АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции катионов четвертой, пятой и шестой аналитических групп

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  5. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  6. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  7. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  8. А). Общие реакции
  9. Адаптивные реакции при гипоксии
  10. Алгоритм хода анализа смеси катионов I группы

2.3.1. Четвертая аналитическая группа катионов: Zn2+, Al3+, Sn2+, Cr3+.

Общеаналитические реакции катионов группы амфотерных гидроксидов

Для катионов четвертой аналитической группы характерным является то, что в щелочной среде они переходят в гидроксокомплексные соединения. Подобным свойством обладают только катионы данной группы, а также катионы свинца и в значительной степени - сурьмы. Значит, катионы свинца и сурьмы по данной классификации могут быть отнесены к данной группе. Избыток щелочи, дающий возможность отделить катионы алюминия, хрома, цинка, олова, мышьяка от катионов других групп (кроме первой), является типичным групповым реактивом на эти катионы.

Второй характерной особенностью катионов этой группы является то, что почти все их соли в той или иной степени подвергаются гидролизу. Наиболее полному гидролизу подвергаются соли олова и мышьяка. Поэтому олово и мышьяк в форме катионов могут находиться только в кислых растворах (главным образом – солянокислых). В нейтральных же растворах олово переходит в осадок соответствующих гидроксидов.

Sn2+ + 2H2O = Sn(OH)2¯ + 2H+

Все соли хрома, алюминия, цинка также в известной степени подвергаются гидролизу: водные растворы хлоридов солей в той или иной степени являются кислотными, а карбонаты солей этих катионов под действием воды образуют соответствующие гидроксиды или (в случае цинка) переходят в основные соли:

Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3¯ + 3CO2↑

2ZnCO3 + H2O = (ZnOH)2CO3¯ + CO2↑

 

1. Действие эквивалентного количества щелочи натрия и калия.

 

Со всеми катионами четвертой аналитической группы щелочи образуют амфотерные осадки гидроксидов (все осадки белого цвета, кроме осадка Cr(OH)3):

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl

SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2¯ + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3¯ + 3NaCl

серо-зеленый

 

2. Действие избытка щелочей.

Zn(OH)2¯ + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4] бесцветный

гексагидроксо(П) цинкат натрия

Sn(OH)2¯ + 2NaOH = Na2 [Sn(OH)4] бесцветный

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1132 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)