АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Условия проведения опыта

1. При выполнении опыта необходимо брать избыток реактива Несслера, так как осадок растворим в солях аммония.

2. Открытию катиона NH₄⁺ мешают катионы Fe³⁺, Cr³⁺, Со²⁺, Ni²⁺ и др.

3. В присутствии этих катионов реакцию ведут, добавляя 50-про­центный раствор тартрата калия KNaC₄H₄O₆, который с боль­шинством указанных катионов дает комплексные соединения.

Контрольная задача. Анализ смеси катионов первой группы.

Ход анализа

1. Катион NH₄⁺ можно открыть в присутствии катионов К⁺ и Na⁺ реактивом Несслера или реакцией с гидроксидом натрия.

Открытию катионов К⁺ и Na⁺ мешает катион NH₄⁺. Поэтому, если в исследуемом растворе обнаружен катион NH₄⁺, перед от­крытием катионов К⁺ и Na⁺ его следует удалить из раствора. Для этого возьмите 15—20 капель исследуемого раствора, помести­те в тигель или в фарфоровую чашку и выпарьте досуха. Остаток в тигле прокалите до полного прекращения выделения белого «ды­ма». Охладите содержимое тигля и обработайте 8—10 каплями дистиллированной воды, тщательно перемешайте, после этого проверьте на полноту удаления солей аммония. Только после отрицательной реакции на реактив Несслера можно приступать к открытию катионов.

2. Обнаружение катиона К⁺. На 2—3 капли исследуемого рас­твора подействуйте 3—4 каплями раствора гексанитро-(Ш) ко-бальтата натрия Na₃[Co (NO₂)₆], дайте постоять. Желтый осадок гексанитро-(Ш) кобальтата натрия-калия К₂Na[Co (NO₂)₆] укажет на присутствие катиона К⁺.

Проверьте реакцию на катион К⁺ гексанитро-(П) купрата натрия-свинца Na₂Pb [Cu (NO₂)₆] и рассмотрите осадок под микроскопом.

3. Катион Na⁺ обнаруживается дигидроантимонатом калия KH₂SbO₄ в присутствии катионов К⁺. Возьмите 3—4 капли скон­центрированного путем выпаривания исследуемого раствора, прибавьте в пробирку такое же количество дигидроантимоната калия KH₂SbO₄ и потрите о стенки пробирки стеклянной палочкой. Убедитесь, что осадок кристаллический. Не забудьте соблюсти все условия открытия катиона Na⁺.

Две капли исследуемого раствора выпарьте досуха на предмет­ном стекле, дайте им остыть и обработайте каплей раствора уранил-ацетата 1Ю2 (СН3СОО)2. Рассмотрите под микроскопом выпавшие кристаллы.

Следовательно, катионы NH^~ и Na+ можно открыть в отдельных пробах анализируемого раствора в присутствии катиона К+.

Необходимо иметь в виду, что катион К+ при больших концент­рациях также может образовывать кристаллы уранилацетата, имею­щие вид игл. Рекомендуется в таких случаях выполнять реакцию открытия катионов Na+ уранилацетатом в разбавленных растворах.

После проведения работы сделайте вывод о присутствии катионов первой группы в исследуемом растворе.

Вопросы и задачи

1. Почему открытие катиона калия гидротартратом натрия NaHC4H4Oe долж­но-проводиться в нейтральной среде? Написать уравнения реакций.

2. Почему осаждение катиона Na+ в виде дигидроантимоната натрия NaH2SbO4 должно проводиться в нейтральной, а не в кислой или щелочной среде?

3. Почему для полноты осаждения катиона К"'" следует использовать не свободную винную кислоту, а ее натриевую соль? Написать уравнения реакций.

4. Почему перед открытием катиона К+ необходимо удалить катион NH^"?

5. Вычислить рН раствора, если в нем содержится 1,7 мг/л аммиака.

Ответ. рН = 9,62.

6. Вычислить концентрацию ионов [Н+] и [ОН~], если рН раствора равен 3. Какова его реакция? л

7. Предельное разбавлен! г для реакции на катион К^~ с раствором гидротар-трата натрия NaHC4H4Oe равно 1: 1000. Найти наименьшую нормальную кон­центрацию раствора хлорида калия, при которой катион К+ может быть открыт данной реакцией.

Ответ. 0,026 н.

8. Чему равна концентрация ацетат-иона в 0,001 М растворе уксусной кис­лоты, если степень диссоциации равна 12,4%?

Ответ. 1,24 • 10~4 г-ион/л.

9. Вычислить кажущуюся степень диссоциации 1,028 М водного раствора ам­миака, если концентрация ионов [ОН~] в нем равна 0,004112 г-ион/л.

Ответ. 0,004, или 0,4%.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 756 | Нарушение авторских прав