АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Спирты и фенолы тем не менее легко образуют водородные связи, поэтому все спирты и фенолы имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие углеводороды

Прочитайте:
  1. C) Локализуются в эпителиальной выстилке ворсинок и крипт, клетки имеют чаще всего треугольную форму, в базальной части содержится аргирофильная зернистость.
  2. C) Локализуются в эпителиальной выстилке ворсинок и крипт, клетки имеют чаще всего треугольную форму, в базальной части содержится аргирофильная зернистость.
  3. II. С активным центром фермента наиболее вероятно будет
  4. II. С активным центром фермента наиболее вероятно будет
  5. III. Стадия снижения температуры
  6. IV стадия – боли носят постоянный характер, имеются язвенно- некротические изменения тканей
  7. N«.ric4v_ ппи котоиом каждое легкое последовательно промывалось несколько pal
  8. N«.ric4v_ ппи котоиом каждое легкое последовательно промывалось несколько pal
  9. V Пока наиболее реальным кандидатомв онкогены человек можно считать вирус Эпстайна-Барра (А.И.Агеенко)
  10. А теперь более подробно рассмотрим основные лечебные механизмы, происходящие при сухом голодании в организме человека.

СПИРТЫ

Спиртами называют алифатические соединения, содержащие гидроксильную группу (алканолы, алкенолы, алкинолы); гидроксиарены или ароматические гидроксипроизводные называются фенолами. Название спирта образуется прибавлением суффикса -ол к названию соответствующего углеводорода или на основе углеводородного радикала. В зависимости от строения углеводородного радикала различают спирты:

первичные: R-OH

CH3OH С2H5OH xxxhhhрррC3H7OH    
         

вторичные:

R1 > CH-OH R2   R1 = R2 = CH3   изопропиловый спирт изо-пропанол  
     

третичные:

---- C --- OH   R1 = R2 = R3 = CH3 трет-бутанол      
         

Одноатомные фенолы:

OH OH
фенол α-нафтол

Фенолы характеризуются более сильными кислотными свойствами, чем спирты, последние в водных растворах не образуют карбониевые ионы AIk – O–, что связано с меньшим поляризующим действием (электроакцепторными свойствами акильных радикалов по сравнению с ароматическими).

Спирты и фенолы тем не менее легко образуют водородные связи, поэтому все спирты и фенолы имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие углеводороды.

Соединения с двумя и более гидроксильными группами называются многоатомными спиртами и фенолами:

СН2—ОН СН2--ОН   СН2—ОН СН—ОН СН2--ОН
1,2-этандиол (гликоль)   1,2,3-пропан-триол (глицерин)
     

 

 

================================================

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ window.top.document.title = "12.4.2. Альдегиды и кетоны";

Алканали (алифатические) и аренали (ароматические) альдегиды содержат функциональную группу .

Название происходит от соответствующей карбоновой кислоты с добавлением «альдегид» или суффикса -аль к корню соответствующего углеводорода:

R = H – формальдегид, муравьиный альдегид, метаналь;

R = CH3 – ацетальдегид, уксусный альдегид, этаналь;

R = C6H5 – бензальдегид, фенилаль.

Кетоны содержат карбонильную группу и бывают симметричными (R1 = R2) и несимметричными (R1 ≠ R2): R1 = R2 = CH3 – диметилкетон (ацетон); R1 = CH3, R2 = C2H5 – метилэтилкетон. В названии кетона используют оба углеводородных радикала или добавляют суффикс -он к соответствующему углеводороду: ацетон, диметилкетон, диметилкарбон, пропан-2-он.

Специфической реакцией альдегидов и кетонов является образование азометиновых соединений (оснований Шиффа) с первичными аминами:

 

 

ЭФИРЫ window.top.document.title = "12.4.4. Эфиры";

Сложные эфиры содержат группировку

При этом R и R1 могут быть одинаковыми или разными.

Сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации:

Название начинается с радикала спирта и заканчивается названием кислоты с добавлением суффикса -ат.

