АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Реакция с гидрофосфатом натрия

Прочитайте:
  1. E) Клетка имеет диаметр 4,5-6 мкм, цитоплазма базофильна, содержит лизосомы; участвует в реакциях клеточного иммунитета и регуляции гуморального иммунитета.
  2. E) Клетка имеет диаметр 4,5-6 мкм, цитоплазма базофильна, содержит лизосомы; участвует в реакциях клеточного иммунитета и регуляции гуморального иммунитета.
  3. E) Клетка имеет диаметр 4,5-6 мкм, цитоплазма базофильна, содержит лизосомы; участвует в реакциях клеточного иммунитета и регуляции гуморального иммунитета.
  4. E) Клетка имеет диаметр 4,5-6 мкм, цитоплазма базофильна, содержит лизосомы; участвует в реакциях клеточного иммунитета и регуляции гуморального иммунитета.
  5. E. Туберкулиновая реакция
  6. IV.1.3. Реакция Манту - ложноположительная диагностика
  7. VРеакция отторжения опухолевых клеток осуществляется
  8. АлЛергическая реакция
  9. АЛЛЕРГИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
  10. Анализ крови – реакция Вассермана (18.11.02)

Глава 9. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ

КАТИОНОВ

 

К 4-й аналитической группе относятся катионы Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+.

Гидроксиды катионов IV группы не растворимы в избытке щелочей и растворе аммиака. Они количественно осаждаются избытком раствора NaOH, в присутствии пероксида водорода, который является групповым реагентом на ионы данной группы. Все катионы образуют трудно растворимые фосфаты, оксалаты, сульфиды (кроме Mg2+). Mn2+, Fe2+, Fe3+ проявляют окислительно–восстановительные свойства.

 

Реакции ионов магния

Реакция со щелочами.

Едкие щелочи образуют белый студенистый осадок гидроксида магния:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2¯ + 2NaCl

Гидроксид магния растворим в кислотах и солях аммония, но не растворим в избытке щелочи.

 

2. Реакция с водным раствором NH3.

Аммиак с ионами магния образует осадок гидроксида магния:

Mg2+ + 2NH3 ˙ Н2О = Mg(OH)2¯ + 2NH4+,

который не осаждается полностью. К присутствии солей аммония диссоциация NH3 ˙ Н2О настолько понижается, что концентрация ионов ОН– становится меньше необходимой для того, чтобы было превышено произведение растворимости Mg(OH)2. Иначе говоря, NH4Cl и NH3 образуют буферный раствор с рН = 8,3, при котором гидроксид магния в осадок не выпадает.

Реакция с гидрофосфатом натрия.

MgCl2 + Na2HPO4 = MgHPO4¯ + 2NaCl

Гидрофосфат магния – белый аморфный осадок, растворимый в минеральных кислотах, а при нагревании – в уксусной.

Выполнение реакции: при проведении реакции в присутствии NH3 ˙ Н2О и NH4Cl выпадает белый кристаллический осадок фосфата магния и аммония. В пробирку помещают 3–4 капли соли магния (задачи) добавляют раствор аммиака до слабой мути, раствор NH4Cl до её растворения и 2–3 капли раствора Na2HPO4. Пробирку охлаждают под холодной водой, потирая стеклянной палочкой о внутренние стенки пробирки. В присутствии ионов магния со временем выпадает белый кристаллический осадок:

MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 ˙ H2О = MgNH4PO4¯ + 2NaCl + H2O

Реакцию можно проводить и как микрокристаллоскопическую. На предметное стекло наносят каплю соли магния (задачи), каплю NH4Cl, выдерживают над склянкой с концентрированным раствором NH3 (каплей вниз), вносят кристаллик сухого Na2HPO4·12Н2О и через минуту наблюдают кристаллы MgNH4PO4 в виде дендритов (листков) под микроскопом.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 3243 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)