АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Выполнение работы. Опыт 1. Золь гидроксида железа (III)

Прочитайте:
  1. II. Подготовительные работы Конвенции 1883 г.
  2. II. Порядок выполнения работы
  3. II. Порядок выполнения работы
  4. II. Практические работы.
  5. III. Порядок выполнения работы.
  6. VI. Дальнейшие задачи и направления работы
  7. Актуальные аспекты совершенствования воспитательной работы в шестой школьный день
  8. Антагонизм среди микробов. Работы И. И. Мечникова в этой области. Микробы- антагонисты как продуценты антибиотиков.
  9. Бланк формализованного наблюдения за выполнением манипуляции
  10. Бланк формализованного наблюдения за выполнением манипуляции

Опыт 1. Золь гидроксида железа (III). В круглодонную колбу объемом 250 – 300 мл мерным цилиндром отмерить 200 мл дистиллированной воды, поместить колбу с водой на колбонагреватель, довести до кипения и при помощи мерной пипетки добавить постепенно при перемешивании 10 мл раствора хлорида железа (III) концентрацией 10 %. При этом хлорид железа энергично гидролизуется по трем ступеням. Молекулы гидроксида железа конденсируются в коллоидные частицы. Образуется золь Fe(OH)3 красного цвета.

Опыт 2. Золь берлинской лазури (положительный). 1 мл раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 % поместить в колбу объемом 200 мл и довести дистиллированной водой до метки. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл. К полученному раствору добавить при перемешивании 1 – 2 капли насыщенного раствора хлорного железа. Образуется прозрачный синего цвета золь берлинской лазури – гесациоаноферрат (II) железа (III).

Опыт 3. Золь берлинской лазури (отрицательный). Градуированной пипеткой объемом 1 мл отобрать 0,2 мл насыщенного на холоде раствора хлорида железа (III), поместить в мерную колбу объемом 200 мл и довести до метки дистиллированной водой. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл. К полученному раствору при перемешивании при помощи пипетки объемом 1 мл прибавить 1 – 2 капли раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 %.

Опыт 4. Золь гексацианоферрата (II) кобальта (II). 1 мл раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 % поместить в колбу объемом 200 мл и довести дистиллированной водой до метки. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл. При помощи градуированной пипетки или бюретки объемом 10 мл медленно прибавить 6 – 7 мл раствора сульфата кобальта концентрацией 0,1 %. Образуется золь гексацианоферрата (II) кобальта (II) зеленого цвета.

Опыт 5. Золь гексацианоферрата (II) меди (II). 1 мл раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 % поместить в колбу объемом 200 мл и довести дистиллированной водой до метки. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл и добавить при перемешивании 3 – 4 капли раствора сульфата меди (II). Образуется золь гексацианоферрата (II) меди (II) красно-бурого цвета.

Опыт 6. Гидрозоль серы (зависимость окраски от степени дисперсности). В пробирку мерной пипеткой отобрать 15 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия и при помощи мерной пипетки добавить 5 мл раствора ортофосфорной кислоты. Перемешать. По реакции 3Na2S2O3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3S + 3SO2 + H2O образуется отрицательно заряженный золь, частицы которого в указанном растворе самопроизвольно укрупняются. В результате при интенсивном освещении пробирки с золем можно наблюдать постепенное изменение его окраски от желтой до голубой, затем происходит его явная коагуляция.

Опыт 7. Золь гидроксида алюминия. В мерную колбу объемом 200 мл мерной пипеткой отобрать 20 мл раствора карбоната аммония концентрацией 20%, довести дистиллированной водой до метки. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл. К раствору добавить при перемешивании 0,4 мл раствора хлорида алюминия концентрацией 30 %. Образуется бесцветный опалесцирующий золь гидроксида алюминия.

Опыт 8. Золь гидроксида хрома (III). В мерную колбу объемом 200 мл мерной пипеткой отобрать 20 мл раствора карбоната аммония концентрацией 20%, довести дистиллированной водой до метки. Колбу плотно закрыть пробкой. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз. Раствор перелить в химический стакан объемом 250 – 300 мл. К раствору добавить при перемешивании 4 мл раствора соли хрома (хлорида или сульфата). Образуется мутно-зеленый золь гидроксида хрома (III).

Содержание протокола лабораторной работы

1. Указать использованные реактивы и оборудование

2. Записать наблюдения при получении золей и при их стоянии во время занятия

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных: уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, формулы мицелл; какие ионы будут обладать наибольшим коагулирующим действием в каждом случае?

Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 683 | Нарушение авторских прав

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)