АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Газовые законы

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре его давление изменяется обратно пропорционально объему: . Процесс перехода газа из одного состояния в другое при постоянной температуре называется изотермическим.

Закон Гей-Люссака: для данной массы газа при неизменном давлении между его объемом и температурой существует линейная зависимость:

где V₀– объем газа при температуре T=0⁰K, b- термический коэффициент объемного расширения: . Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении называется изобарическим.

Закон Шарля: для данной массы газа при постоянном объеме между его давлением и температурой существует линейная зависимость:

где р₀ – давление при T=0⁰K, a- термический коэффициент давления газа: . Процесс изменения состояния газа при постоянном его объеме называется изохорическим.

Температуру, равную 0⁰ K называют абсолютным нулем. Между шкалой Кельвина и шкалой Цельсия (практической шкалой) существует соотношение: T = t⁰ C + 273,15

Закон Авогадро: при одинаковых температурах и давлениях моль любых газов занимают одинаковые объемы: V = 22,4 л = 22,4×10^{-3 м3}

Закон Дальтона: парциальным давлением газа, входящего в газовую смесь, называется давление, которое имел бы этот газ, если бы он один занимал весь объем, предоставленный смеси. Давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов

.

Уравнением Клайперона: произведение давления на объем данной массы газа, деленное на абсолютную температуру есть величина постоянная.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: , где - число молей газа в объеме V, m – масса молекул газа, m - молярная масса.

Эффективным диаметром молекулы - минимальное расстояние s, на которое могут приблизиться молекулы Эффективный диаметр молекул, изменяющаяся величина, зависящая от скорости столкновения молекул.

Основное уравнение кинетической теории газов: давление идеального газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, находящихся в единице его объема.

, где - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул.

Температура – мера средней кинетической энергии молекул:

Связь между давлением в сосуде и концентрацией молекул: p = nkT

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 464 | Нарушение авторских прав