АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Матеріали для самоконтролю. 1. Вказати, в якому випадку реакція є ендотермічною:

Прочитайте:
  1. V. Матеріали методичного забезпечення заняття
  2. V. Матеріали методичного забезпечення заняття
  3. V. Матеріали методичного забезпечення заняття.
  4. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  5. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  6. V. Матеріали методичного забезпечення основного етапу заняття
  7. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  8. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  9. V. Матеріали методичного забезпечення практичного заняття
  10. Б. Задачі для самоконтролю.

1. Вказати, в якому випадку реакція є ендотермічною:

а) якщо енергія продуктів дорівнює енергії вихідних речовин;

б) якщо енергія продуктів більша, ніж енергія вихідних речовин;

в) якщо енергія продуктів менша, ніж енергія вихідних речовин;

г) це можна зробити, якщо відомо, виділяється теплота, чи поглинається.

2. Вибрати термохімічні рівняння екзотермічних реакцій:

а) О2 + 1/2 О2 = О3; D Н = 142 кДж;

б) 1/2 О2 + Н2 = Н2О(г); D Н = - 242 кДж;

в) Н2О + 1/2 О2 = Н2О2; D Н = 98,2 кДж;

г) Н2 + 1/2 О2 = Н2О(р); D Н = - 285,8 кДж.

3. Вказати, для якої з речовин стандартна ентальпія утворення дорівнює нулю:

а) Вr2(г); б) Вr2(p); в) Вr2(т); г) НBr(г) .

 

4. Розрахувати кількість теплоти, що виділяється у реакції:

С(т) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г),

якщо вступає в реакцію 22 г нітроген (І) оксиду, а ентальпії утворення дорівнюють: (N2O(г)) = 81,55 кДж/моль, (CO2(г)) = -393,51 кДж/моль:

а) 475,1 кДж; б) 139,2 кДж; в) 278,3 кДж; г) 556,61 кДж.

 

 

5. Визначити якісну величину (знак) зміни ентропії у реакціях:

1. 2C(т) + O2(г) = 2CO(г); 2. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) .

а) 1. D S > 0; 2. D S < 0; в) 1. D S > 0; 2. D S > 0;

б) 1. D S < 0; 2. D S >0; г) 1. D S < 0; 2. D S < 0.

 

6. Розрахувати калорійність 200 г маргарину, що містить 0,3% білків, 82,3% жирів, 1%вуглеводів, якщо при згорянні в організмі 1 г білка або 1 г вуглевода виділяється 17,18 кДж енергії, а при згорянні 1 г жиру виділяється 38,97 кДж енергії.

 

7. Визначити умови зміни ентальпії і зміни ентропії реакції, при яких вона буде відбуватися самодовільно за будь - якої температури:

а) Δ Н > 0, Δ S > 0; в) Δ Н > 0, Δ S < 0;

б) Δ Н < 0, Δ S < 0; г) Δ Н < 0, ΔS > 0.

 

8. Оцінити, за якої температури буде відбуватися самодо­вільно процес, термохімічне рівняння для якого має вигляд:

(т) + О2(г) = 2СО(г); Δ Н 0 = - 221 кДж,

якщо відомі значення стандартних ентропій речовин:

S 0 (C(т)) = 5,74 Дж/(моль × К);

S 02(г)) = 205,17 Дж/(моль × К);

S 0 (CО(г)) = 197,68 Дж/(моль × К):

а) буде відбуватися тільки за стандартної температури;

б) буде відбуватися за будь - якої температури;

в) не буде відбуватися за стандартної температури;

г) не буде відбуватися за будь-якої температури.


Дата добавления: 2015-12-15 | Просмотры: 566 | Нарушение авторских прав







При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.002 сек.)