Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
При действии разбавленной соляной кислоты на смесь катионов IV аналитической группы выпадает белый осадок хлорида серебра AgCl и хлорида свинца РвCl2
AgNO3 + HCl → ↓ AgCl +HNO3
(СН3СОО)2Рв + 2HCl → ↓ РвCl2 +2СН3СООН
С катионом меди соляная кислота образует раствор хлорид меди
CuSO4 + 2HСl → CuCl2 + H2SO4
Выполнение В пробирку
- поместить в 5 мл анализируемого раствора
- добавить 5 капель соляной кислоты HCl
- Обнаруженные изменения в пробирке записать в тетради
Условия проведения реакции
Реакцию образования осадка следует проводить в кислой среде при рН<7
6.4.2 Реакции катионов меди Cu2+ c раствором аммиака
Для выделения осадка в пробирке слить раствор над осадком в чистую пробирку и воздействовать на него гидроксидом аммония. При этом во второй пробирке образуется сине-зеленый осадок основной соли меди Cu2(OH)2SO4
2CuSO4 + 2NH4OH → ↓ Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4
При добавлении избытка раствора аммиака осадок растворяется, появляется
интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексных ионов
↓Cu2(OH)2SO4 +8NH3 → 2 [Cu(NH3)4] ++ + SO4-- +2OH-
выполнение в чистую пробирку (2)
- отобрать 3 капли раствора из первой пробирки
- прибавить 5 капель разбавленного раствора аммиака
- наблюдаемые изменения в растворе отметить в тетради
- в пробирку добавить 10-15 капель раствора аммиака.
- все наблюдения записать в тетради.
Условия проведения реакции
Реакцию следует проводить в щелочной среде при рН>9
6.4.3 Реакция катионов меди Рв2+ c сульфатами
Осадок хлорида свинца PbCl2 растворим в горячей воде. При добавлении серной кислоты в раствор выпадает осадок Рв SO4
PbCl2+ H2SO4 → ↓ Рв SO4 +2НCl
Выполнение
- из первой пробирки слить раствор
- добавить в нее 1 мл холодной дистиллированной воды
- прибавить 1 каплю раствора соляной кислоты
- промыть осадок
- слить жидкую часть
- внести 1 мл горячей воды, довести до кипения
- водную часть перенести в чистую пробирку №3
- в пробирку внести № 3 капли раствора серной кислоты (H2SO4)
- все наблюдения записать в тетради.
6.4.4 Реакция катионов серебра Ag+ c гидроксидом аммония
Осадок хлорида серебра AgСl растворяется в растворе аммиака NH4OH образованием растворимого аммиаката серебра
AgCl +2 NH4OH → ↓ [Ag(NH3)2 ]Cl + 2H2O
В кислой среде (HNO3) аммиакат серебра разлагается, образуется нерастворимый в воде хлорид серебра,
[Ag(NH3)2 ]Cl + HNO3 → ↓ AgCl + 2 NH4NO3
выполнение
- к осадку в первой пробирке прилить 0,5 мл раствора аммиака
- добавить в нее 0,5 раствора азотной кислоты
- все наблюдения записать в тетради
Схематично систематический анализ катионов IV группы приведен в таблице 2
Схема хода анализа смеси катионов 4 аналитической группы таблица 2
Операции
| реактивы
| Катионы
| |
|
| Осаждение хло-ридов катионов IV аналитичес-кой группы
| HСl
(1,2 н раствор)
| Осадок 1
РвCl2 AgCl
| Раствор 1
СuCl2
| | Обнаружение
Сu++(раствор 1)
| Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++
|
| Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++
| | Отделение и обнаружение Pb++(осадок 1)
| Горячая вода
| Раствор 2
РвCl2
| Осадок 2
AgCl
|
| | обнаружение Pb++(раствор2)
| H2SO4
(1 н раствор)
| белый осадок
РвSO4
|
|
| | Растворение и ионов серебра
(осадок 2)
| NH4OH
|
| Раствор 3
[Ag(NH4)2Cl
|
| | Обнаружение
Ag+
| HСl
|
| Осадок
AgCl
|
| | | | | | | | |
Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 1185 | Нарушение авторских прав
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
|