 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Шестая аналитическая группа катионовДействие группового реагента В ряд пробирок налейте по 2 мл растворов солей кобальта, никеля и меди (II). В каждую пробирку добавьте по каплям 2 н раствор NH4OH до образования осадков, а затем избыток NH4OH до растворения этих осадков Напишите уравнения реакций_________________________________ Выводы____________________________________________________ Качественные реакции на ион Co2+ Водные растворы иона Co2+ имеют розовую окраску. 1. Действие тиоцианата аммония NH4SCN. Реактив в уксуснокислом растворе при рН 4-5 с ионами кобальта (II) образует окрашенное в синий цвет комплексное соединение. Кислородсодержащие растворители (эфир, ацетон, изоамиловый спирт) экстрагируют этот комплекс. Для понижения диссоциации комплексного соединения необходимо вводить большой избыток тиоцианата. Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора Co(NO3)2, подкисленного уксусной кислотой, добавьте 0,5 – 1 г сухого NH4SCN и 4 – 5 мл амилового спирта (так как устойчивость комплексного иона значительно возрастает в органических растворителях). Содержимое пробирки встряхните. Слой органического растворителя окрашивается в синий цвет. Напишите уравнения реакций_________________________________ ___________________________________________________________ 2. Действие нитрита калия. Реактив в уксуснокислом растворе при рН 4-5 образует с ионами кобальта (II) желтый осадок, в котором кобальт имеет степень окисления +3: Сo(СH3COO)2 + 7KNO2 + 2СH3COOH = =K3Co(NO2)6 + NO + H2O + 4СH3COOK В разбавленных растворах осадок образуется при нагревании и стоянии. Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы кобальта (II), добавляют 2 капли 2М СH3COOH, 2 капли СH3COONa и твердый KNO2. Смесь нагревают несколько минут на водяной бане. Образуется желтый осадок. 3. Действие a-Нитрозо-b-нафтола С10Н6(NO)(OH) – реактив Ильинского. Окисляет Со2+ до Со3+ с образованием объемистого красно-бурого осадка внутрикомплексной соли, хорошо растворяется в органических растворителях. Реакция протекает в интервале 3-10. Выполнение реакции. 2-3 капли нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (II) (к сильнокислым растворам следует прибавить СН3СООNa) разбавляют несколькими каплями воды и, прибавив 2-3 капли реактива, нагревают. Качественные реакции на ион Cu2+ Водные растворы иона Cu2+ имеют голубой или зеленый цвет. 1. Действие K4[Fe(CN)6]. Реактив при рН£ 7 осаждает ионы меди в виде красно-бурого осадка, растворимого в аммиаке с образованием аммиакатов меди. При малых концентрациях осадок не выпадает, но раствор окрашивается в розовый цвет. Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора Cu(NO3)2, подкисленного соляной или уксусной кислотой, добавьте 1 мл раствора K4[Fe(CN)6]. Образуется красно-бурый осадок Cu2[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции__________________________________ ___________________________________________________________ 2. Действие металлических Al, Fe, Zn. Эти металлы восстанавливают Cu2+ до металла, выпадающего в виде красной губчатой массы. Осаждение меди не происходит в присутствии азотной кислоты, легко растворяющей этот металл. Выполнение реакции. В пробирку налейте 5 мл раствора Cu(NO3)3, добавьте кусочек или гранулу металла, выпадает красная губчатая масса. Напишите уравнения реакций__________________________________ 3. Действие дитизона. Реактив при рН 1-4 образует с ионами меди (II) внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое четыреххлористым углеродом. Выполнение реакции. К 1-2 каплям анализируемого раствора с рН 1-2 прибавляют 5-6 капель 5%-ного раствора КJ и экстрагируют 0,02%-ным раствором реагента в ССl4. В присутствии меди органический слой окрашивается в красно-фиолетовый цвет. 4. Действие тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия прибавленный к подкисленному раствору соли меди, обесцвечивает раствор, т.к. образуется комплексная соль. При нагревании образуется бурый осадок сульфида меди (I) Выполнение реакции. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора сульфата меди, добавьте 2-3 капли серной кислоты и бросьте 2-3 кристалла тиосульфата натрия. Перемешайте стеклянной палочкой. Качественные реакции на ион Ni2+ 1. Действие диметилглиоксима. В аммиачной среде реактив Чугаева образует с солями никеля осадок внутрикомплексной соли. Выполнение реакции. Налейте в пробирку 4 капли раствора соли никеля, 5-6 капель концентрированного раствора аммиака до рН 8-9 и диметилглиоксим.
Выводы: записать уравнения реакций, наблюдения в ходе выполнения реакции.
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 595 | Нарушение авторских прав |