 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Основы термодинамики. Связь между молярной (Cm) и удельной (c) теплоёмкостями газаСвязь между молярной (Cm) и удельной (c) теплоёмкостями газа
где M -молярная масса газа. Молярные теплоёмкости * при постоянном объёме и постоянном давлении соответственно равны
где i - число степеней свободы; R - молярная газовая постоянная. Удельные теплоемкостью при постоянном объёме и постоянном давлении соответственно равны
Уравнение Майера Показатель адиабаты: Внутренняя энергия идеального газа
где <Ek> -средняя кинетическая энергия молекулы; N - число молекул газа; k - количество вещества, Работа, связанная с изменением объёма газа, в общем случае вычисляется по формуле
где – V1 начальный объём газа; V2 - его конечныё объём. Работа газа; а) при изобарном процессе (p=const)
б) при изотермическом процессе (T=const)
в) при адиабатном процессе
где T1 – начальная температура газа; T2 – ого конечная температура. Уравнение Пуассона (уравнение газового состояния при адиабатном процессе)
Связь между начальным и конечным значениями параметров состояния газа при адиабатном процессе:
Первое начало термодинамики в общем случае записывается в виде
где Q -количество теплоты, сообщение газу; ∆U -изменение его внутренней энергии; A -работа, совершаемая газом против внешних сил. Первое начало термодинамики: а) при изобарном процессе
б) при изохорном процессе (A=0)
в) при изотермическом процессе (∆U=0 )
г) при адиабатном процессе (Q=0)
Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла в общем случае
где Q1 – количество теплоты, полученное рабочим телом (газом) от нагревателя; Q2 – количество теплоты, переданное рабочим телом охладителю. КПД цикла Карно
где T1 – температура нагревателя; T2 – температура охладителя. Изменение энтропии
где А и В – пределы интегрирования, соответствующие начальному и конечному состоянию системы. Так как процесс равновесный, то интегрирование проводится по любому пути. · Формула Больцмана
где S – энтропия системы; W – термодинамическая вероятность её состояния; k – постоянная Больцмана. Дата добавления: 2015-09-27 | Просмотры: 510 | Нарушение авторских прав |
; 
; 
, или 
.
, или 
,
.
,
,