 |
|
АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология |
Одержання золю Ферум (III) гідроксиду методом гідролізуТема 16. Одержання, очистка та властивості колоїдних розчинів Актуальність теми Окрема клітина живого організму є гетерогенною колоїдною системою. Кров, протоплазма, м’язові й нервові клітини, біологічні мембрани, волокна, гени, віруси ̶ це колоїдні утворення. Колоїдно - хімічні процеси лежать у основі харчування, росту та розвитку рослинних і тваринних організмів, а також людини. Вивчення властивостей колоїдних систем і методів їх одержання дозволяє розуміти складні процеси життєдіяльності організмів та розробляти моделі клітин, живих мембран, нервових волокон, транспортування кисню тощо. Вивчення методів очистки колоїдних розчинів сприяло впровадженню в медичну практику таких методів діагностики та лікування, як електрофорез, компенсаційний діаліз та вівідіаліз, апарат “штучна нирка”. Дуже актуальною є проблема охорони довкілля. Очищення та регенерація стічних промислових і побутових вод, вловлювання забруднювачів атмосфери, руйнування димів ̶ усі ці процеси ґрунтуються на законах фізичної та колоїдної хімії. Конкретні цілі Аналізувати принципи методів одержання та очищення високодисперсних систем. Пояснювати фізико - хімічні основи гемодіалізу. Базові знання, вміння, навички, необхідні для вивчення теми Мати уявлення про розчини. Знати відмінності гомогенних і гетерогенних систем. Знати основні типи хімічних реакцій. Реакції обміну та гідролізу. Знати суть вибіркової адсорбції.
4.Завдання для самостійної роботи під час підготовки до заняття 4.1. Теоретичні питання до заняття: 1. Дисперсні системи та їх класифікація. 2.Способи одержання та очищення колоїдних розчинів. Діаліз, електродіаліз, ультрафільтрація. “Штучна нирка”. 3. Молекулярно - кінетичні властивості колоїдних систем (броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск). 4. Оптичні властивості колоїдних систем. Ультрамікроскопія. 5. Будова колоїдних частинок. 6. Електрокінетичний потенціал колоїдних частинок. Електрофорез, його використання в медицині та медико - біологічних дослідженнях. Рівняння Гельмгольца - Смолуховського.
Практична робота (завдання), що виконується студентами на занятті Одержання золю сірки методом заміни розчинника Налити в пробірку 10 мл дистильованої води й додати 1 мл розчину сірки в етиловому спирті, одержаний тривалим настоюванням. Сірка розчиняється в спирті, утворюючи істинний розчин, і не розчиняється в воді, утворюючи колоїдну систему. Одержання золю Ферум (III) гідроксиду методом гідролізу Налити в конічну колбу 50 мл дистильованої води й довести її до кипіння. Відібрати мірною пробіркою 5 мл розчину FeCl3 (ω = 5%) і поступово влити цей розчин у дистильовану воду, що кипить. За умови високої температури відбувається повний гідроліз Ферум (ІІІ) хлориду з утворенням Ферум (ІІІ) гідроксиду: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 i + 3HCl. Продукти гідролізу частково реагують між собою: Fe(OH)3 i + HCl = FeOCl + 2H2O. Оксоферум хлорид (FeOCl), що утворився, стає стабілізатором колоїдних частинок. Формула міцели золю Fe(OH)3 має такий вигляд: { m [Fe(OH)3] · n FeO+ · (n – x) Cl-} x + · x Cl-. Утворюється прозорий золь червоно - коричневого кольору.
Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 1068 | Нарушение авторских прав 12 |