Слабые электролиты
Закон разбавления Оствальда
Диссоциация слабых растворов – обратимый процесс, к которому применим закон действия масс: 
Константу равновесия процесса диссоциации называют константой диссоциации.
Если диссоциация слабого электролита протекает по ступеням, то каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой:
1-я ступень: 
2-я ступень: 

При этом K1>K2, а Kсум = K1·K2
Константа диссоциации не зависит от концентрации и является строгой характеристикой электролита при данной температуре. Для слабых электролитов Kдисс < 104.
Рассмотрим процесс диссоциации электролита НА с концентрацией с и степенью диссоциации :

Согласно уравнению диссоциации: 
Тогда 
После подстановки полученных выражений в уравнение для константы диссоциации получим:

Так как <<1, то её величиной в знаменателе можно пренебречь:
или 
Полученное соотношение является математическим выражением закона разбавления Оствальда: степень диссоциации электролита возрастает при разбавлении раствора.
Дата добавления: 2015-02-06 | Просмотры: 701 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
|