АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Аналитические реакции катионов II аналитической группы

Прочитайте:
  1. C. Парааллергические реакции
  2. E. аллергические реакции
  3. I сосудистые реакции
  4. I. Токсические реакции на введение анестезирующих препаратов
  5. II. Группы запасов и ресурсов нефти и газа по экономической эффективности
  6. II. Лейкемоидные реакции лимфатического типа.
  7. IV. Качественные реакции на йод в тиреоидине
  8. N Защитно-приспособительные реакции организма при кровопотере подразделяются на
  9. А). Общие реакции
  10. Адаптивные реакции при гипоксии

(Ag+, Hg22+, Pb2+).

Реакции катионов Ag+. Действие щелочей:

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O (1.6)

Образуется бурый осадок оксида серебра.

Реакция с хлористоводородной кислотой:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (ПРAgCl = 1,78 . 10-10) (1.7)

 

Выпадает белый творожистый осадок.

Реакция восстановления ионов Ag+ формальдегидом:

2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + 2H2O = 2Ag↓ + 3NH3 + HCOO- + NH4OH (1.7)

 

Реакция серебряного зеркала. На стенках пробирки образуется зеркальный налёт металлического серебра.

Реакции катионов [Hg2]2+. Реакция с хлористоводородной кислотой и хлоридами:

Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (ПРHg2Cl2 = 1,3 . 10-18) (1.8)

 

При добавлении растворов HCl или растворимых хлоридов образуется белый осадок (Hg2Cl2) хлорида ртути (I) (каломель).

Действие щелочей:

Hg2Cl2 + 2NaOH = Hg2O↓ + 2NaOH + H2O (1.9)

 

В результате реакции образуется чёрный осадок.

Действие водного раствора аммиака:

Hg2Cl2 + 2NH4OH = Hg↓ + ClHgNH2 + NH4Cl + H2O (1.10)

 

2Hg2(NO3)2 + 2NH4OH = [OHg2NH2](NO3)2↓ + 2Hg↓ + 3NH4NO3 + + 3H2O (1.11)

 

В результате реакций наблюдается образование чёрного осадка.

Реакции катионов Pb2+. Реакции с хлористоводородной кислотой и растворимыми хлоридами:

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (ПРPbCl2 = 1,6 . 10-5 (1,12)

 

При добавлении раствора или растворимого хлорида выпадает белый кристаллический осадок хлорида свинца.

Реакция с серной кислотой (и сульфатами):

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3 (ПРPbSO4 = 1,6 . 10-8) (1.13)

 

Выпадает белый осадок PbSO4, растворяющийся в концентрированной H2SO4, едких щелочах, ацетате аммoния.

PbSO4 + H2SO4 = Pb2+ + 2HSO4-   (1.14)  
PbSO4 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4 (1.15)

 

2PbSO4 + 2CH3COONH4 = [Pb2(CH3COO)2SO4] + (NH4)2SO4 (1.16)

 

Реакция с хроматом калия K2CrO4:

Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ + 2KNO3 (ПРPbCrO4 = 1,6 . 10-14) (1.17)

 

Образуется жёлтый осадок, растворимый в сильных кислотах и щелочах.

Реакция с иодидом калия KI:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 (ПРPbI2 = 1,8 . 10-14) (1,19)

 

Выпадающий жёлтый осадок растворяется в горячей воде.

Анализ смеси катионов II группы. При анализе смеси катионов II группы, содержащей ионы Ag+, [Hg2]2+, Pb2+, последовательно выполняют следующие операции:

● осаждение катионов в виде нерастворимых хлоридов PbCl2, AgCl, Hg2Cl2 (реакции 1.7, 1.8, 1.12).

● отделение ионов свинца нагреванием осадка с горячей водой и последующим его обнаружением в растворе с хроматом калия (в виде жёлтого осадка PbCrO4) и с серной кислотой (в виде белого осадка PbSO4). Реакции 1.17 и 1.13.

● отделение ионов серебра действием раствора аммиака в виде растворимого комплекса [Ag(NH3)2]+ c последующим его обнаружением реакциями с HNO3 или KI реакция 1.6.

● открытие ионов ртути (I) {в присутствии ионов [Hg]2+ в исходной смеси под действием раствора аммиака образуется осадок Hg (чёрный) и HgNH2Cl (белый) реакции 1.10 и 1.11. Осадок обрабатывают смесью HCl и HNO3, затем образовавшиеся в растворе ионы Hg2+ открывают характеристическими реакциями, например, с KI и последующим добавлением аммика в сильно щелочной среде (реакция Несслера) см. 1.19 и 1.6.

 

 

Дата добавления: 2015-09-03 | Просмотры: 986 | Нарушение авторских прав


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.004 сек.)