Под действием кислот, а особенно оснований, идет обратная реакция гидролиза (омыления). Сложные эфиры относятся к органическим растворителям. Взаимодействие дикарбоновой кислоты с диолом приводит к образованию полиэфиров (полимеров):

 

 

Простые эфиры содержат группировку R–O–R1. Получаются они отщеплением воды от двух молекул спирта:

При R = R1 эфир называется симметричным, если радикалы разные – несимметричным. Название – по радикалам с добавлением слова «эфир»:

C2H5–O–C2H5 – диэтиловый эфир, C2H5–O–CH3 – метилэтиловый эфир.

 

 

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ window.top.document.title = "12.4.3. Карбоновые кислоты";

Карбоновые кислоты содержат карбоксильную группировку –COOH. Свойства кислоты определяются природой радикала R, обычно это слабые кислоты, pH = 4–5. Название происходит от соответствующего углеводорода с добавлением окончания «-вая кислота» или окончания «-карбоновая кислота» к углеводороду на один атом меньше:

R = H – метановая кислота, муравьиная кислота;

R = CH3 – этановая кислота, метанкарбоновая кислота, уксусная кислота;

R = C2H5 – пропановая кислота, этанкарбоновая кислота, пропионовая кислота;

R = C6H5 – бензойная кислота, фенилкарбоновая кислота.

Карбоновые кислоты.

Большое значение в биохимии имеют дикарбоновые кислоты: алифатические насыщенные HOOC–(CH2)n–COOH (n = 0, 1, 2,...), алифатические ненасыщенные (HOOC)2CnH2n–2 (n = 2, 3, 4,...), ароматические C6H4(COOH)2.

В растворах кислоты диссоциируют:

   

Карбоновые кислоты в свободном состоянии и в растворах склонны к димеризации или ассоциации за счет сильной водородной связи.

 

ОКСИКИСЛОТЫ window.top.document.title = "12.5.1. Оксикислоты";

Оксикислоты характеризуются наличием в молекуле кроме карбоксильной еще гидроксильной группы О–Н, их общая формула R(OH)n(COOH). Формально простейшей оксикислотой будет хорошо известная неорганическая угольная кислота (оксометановая кислота). Поскольку функции двух О–Н-групп, связанных с одним атомом углерода, одинаковы, то любая из них может входить в карбоксильную группировку и диссоциировать по механизму двухосновной кислоты. Собственно первым представителем органических оксикислот будет оксиэтановая кислота (оксиуксусная, оксиметанкарбоновая, гликолевая кислота).

Наиболее важными из оксикислот, участвующих в процессах жизнедеятельности, являются:


АЛЬДЕГИДО- И КЕТОНОКИСЛОТЫ window.top.document.title = "12.5.2. Альдегидо- и кетонокислоты";

Альдегидо- и кетонокислоты содержат наряду с карбоксильной соответственно альдегидную и кетонную (карбонильную) группировки.

При окислении гликолевой кислоты НООС-СН2ОН получается единственно возможная α-альдегидокислота-глиоксалевая НООС-СНО, содержащаяся в недозрелых фруктах. Дальнейшее окисление приводит к образованию щавелевой кислоты НООС-СООН. Простейшая известная кетонокислота – пировиноградная СН3—СО—СООН (α-кетонопропионовая, этан-2-он-карбоновая кислота) – может быть получена окислением молочной кислоты

или омылением α-дибромпропионовой кислоты

 

 

АМИНЫ window.top.document.title = "12.4.5. Амины";

Амины – производные аммиака, поэтому известны три типа аминов, в которых атомы водорода последовательно замещены алкильными радикалами R:

Первичные вторичные третичные

RNH2 R2NH R3N

 

Амины – слабые основания, поскольку азот всегда остается донором электронной пары. Первичные амины реагируют с альдегидами и кетонами с образованием группировки R'HC=N–R или RR'C=N–R'' (основания Шиффа).

 

 

НИТРИЛЫ И НИТРОСОЕДИНЕНИЯ window.top.document.title = "12.4.7. Нитрилы и нитросоединения";

Нитрилы содержат нитрильную группировку R–C≡N, при гидролизе которой получаются карбоновые кислоты:

Нитрилы, таким образом, могут быть получены из кислот, галогеналканов, а ароматические – из солей диазония.

 

 

Нитросоединения содержат группу –NO2 и получаются нитрованием органических веществ смесью концентрированных азотной и серной кислот:

При частичном восстановлении получаются нитрозосоединения

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 528 | Нарушение авторских прав


1 | 2 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.008 сек.)