АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Обробка результатів та оформлення протоколу лабораторної роботи

1) Розрахувати практичні значення окисно - відновних потенціалів для трьох систем за формулою:

φ _пр = Е + φ _доп ,

де Е – значення ЕРС, В (визначене на приладі); Е = φ _пр – φ _доп;

φ _доп = 0,201 В – потенціал хлорсрібного електрода.

2) Розрахувати теоретичні значення окисно - відновних потенціалів для двох систем з урахуванням концентрацій окисненої та віднов­леної форм за рівняннями:

Концентрації речовин наведені в таблиці.

3) Результати визначень та розрахунків занести в таблицю 15:

Таблиця 15

№ р­-ну	Електрод	Склад розчину	φ 0, В	φ пр, В	φ теор, В	Е, В
	Pt I2, 2I-	КІ (0,1 моль/л) І2 (0,001 моль/л)	0,530
	Pt Fe3+, Fe2+	Fe3+ (5·10- 4 моль/л) Fe2+ (5·10-2 моль/л)	0,771

4)Користуючись значеннями стандартних окисно - відновних потенціалів систем φ ⁰ (з таблиці), визначити можливість самодовільного пере­бігу реакцій:

а) Fе³⁺ + І^- →

б) Fe²⁺ + I₂ →

за формулою: E = φ _ок - φ _відн . Самодовільно буде йти такий окисно - відновний

процес, для якого: φ _ок > φ _відн , Е > 0.

Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 450 | Нарушение авторских прав