 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Коллигативные свойства растворовЗадача 1 Извесно, что ∆Т = k*m, где ∆Т – понижение температуры замерзания растворителя, k – криоскопическая константа растворителя, m – моляльность раствора. Примем, что масса раствора g(раствора) = 1000г Тогда масса этиленгликоля g(этиленгликоля) = g(раствора)* ω, где ω – массовая доля g(этиленгликоля) = 1000*0,03 = 30 г Масса воды g(Н2О) = g(раствора) - g(этиленгликоля) = 1000 – 30 = 970 г υ(этиленгликоля) = g(этиленгликоля)/M(этиленгликоля), где М – молярная масса. υ(этиленгликоля) = 30/62 = 0,484 моль m = υ(этиленгликоля)/g(Н2О) = 0,499 моль/кг ∆Т = k*m = 1,86*0,499 = 0,928 К Температура замерзания воды 00С, значит Тзам = -0,928 К
Задача 2 Извесно, что ∆Т = Е*m, где ∆Т – повышение температуры кипения растворителя, Е – эмбулиоскопическая константа растворителя, m – моляльность раствора. Примем, что масса раствора g(раствора) = 1000г Тогда масса хлорида натрия g(NaCl) = g(раствора)* ω, где ω – массовая доля g(NaCl) = 1000*0,02 = 20 г Масса воды g(Н2О) = g(раствора) - g(NaCl) = 1000 – 20 = 980 г υ(NaCl) = g(NaCl)/M(NaCl), где М – молярная масса. υ(NaCl) = 20/58,5 = 0,342 моль m = υ(NaCl)/g(Н2О) = 0,349 моль/кг ∆Т = Е*m = 0,512*0,349 = 0,179 К Температура кипения воды 1000С, значит Ткип = 100,179 0С Задание 3 π = См (раствора)*R*T, где R – универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль*К), T – температура, π – осмотическое давление См – молярная концентрация Найдем молярную концентрацию См = υ(глицерина)/V(раствора), где V – объем, υ – количество вещества. υ(глицерина) = m(глицерина)/M(глицерина), где m – масса, М – молярная масса υ(глицерина) = 14/92 = 0,152 моль См = 0,152/5,2 = 0,0293 моль/л Т = 273 + 21 = 294 К π = 0,0293*8,31*294 = 71,58 Па Химическая кинетика
Задание 1 А+В®2D Из уравнения реакции видно, что каждые 1 моль вещества А реагируют с 1 моль вещества В. Если [A]1 = 0,6 моль/л, а [A]0 = 1,5 моль/л, то в ходе реакции расходовалось [A]расх = [A]0 - [A]1 = 1,5 – 0,6 = 0,9 моль/л Тогда [В]1 = [В]0 - [A]расх = 1,0 - 0,9 = 0,1 моль/л Скорость реакции определяют по уравнению ω1 = k*[A]1[В]1, где k – константа скорости Определим константу скорости реакции k = ω1/([A]1[В]1) = 0,01/(0,1*0,6) = 0,167 л/(моль*с) Найдем скорость реакции при [В]2 = 0,5 моль/л [В]расх = [В]0 - [В]2 = 1,0 – 0,5 = 0,5 моль/л [А]2 = [А]0 - [В]расх = 1,5 - 0,5 = 1,0 моль/л ω2 = k*[A]2[В]2 = 0,167*0,5*1,0 = 0,0835 моль/(л*с) Задание 2 Найдем константу скорости реакции. Для реакции первого порядка
k = ln2/t1/2 = 0.693/4,5·109 = 1.59*10-10 лет-1
По условию Сt = 0,09 С0 Найдем время t = 1,51*1010 лет Найдем Сt если t = 900 лет ln(С0/Сt) = 1.59*10-10*900 = 1,43*10-7 Сt = 0,9999С0, значит останется 99,99% вещества
Задача 3 Используем уравнением Аррениуса
T1 = 273 + 45 = 318 K T2 = 273 + 69 = 342 K
Температурный коэффициент можно определить с уравнения
7,59 = γ(69-45)/10 γ = 2,33
Дата добавления: 2015-10-11 | Просмотры: 327 | Нарушение авторских прав 12 |
, где t1/2 – период полураспада, k – константа скорости
, где С0 – начальная концентрация, Сt – концентрация вещества во время t.
, где γ – температурный коэффициент