АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Условия проведения опыта. 1. Реакцию образования сульфида кадмия проводят в уксус­нокислой среде

1. Реакцию образования сульфида кадмия проводят в уксус­нокислой среде.

2. Окислители мешают осуществлению реакции.

2. Тиомочевина образует с солями кадмия легкорастворимые комплексные соли:

CdCl₂ + 4CS(NH₂)₂ → [Cd (CSN₂H₄]Cl₂

Комплексные соли кадмия легко разлагаются сероводородом даже при избытке тиомочевины. Комплексы других катионов устой­чивы.

Опыт. В пробирку налейте 3-4 капли соли кадмия, добавьте 3-4 кристаллика тиомочевины, перемешайте палочкой, дайте по­стоять 2-3 мин и затем добавьте 5-6 капель свежеприготовленной сероводородной воды.

В присутствии катиона Cd²⁺ выпадает желто-оранжевый оса­док. Эта реакция позволяет открывать ионы Cd²⁺ в присутствии ионов Сu²⁺, которые дают прочный тиомочевинный комплекс.

Частные реакции катиона Со²⁺

Катион Со²⁺ имеет в водных растворах розово-фиолетовую окраску.

1. Роданид аммония (или калия) NH₄SCN(KSCN) образует с ка­тионом Со²⁺ комплексную соль:

CoСl₂ + 4NH₄SCN ↔ (NH₄)₂ [Co(SCN)₄] + 2NH₄Cl

Co²⁺ + 4SCN^– ↔ [Co(SCN)₄]^2-

Тетрародано-(П) кобальтат аммония (NH₄)₂ [Co(SCN)₄] имеет красивую сине-голубую окраску; ион [Со(SCN)₄)^2- неустойчив и легко распадается и водных растворах. Но если к раствору прибавить амиловый спирт (или смесь его с эфиром) и взболтать, то это комплексное соединение переходит в смесь растворителей (оно более растворимо н них, чем в воде) и окрашивает спиртовой слой в синий цвет. При проведении данной реакции необходимо иметь в виду, что для уменьшения диссоциации иона [Со(SCN)₄]^2- следует ввести избыток ионов SCN^–:

[Co(SCN)₄]^2- ↔ Co²⁺ + 4SCN^–

Опыт. В пробирку налейте 2-3 капли раствора соли кобальта (II), добавьте 8-10 капель насыщенного раствора роданида ам­мония, 5-6 капель смеси эфира с амиловым спиртом и взболтайте. Окрашивание верхнего слоя в ярко-синий цвет - признак присут­ствия катиона Со²⁺.

Открытию катиона Со²⁺ может мешать присутствие катионов Сu²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺, поэтому ниже приводится способ, который поз­воляет открывать катион Со²⁺ в присутствии катионов всех ана­литических групп.

Опыт. Па полоску фильтровальной бумаги нанесите каплю концентрированного раствора роданида аммония, и па полученное пятно - одну каплю испытуемого раствора, затем бумажку по­держите и парах аммиака (над горлышком склянки с концентриро­ванным раствором аммиака) и подсушите над пламенем горелки. Если имеется катион Со²⁺, то периферическая часть пятна окраши­вается в интенсивно-синий цвет.

2. Тетрародано-(II) меркурат аммония (NH₄)₂ [Hg (SCN)₄] при действии на катион Со²⁺ образует синий осадок комплексной соли Со[Hg(SCN)₄]. Выпадение осадка ускоряется в присутствии катио­на цинка:

2(NH₄)₂[Hg(SCN)₄] + ZnSO₄ + CoSO₄ → Zn[Hg(SCN)₄]•Co[Hg(SCN)₄]↓ + 2(NH₄)₂SO₄

Наличие катиона Сu²⁺ мешает проведению реакции, так как катион Сu²⁺ в присутствии катионов Zn²⁺ дает оливково-зеленый осадок, кроме того, и другие катионы (Fe³⁺, Ni²⁺) отрицательно влияют на ход реакции.

Опыт. В пробирку возьмите 2-3 капли тетрародано-(П) меркурата аммония, прибавьте 2 капли 2 н. раствора серной кислоты и прилейте 2 капли раствора сульфата цинка и 2 капли соли ко­бальта. Перемешайте стеклянной палочкой, при наличии катиона Со²⁺ выпадает осадок сине-голубого цвета. Опишите условия про­ведения реакции.

Частные реакции катиона Ni²⁺

В водных растворах соли никеля имеют зеленую окраску.

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачной среде дает с катионом Ni²⁺ осадок внутрикомплексной соли:

NiS0₄ + 6NH₄OH → [Ni(NH₃)₆]SO₄ + 6H₂O

[Ni(NH₃)₆]SO₄ + 2C₄H₈N₂O₂ + 4H₂0 → Ni(C₄H₇N₂O₂ )₂↓ + (NH₄)₂SO₄ + 4NH₄OH

NiS0₄ + 2NH₄OH + 2C₄H₈N₂O₂ → Ni(C₄H₇N₂O₂)₂↓ + (NH₄)₂S0₄ + 2H₂0

Опыт. В пробирку внесите 4 капли соли никеля, добавьте 1-2 капли раствора перекиси водорода (окисление Fe²⁺ в Fe³⁺) и 5-6 капель концентрированного раствора аммиака; осадок, если он не растворился, отфильтруйте.

Одну каплю фильтрата поместите' на фарфоровую пластинку (или фарфоровую чашку) и добавьте каплю диметилглиоксима.

Если присутствует катион Ni²⁺, то раствор окрашивается в интенсивный розовый цвет, а затем образуется красный осадок.

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 436 | Нарушение авторских прав