АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Матеріали для самоконтролю. 1. Пояснити будову подвійного електричного шару (ПЕШ), що утворюється при зануренні металу в розчин солі цього металу:

Прочитайте:
  1. V. Матеріали методичного забезпечення заняття
  2. V. Матеріали методичного забезпечення заняття
  3. V. Матеріали методичного забезпечення заняття.
  4. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  5. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  6. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  7. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  8. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  9. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  10. Б. Задачі для самоконтролю.

 

1. Пояснити будову подвійного електричного шару (ПЕШ), що утворюється при зануренні металу в розчин солі цього металу:

а) внаслідок переходу іонів металу в розчин або з розчину на метал відбувається розподіл зарядів між зовнішнім і внутрішнім шарами металу й виникає ПЕШ, подібний розподілу зарядів у конденсаторі;

б) внаслідок переходу іонів металу в розчин або з розчину на метал на межі поділу фаз метал - розчин утворюється ПЕШ, що складається із зарядів на поверхні металу (іони або електрони) і зарядів у суміжному шарі розчину (іони), подібно до зарядів у конденсаторі;

в) внаслідок переходу іонів металу в розчин або з розчину виникає ПЕШ за рахунок різниці концентрації катіонів металу в суміжному з поверхнею поділу шарі розчину й у масі розчину;

г) внаслідок переходу іонів металу в розчин або з розчину на поверхні поділу виникає ПЕШ, що утворений іонами металу (електронами) на поверхні металу й протиіонами (іонами) частково в суміжному шарі розчину, а частково на деякій відстані від поверхні розподілу.

2. Вказати, яка форма запису прийнята для рівноважного процесу на цинковому електроді Zn Zn2+ у загальному вигляді:

 

а) Zn ─ 2е- ⇄ Zn2+ ; в) Zn + 2е- ⇄ Zn2- ;

б) Zn2+ + 2е- ⇄ Zn; г) Zn2+ ─ 2е- ⇄ Zn4+.

 

3. Вказати рівняння Нернста для нікелевого електрода при 298 К:

а) в)

 

б) г)

 

4. Вказати правильне визначення стандартного потенціалу металевого електрода:

а) стандартним називається потенціал електрода, якщо концентрації всіх речовин, що беруть участь у електродному процесі, дорівнюють одиниці;

б) стандартним називається потенціал електрода, якщо концентрації всіх речовин, що беруть участь у електродному процесі, є однаковими;

в) стандартним називається потенціал електрода, якщо концентрація катіонів металу дорівнює одиниці, а температура й тиск є стандартними;

г) стандартним називається потенціал електрода, що виміряний відносно стандартного водневого електрода.

 

5. Вибрати правильну характеристику окисно - відновного електрода:

а) це метал, що занурений у розчин електроліту й обмінюється з ним іонами та електронами;

б) це інертний метал, що зануренийу розчин електроліту йобмінюється з ним електронами;

в) це інертний метал, що занурений у окисно - відновну систему й є лише провідником електронів;

г) це інертний метал, що занурений у окисно - відновну систему й обмінюється з нею іонами та електронами.

 

6. Вказати, окиснена форма якої окисно - відновної системи буде найбільш сильним окисником за стандартних умов:

 

а) НВrО + H+ + 2e = Вr + H2O; φ 0 = 1,34;

б) СrО42– + 4 Н2О + 3е = Сr(ОН)3 + 5 ОН; φ 0 = - 0,13;

в) 2 IО3 + 12 Н+ + 10e = I2 + 6 H2O; φ 0 = 0,19;

г) H2O2 + 2 Н+ + 2е- = 2 H2O; φ 0 = 1,78.

 

 

7. Пояснити, в якому напрямку за стандартних умов буде самодовільно йти

реакція: 2 NaCI + Fе2(SO4)3 2 FeSO4 + Cl2 + Na2SO4, якщо

= 1,36 B, a = 0,771B:

а) зліва направо; в) реакція взагалі не буде йти;

б) справа наліво; г) реакція буде йти в обох напрямках.

 

8. Користуючись електрохімічним рядом напруг металів, вказати, яка з реакцій буде йти самодовільно за стандартних умов:

1) Zn2+ + Cu → Cu2+ + Zn; 3) Cd + Co2+ → Cd2+ + Co;

2) Mg + Sn2+ → Sn + Mg2+; 4) 2Ag + Pb2+ → Pb + 2Ag+.

а) 1, 2, 3; б) 2, 3; в) 4; г) 2.

 

9. Вибрати кращий окисник для перетворення Fе2+ ─ іона за стандартних умов у Fе3+ ─ іон, якщо стандартний потенціал = 0,771 В, а стандартні потенціали окисників вказані в дужках:

а) KMnО4 у кислому середовищі (φ 0 = 1,51В); в) НNO2 (φ 0 = 1,0 В);

б) КМnО4 у нейтральному середовищі(φ 0 = 0,58 В); г) CuSO4 (φ 0 = 0,153 В).

 

10. Вказати пари електродів, що можуть бути застосовані в гальванічному колі для визначення рН:

1) скляний – хінгідронний;

2) водневий – нормальний водневий;

3) скляний – хлорсрібний;

4) хінгідронний – каломельний.

а) 2, 3, 4; б)1, 3; в)1, 2, 3; г)1, 4.

 

11. Розрахувати потенціал водневого електрода, що занурений у розчин хло-

ридної кислоти, на титрування 10 мл якого витрачається 14,5 мл розчину з концентрацією натрій гідроксиду:

а) 0,0685 В; б) –0,0435 В; в) 0,0495 В; г) –0,00985 В.


Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 443 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)