АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология
|
Обробка результатів та оформлення протоколу лабораторної роботи
1) Розрахувати практичні значення окисно - відновних потенціалів для трьох систем за формулою:
φ пр = Е + φ доп ,
де Е – значення ЕРС, В (визначене на приладі); Е = φ пр – φ доп;
φ доп = 0,201 В – потенціал хлорсрібного електрода.
2) Розрахувати теоретичні значення окисно - відновних потенціалів для двох систем з урахуванням концентрацій окисненої та відновленої форм за рівняннями:
Концентрації речовин наведені в таблиці.
3) Результати визначень та розрахунків занести в таблицю 15:
Таблиця 15
№
р-ну
| Електрод
| Склад розчину
| φ 0, В
| φ пр, В
| φ теор, В
| Е, В
|
| Pt I2, 2I-
| КІ (0,1 моль/л)
І2 (0,001 моль/л)
| 0,530
|
|
|
|
| Pt Fe3+, Fe2+
| Fe3+ (5·10- 4 моль/л)
Fe2+ (5·10-2 моль/л)
| 0,771
|
|
|
|
4)Користуючись значеннями стандартних окисно - відновних потенціалів систем φ 0 (з таблиці), визначити можливість самодовільного перебігу реакцій:
а) Fе3+ + І- →
б) Fe2+ + I2 →
за формулою: E = φ ок - φ відн . Самодовільно буде йти такий окисно - відновний
процес, для якого: φ ок > φ відн , Е > 0.
Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 453 | Нарушение авторских прав
|