АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Окислительно-восстановительные реакции

Для солей марганца наиболее характерны реакции, в которых он проявляет степени окисления +4, +6, +7. В качестве окислителей используют PbO₂, персульфат аммония – (NH₄)₂S₂O₈, но чаще всего NaBiO₃.

Реакция с висмутатом натрия:

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ + 16HNO₃ = 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 2НMnO₄ + 7Н₂O

Условия проведения реакции:

1) кислая среда (HNO₃). Для подкисления нельзя использовать хлороводородную кислоту, так как она содержит ион–восстановитель;

2) реакции мешают восстановители, так как в кислой среде происходит восстановление образующихся перманганат-ионов:

2НMnO₄ + 14НС1 = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8Н₂O

Mn⁷⁺ + 5e ® Mn²⁺ 2

2Cl^– – 2e ® Cl₂⁰ 5

3) мешает избыток ионов Mn²⁺ из-за протекающей реакции:

3Mn(NO₃)₂ + 2НMnO₄ + 7Н₂O = 5Н₂MnO₃¯ + 6HNO₃ Выполнение реакции: к 1–2 мл 2 М раствора азотной кислоты прибавляют несколько капель исследуемого раствора (сульфата или нитрата), затем несколько крупинок NaBiO₃ на кончике скальпеля и взбалтывают содержимое пробирки. После отстаивания в присутствии Mn²⁺ раствор над осадком окрашивается в малиново-фиолетовый цвет, характерный для перманганат – ионов. Обнаружению марганца по этой реакции не мешает ни один катион.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 905 | Нарушение авторских прав