АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Реальные газы и фазовые переходы газ – жидкость

Уравнение состояния реального газа ( для 1 моля газа ), предложено голландским физиком Ван-дер-Ваальсом:

Уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольной массы газа:

Если изотермически сжимать газ при критической температуре, то при переходе через значение V_кр весь газ становится жидкостью минуя двухфазное состояние. В критической точке исчезает всякое различие между жидкостью и газом (паром). Вблизи же критической точки резко возрастают флуктуации плотности, приводящие к сильному возрастанию рассеяния света, получившему название опалесценции.

ВышеT_k вещество не может находиться в жидком состоянии.

Можно задержать процесс конденсации и сжать газ до объема меньшего, чем объем насыщенного пара. Такой пар называется перенасыщенным.

Задержку в образовании паровой фазы из жидкости, несмотря на то, что давление, ниже давления насыщенного пара называют состоянием растянутой жидкости или состоянием перегретой жидкости.

Состояния перенасыщеного пара и перегретой жидкости называются метастабильными состояниями.

В реальных газах взаимодействие между молекулами обуславливает их взаимную потенциальную энергию W_n, поэтому внутренняя энергия реального газа складывается из кинетической энергии движения его молекул и их взаимной потенциальной энергии:

U = W_k + W_n

Внутренняя энергия 1 моля реального газа: U = C_V×T – a/V_m

Изменение температуры газа при его стационарном адиабатическом протекании через пористую перегородку по направлению от большего давления к меньшему получило название эффекта Джоуля – Томсона.

Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 475 | Нарушение авторских прав