АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Лабораторная работа 6

Прочитайте:
  1. I. Работа в клинике.
  2. I. Работа с макропрепаратами.
  3. I. Работа с макропрепаратами.
  4. I. Работа с макропрепаратами.
  5. I. Работа с макропрепаратами.
  6. I. Работа с макропрепаратами.
  7. I. Работа с макропрепаратами.
  8. II. Работа в клинике.
  9. II. Работа в клинике.
  10. II. Работа в клинике.

Реакции и ход анализа смеси катио­нов группы гидроксидов,

нерастворимых в растворах гидроксидов NaОН и КОН

(пятая аналитическая группа катионов)

К пятой аналитической группе относятся катионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Мg2+, Вi3+, Sb+3, Sb+5. В атомах элементов этой группы, таких, как марганец и железо, происходит достройка третьего элек­тронного слоя от 8 до 18 электронов, сурьма и висмут имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо оболочки, содер­жащие 18 + 2 электронов в двух наружных слоях.

Эти элементы, за исключением висмута и магния, имеют пере­менную степень окисления и обладают тенденцией к комплексообразованию. Гидроксиды катионов пятой группы, кроме сурьмы (III), не обладают амфотерностью и не образуют растворимых аминокомплексов. Они количественно осаждаются избытком гидроксидов NаОН или КОН, которые являются групповым реагентом.

 

Частные реакции катиона Fe2+

Растворы солей железа (II) окрашены в бледно-зеленый цвет, разбавленные растворы бесцветны.

1. Гидроксиды NаОН, КОН осаждают катион Fe2+ в виде гидроксида железа (II) Fе(ОН)2:

Fe2+ + 2OH- ↔ Fе(ОН)2

Свежеосажденный осадок имеет белый цвет. Однако на воздухе в результате частичного окисления кислородом осадок приобре­тает серо-зеленый цвет:

4Fе(ОН)2 + 2H2O + O2 → 4Fе(ОН)3

Опыт. В пробирку налейте 2—3 капли раствора сульфата железа (II), добавьте 5 капель дистиллированной воды и 2 капли гидроксида натрия. Обратите внимание на цвет и характер осадка.

2. Раствор аммиака дает с катионом Fе2+ осадок гидроксида железа (II):

2NH4OH + FeSO4 → Fе(ОН)2 + (NH4)2SO4

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 454 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)