АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ

Прочитайте:
  1. V. Подготовка прибора к работе и проведение измерений.
  2. VI. Результаты измерений и их интерпретация
  3. Актуальность малярии в современных условиях.
  4. Алгоритм выполнения
  5. Алгоритм выполнения
  6. Алгоритм выполнения манипуляции
  7. Алгоритм выполнения манипуляции
  8. Алгоритм выполнения манипуляции
  9. Алгоритм выполнения манипуляции
  10. Алгоритм выполнения манипуляции

Измерения проводятся в следующих условиях

- температура окружающей среды (20+ 5)0С;

- относительная влажность (80 + 5)%;

- атмосферное давление (630-800) мм.рт.ст;

- напряжение сети (220+ 10) В;

- частота переменного тока (50 + 1) Гц.

 

 

6 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Первая аналитическая группа катионов (растворимая группа) включает ионы К+, Na+ и NH4+. Эта группа не имеет группового реагента, так как большинство соединений катионов этой группы хорошо растворимо в воде.

6.1. Аналитические реакции катиона калия, К+

1.1.1 Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия, Na3[Co(NO2)6]. Гексанитрокобальтат (III) натрия с катионами К+ при рН 4–5 образует желтый осадок комплексной соли K2Na[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) калия-натрия Выполнению реакции мешают ионы NH4+, но осадок (NH4)2Na[Co(NO2)6] легко разлагается при нагревании. Поэтому реакцию следует проводить при нагревании.

2KCl + Na3[Co(NO2)6] ® ¯ K2 Na[Co(NO2)6] + NaCl

2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ® ¯ K2Na[Co(NO2)6]

Выполнение реакции: поместите в пробирку

-2-3 капли раствора соли калия

- осторожно прибавьте 1-2 капли свежеприготовленного раствора Na3[Co(NO2)6]

-добавить 2 капли 2М раствора СH3COOH,

- пробирку нагреть на спиртовке

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

6.1.2. Реакция с дигидротартратом натрия NaHC4H4O6

Дигидротартратом натрия NaHC4H4O6 с катионами К+ при рН 5-7 образует белый кристаллический осадок компл КHC4H4O6

KCl+ NaHC4H4O6 КHC4H4O6 + NaCl

K+ + HC4H4O6- КHC4H4O6

Выполнение реакции: поместите в пробирку

- 2-3 капли соли калия

- прибавьте 2 капли раствора дигидротартрата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Условия проведения реакции

- реакцию следует проводить в при рН=5 -7. В сильно кислой и сильной-щелочной среде осадок растворяется

- ионы аммония мешают обнаружению К+

6. 1.3. Окрашивание пламени. Летучие соли калия окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет.

Выполнение реакции: чистую нихромовую проволоку опустите в насыщенный раствор соли калия или в сухую соль калия и затем внесите её в пламя горелки. Окраску пламени лучше наблюдать через синее стекло. Запишите наблюдения в тетрадь.

Для очистки нихромовой проволоки опустите ее в концентрированный раствор HCl, затем внесите в пламя газовой горелки. Повторите эту операцию несколько раз. Отсутствие окрашивания пламени свидетельствует о чистоте нихромовой проволоки.

6.2. Аналитические реакции катиона натрия, Na+

6.2.1. Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия, K[Sb(OH)6]. Гексагидроксостибат (V) калия с ионами Na+ в нейтральной или слабощелочной среде (рН = 7 - 8) при охлаждении образует белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6] - гексагидроксостибат (V) натрия:

NaCl + K[Sb(OH)6] ® ¯ Na[Sb(OH)6] + К Cl

Na+ + [Sb(OH)6]- ® ¯ Na[Sb(OH)6]

Осадок Na[Sb(OH)6] растворим в горячей воде и частично в щелочах.

Выполнению реакции мешают ионы аммония. Соли аммония, подобно кислотам, выделяют аморфный осадок:

[Sb(OH)6]- + Н+ ® HSbO3 ¯ + 3H2O

Выполнениереакции: возьмите в пробирку

-5 - 6 капель раствора хлорида натрия

- прилейте 2-3 капли раствора K[Sb(OH)6]

- потрите стеклянной палочкой стенки пробирки

- пробирку охладите под струей холодной водопроводной воды

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

6.2.2. Окрашивание пламени. Летучие соли натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.

Выполнение реакции: чистую нихромовую проволоку опустите в насыщенный раствор соли натрия или в сухую соль натрия и затем внесите её в пламя горелки. Запишите наблюдения в тетрадь.

 

6.3. Аналитические реакции катиона аммония, NH4+

3.1. Реакция со щелочами. Щелочи NaOH или КОН взаимодействуют с солями аммония с выделением газообразного аммиака:

NH4Cl + NaOH D NH4OH + NaCl

NH4+ + OH- D NH3 ­ + H2O

Выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху или с помощью фенолфталеиновой бумажки, смоченной дистиллированной водой. Образующиеся ионы ОН- изменяют окраску фенолфталеина с бесцветной на малиновую. Реакция специфична, позволяет обнаружить ион аммония в присутствии всех других ионов.

Выполнение реакции: опыт лучше проводить в “газовой камере” - фарфоровой чашке, накрытой часовым стеклом. На внутреннюю поверхность часового стекла поместите смоченный дистиллированной водой кусочек фенолфталеиновой бумаги. В фарфоровую чашку возьмите 2-3 капли раствора щелочи и добавьте 1-2 капли раствора любой соли аммония. Закройте фарфоровую чашку часовым стеклом (слегка подогрейте ее на водяной бане).

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2. Реакция с реактивом Несслера. Реактив Несслера (смесь K2[HgI4] и КОН) образует с катионами NH4+ осадок красно-коричневого цвета [OHg2NH2]I:

NH4+ + 2 [HgI4]2- + 4 OH- ® ¯ [OHg2NH2]I + 7 I- + 3 H2O

Выполнение реакции: на предметное стекло или в пробирку поместите 1-2 капли раствора соли аммония и прибавьте к нему 2-3 капли реактива Несслера.

Выполнению реакции мешают катионы металлов (например, Fe3+, Cr3+ и др.), образующие в щелочной среде окрашенные осадки соответствующих гидроксидов.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в и ионно-молекулярном виде.

 

Аналитические реакции катионов I аналитической группы сведены в таблицу 1

Действия реактивов на катионы первой аналитической группы Таблица1

Реактивы Катионы
+ К+ NH4+
NaOH, KOH     Выделяется NH3 при кипячении
Na2 CO3, K2 CO3 (при кипячении или стоянии)     Выделяется NH3 при кипячении
K[ Sb(OH)6 ] Белый кристаллический осадок Na [ Sb(OH)6 ], растворяется в NaOH, KOH и HCl   Белый аморфный осадок Н [ Sb(OH)6 ], растворяется в NaOH, KOH и HCl
NaHC4 H4 O8   Белый кристаллический осадок КHC4H4O8 растворяется в NaOH, KOH, в кислотах Белый кристаллический осадок NH4HC4H4O8 растворяется в NaOH, KOH, в кислотах
Na3 [ Co(NO2)6 ]   Желтый кристаллический осадок К2 Na [ Co(NO2)6 ] растворяется в минеральных кислотах Желтый кристаллический осадок (NH4)2 Na [ Co(NO2)6 ] растворяется в минеральных кислотах

8 Оформление результатов работы

Результат работы оформите в виде отчета по форме


Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 785 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.005 сек.)