АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Условия проведения опыта. 1. Реакцию следует проводить в кислой среде (рН = 1-2)

1. Реакцию следует проводить в кислой среде (рН = 1-2).

2. В присутствии азотной кислоты осаждение меди не проис­ходит.

Частные реакции катиона Hg²⁺

(Соли ртути ядовиты!)

1. Сероводород и тиосульфат натрия Na₂S₂0₃ в кислой среде с солями ртути (II) при нагревании дают черный осадок сульфида ртути (II) HgS, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте:

HgCl₂ + H₂S → HgS↓ + 2НСl

Иодид калия образует с катионом Hg²⁺ красный осадок иодида ртути HgI₂, растворимый в избытке реагента:

Hg(N0₃)₂ + 2KI → HgI₂↓ + 2KNO₃, Hg²⁺ + 2I^– → HgI₂

HgI₂ + 2KI → K₂[HgI₄], HgI₂ + 2I^– + 2K⁺ → K₂[HgI₄]

Опыт. а) В пробирку налейте 4-5 капель раствора нитрата ртути (II) Hg (NO₃)₂ и осторожно опустите палочку, смоченную раствором иодида калия KI. Вокруг палочки образуется ярко-красное кольцо иодида ртути, которое быстро исчезает.

б) На полоску фильтровальной бумаги нанесите одну каплю разбавленного раствора иодида калия. Затем возьмите капиллярной пипеткой раствор соли ртути (II), коснитесь осторожно капилляром центра пятна и подержите 5-6 сек. Образуется красное пятно.

Этими реакциями можно определить катион Hg²⁺ в присутствии катионов всех аналитических групп, кроме катионов Ag⁺ и Рb²⁺, которые предварительно удаляют из анализируемого раствора, добавляя смесь растворов хлорида калия и сульфата калия.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 337 | Нарушение авторских прав