АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Реакции ионов серебра

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. E. повышение концентрации ионов натрия
  4. I сосудистые реакции
  5. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. III. Нарушение обменов ионов.
  8. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  9. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  10. А). Общие реакции

Глава 6. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПЕРВОЙ ГРУППЫ КАТИОНОВ

К первой аналитической группе относятся катионы Ag+, Hg22+, Рb2+.. В растворах все они бесцветны. Групповой реактив – 2 М раствор HCl, который при взаимодействии с указанными ионами образует малорастворимые в воде и в разбавленных кислотах белые осадки хлоридов: PbCl2, Hg2Cl2, AgCl.

Растворимость этих осадков при 20°С заметно отличается и составляет (г/л): PbCl2 – 9,9; AgCl – 1,5·10–3; Hg2Cl2 – 3,8·10–4. Необходимо заметить, что растворимость PbCl2 при нагревании до кипения увеличивается почти в 3 раза, тогда как растворимость других хлоридов практически не меняется. Соляную кислоту берут в виде 2 М раствора, поскольку в её концентрированных растворах осадки хлоридов серебра и свинца значительно растворимы.

В виду большой растворимости хлорида свинца, последний в виде этого соединения полностью выделить нельзя. При малых количествах свинец осаждается со II группой. При больших концентрациях элемент находится и в I, и во II группах. Значительная растворимость хлорида свинца при высокой температуре используется в ходе анализа катионов I группы.

 

Реакции ионов серебра

1. Реакция с групповым реактивом.

С групповым реактивом образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной и серной кислотах:

AgNO3 + НСl = AgCl¯ + HNO3

Осадок растворяется в концентрированных HCl, NH3 ˙ H2O, Na2S2O3, KCN с образованием следующих комплексных соединений:

AgCl + HCl = H[AgCl2]

AgCl + 2NH3 ˙ Н2О = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

AgCl + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + КС1

Кроме того, AgCl, в отличие от AgBr и AgI, растворяется в (NH4)2CO3.

При подкислении HNO3 комплексы разрушаются с выделением AgCl:

[Ag(NH3)2]Cl + 2НNO3 =AgCl¯ + 2NH4NO3

 

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 644 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)