраску, но в растворе сам ион бесцветный. При анализе катионов данной группы нужно учитывать следующие особенности: a) Соли висмута быстро и легко гидролизируются; b) Осадок гидроксид магния растворяется в насыщенном растворе хлориде аммония: c) Гидроксиды и окисляются на воздухе; Коричневая или светло-зеленая окраска раствора говорит о наличии в ней катионов и . Остальные ионы в растворе бесцветны.
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	NaOH	3-4 кап. соли Fe2+ + 3-4 кап. NaOH. Осадок отфильтровать и оставить на воздухе	FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3	Зеленый осадок на воздухе быстро окисляется и буреет
	K3[Fe(CN)6]	3-4 кап. соли Fe2+ + 1-2 кап. K3[Fe(CN)6] Реакция очень чувствительная	3FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] ® Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4	Синий осадок (турнбульская синь)
	Реактив Чугаева (C4H8N2O2)	1-2 кап. соли Fe2+ + 1-2 кап. NH4OH + 2-3 кап. реактива Чугаева	FeSO4 + 2 C4H8N2O2 + NH4OH = Fe(C4H8N2O2) + (NH4)2SO4 + 2H2O	Раствор окрашивается в красный цвет
		3-4 кап. соли + 6-8 кап. NaOH	FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3¯ + 3NaCl	Аморфный бурый осадок
	Роданид калия KCNS или роданид аммония	3-4 кап. соли + 2-3 кап. роданида KCNS или NH4CNS	FeCl3 + 3KCNS ® Fe(CNS)3 + 3KCl Fe3+ + 3CNS- ® Fe(CNS)3	Кровяная соль
	K4[Fe(CN)6]	2-3 кап. соли + 3-5 кап. K4[Fe(CN)6]	4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] ® ® Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl	Сине-зеленый осадок «берлинская лазурь»
	H2O	2-3 кап. соли + 10-20 кап. Н2О Соли висмута легко и быстро подвергаются гидролизу	1 ступень: Bi(NO3)3 + H2O ® BiOH(NO3)2 + HNO3 2 ступень: BiOH(NO3)2 + H2O ® ®Bi(OH)2NO3 + HNO3 3 ступень: Bi(OH)2NO3 + H2O ® Bi(OH)3¯ + HNO3	Белый осадок
	NaOH немесе КОН	3-4 кап. соли + 3-4 кап. NaOH	Bi(NO3)3 + 3NaOH ® Bi(OH)3¯+ 3NaNO3	Белый осадок
	KI	5-7 кап. соли +3-4 кап. KI Раствор KI в избытке брать нельзя, т.к. осадок растворяется	Bi(NO3)3 + KI ® BiI3¯ + KNO3   BiI3¯ + KI ® K[BiI4]	Темно-фиолетовый осадок, растворимый в избытке KI
	NaOH	3-4 кап. соли + 3-4 кап. NaOH Осадок отфильтровывают и оставляют на воздухе	MnSO4 + 2NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4 Mn(OH)2 +O+ H2O ® Мn(OH)4¯	Белый осадок на воздухе быстро окисляется и буреет
	PbO2	5-6 кап. соли + 4-6 кап. HNO3 + 2-3 кристалла PbO2 Пробирку нагревают	2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 ® 2HMnO4 + 2PbSO4¯ + 3Pb(NO3)2 + 3H2O	Раствор окрашивается в розовый цвет
	NaOH+ NH4Cl	5-6 кап. соли + 5-6 кап. NaOH В полученный осадок добавляют 3-4 кап. насыщенного раствора NH4Cl	MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2¯ + 2NaCl Mg(OH)2 + 2NH4Cl ® MgCl2 + 2NH3 + 2H2O	Белый осадок растворяется в растворе NH4Cl
		3-4 кап. соли + 1-2 кап. NH4OH + 5-6 кап. соли	MgCl2 + K2HPO4 + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + 2KCl + H2O	Белый осадок
Общая характеристика VI-группы катионов: Групповой реагент – концентрированный раствор аммиака (). При взаимодействии с гидроксидом аммония все катионы образуют основания, не растворимые в воде. Но при действии избытка раствора осадки растворяются и образуются комплексные соединения – аммиакаты. Соли сульфиды, фосфаты и карбонаты данных катионов также не растворимы в воде. В растворе ионы имеют сине-зеленую окраску, ионы розовую, катионы зеленую, а ионы бесцветны. Для анализа смеси катионов VI-группы пользуются дробным анализом, для каждого катиона проводят специфическую реакцию.
