АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Опытные законы идеального газа

Прочитайте:
  1. Газовые законы
  2. ЕСТЕСТВЕННЫЕ ЗАКОНЫ УПРАВЛЕНИЯ НАШИМ ОРГАНИЗМОМ
  3. Законы наследования. Законы Менделя.
  4. ЗАКОНЫ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА
  5. Законы проведения возбуждения по нервным волокнам
  6. Законы проведения возбуждения по нервным волокнам. Мионевральный синапс
  7. ЗАКОНЫ РОДОВОГО ПРОЦЕССА
  8. ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ ИМПУЛЬСА И МЕХАНИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ
  9. Комбинационные законы
  10. Маржинализм и законы Г. Г. Госсена (1810-1858).

В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, согласно которой считают, что:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

при Т =const, m =const

 

Кривая зависимости р от V при Т =const называется изотермой.

рис.15

Законы Гей-Люссака: 1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

V=V0 (1 +αt) при p =const, m =const

Более удобный вид: ,

Кривая зависимости V от Т называется изобарой.

 

 

рис.16

2) Давление данной массы газа при постоянном объеме линейно изменяется с температурой:

р=р0 (1+ αt) при V =const, m =const

Более удобный вид: ,

где р0 и V0 – объем и давление при

0 0С, коэффициент α=1/273,15 К-1

Кривая зависимости р от Т называется изохорой.

 

 

рис.17

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41.10-3м3/моль. NA =6,022.1023моль-1 – число молекул в одном моле вещества – постоянная Авогадро.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:

,

где р1, р2 ….. рn – парциальные давления, давления, которые оказывали бы отдельные газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Русский ученый Д.И. Менделеев и французский Клапейрон получили уравнение состояния идеального газа, связывающее вместе три термодинамических параметра системы:

где Vm – молярный объем – объем одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль.К). Для произвольной массы газа уравнение записывается в виде:

где М – молярная масса, – количество вещества.

Существует еще одна форма записи этого уравнения:

где n – концентрация молекул газа, .

N A=6,022.1023моль-1 - число Авогадро

 


Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 509 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)