Катион	Реактив открывающий данный вид катиона	Техника проведения опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемое изменение
	NH4OH	2-3 кап. соли + 1-2 кап. NH4OH К образовавшемуся осадку добавить избыток (4-5 кап.) NH4OH до полного растворения осадка	CuSO4 + 2NH4OH ® Cu(OH)2¯ + (NH4)2SO4   Cu(OH)2 + 4NH4OH ® ® [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O	Образуется синее комплексное соединение аммиаката меди
	K4[Fe(CN)6]	3-5 кап. соли + 3-5 кап. K4[Fe(CN)6]	CuSO4 + K4[Fe(CN)6] ® Cu2[Fe(CN)6] + K2SO4	Красно-коричневый комплекс
	NH4OH	3-4 кап. соли + 3-4 кап. NH4OH К образовавшемуся осадку добавить избыток (5-6 кап.) NH4OH до полного растворения осадка	CoCl2 + NH4OH ® Co(OH)Cl¯ + NH4Cl Co(OH)Cl¯ + 4NH4OH ® ® [Co(NH3)4]OHCl + 4H2O CoCl2 + NH3 ® [Co(NH3)4]Cl2	Комплекс синего цвета
	Насыщенные растворы роданида калия или аммония NH4CNS	В пробирке: 3-4 кап. соли + 10-12 кап. изоамиловый или амиловый спирт + 4-5 кап. насыщ. раствор NH4CNS ()	CoSO4 + 4NH4CNS ® (NH4)2[Co(CNS)4] + + (NH4)2SO4	Комплекс синего цвета
	Диметил-глиоксим (реактив Чугаева C4H8N2O2)	3-4 кап. соли + 3-4 кап. конц. + 1-2 кап. реактива Чугаева (C4H8N2O2)	NiSO4 + 2C4H8N2O2 + 2NH4OH ® Ni(C4H7N2O2)¯ + (NH4)2SO4 + 2H2O	Красный осадок
	NH4OH	3-4 кап. соли + 3-4 кап. NH4OH	Hg(NO3)2 + NH4OH ® HgO¯ + NH4NO3 + + 2H2O	Желтый осадок
	KI	3-4 кап. соли + 1-2 кап. KI Избыток KI приводи к растворению осадка	Hg(NO3)2 + 2KI ® HgI2¯+ 2KNO3 HgI2¯ + 2KI(артық ) ® K2[HgI4]	В избытке KI красный осадок растворяется
	Восстановитель Cu – медная пластинка	На поверхность медной пластинки капнуть пару капель соли и потереть палочкой	Hg(NO3)2 +Cu ®Cu(NO3)2 + Hg¯	На поверхности пластинки выделится ртуть
	NH4OH	3-4 кап. соли + 2-3 кап. NH4OH. К образовавшемуся осадку добавить избыток (5-6 кап.) NH4OH до полного растворения осадка	CdSO4 + NH4OH ® Cd(OH)2¯ + (NH4)2SO4 Cd(OH)2 + NH4OH ® [Cd(NH3)4](OH)2 + 4H2O	Белый опалесцирующий осадок растворяется в избытке реактива
	Кристаллический Na2S или Na2S2O3	3-4 кап. соли + 6 кап. H2SO4 + 2-3 кристалла Na2S2O3 (или Na2S) Пробирку нагреть	Na2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + S + H2O Cd2+ + S2- ® CdS¯	Желтый осадок
		На фильтровальную бумагу капнуть 2 кап. K[BiI4] + 1-2 кап. соли	CdCl2 + 2K[BiI4] ® CdI2 + 2BiI3¯ + 2KCl	Черный осадок

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 509 | Нарушение авторских прав