АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Классификация открытых водоемов в зависимости от БПК

Прочитайте:
  1. I. Классификация и определения
  2. I. Определение, классификация, этиология и
  3. II. Этиология и классификация
  4. Plathelmintes. Тип Плоские черви. Классификация. Характерные черты организации. Медицинское значение.
  5. S: При открытых неогнестрельных переломах костей конечности предпочтителен
  6. TNM клиническая классификация
  7. TNM. Клиническая классификация
  8. V 13: Классификация наследственных болезней.
  9. V. МЕЖДУНАРОДНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЗЛОКАЧЕСТВЕННЫХ ОПУХОЛЕЙ
  10. VII. Комплекс противоэпидемических мероприятий в зависимости от токсигенности (эпидемической значимости) выделенных холерных вибрионов О1 и O139 серогрупп

(биологическое потребление кислорода)

1. Очень чистый – потеря кислорода до 1 мг/л

2. Чистый – потеря кислорода до 2 мг/л

3. Довольно чистый – потеря кислорода до 3 мг/л

4. Сомнительной чистоты - потеря кислорода до 4 мг/л

5. Очень загрязненный - потеря кислорода до 10 мг/л

Под окисляемостью воды понимают - массу кислорода, мг, необходимого для разрушения (окисления) органических веществ, находящихся в I л воды. Очень хорошая, чистая вода имеет окисляемость меньше 1 мг/л кислорода. ГОСТ допускает окисляемость воды, равную 5 мг/дм3. Для точного определения окисляемости в лабораторных условиях применяется следующий метод.


Принцип определения основан на окислении органических веществ марганцовокислым калием в кислой или щелочной среде. Остаток введенного марганцовокислого калия восстанавливается щавелевой кислотой. Избыток последней оттитровывается марганцовокислым калием.

Высокое содержание хлоридов влияет на точность определения окисляемости в кислой среде, вследствие частичного окисления хлор-иона. Поэтому определение окисляемости в кислой среде проводят в водах, содержащих хлоридов не более 300 мг хлор-иона в литре. При большом содержании хлор-ионов, но не выше 3000 мг/л (по хлор-иону) определение окисляемости проводят в щелочной среде.

 

Определение в кислой среде

Реактивы: 0,01 н. р-р щавелевой кислоты; 0,01н. р-р марганцовокислого калия; р-р серной кислоты ( 1:3 ).

 

Ход определения

В коническую или плоскодонную колбу объемом 250 мл наливают пипеткой 100 мл исследуемой воды, 5мл разбавленной серной кислоты и 10 мл 0,01 н. р-ра марганцовокислого калия, нагревают на сильном огне до начала кипения, затем, уменьшая нагрев, поддерживает кипение точно 10 мин. По окончании кипения приливают точно 10мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты и к обесцветившемуся р-ру прибавляют по каплям из бюретки марганцовокислый калий, до устойчивого слабо-розового оттенка. По окончании кипения жидкость должна оставаться окрашенной в розово-фиолетовый цвет, указывающий на наличие избытка марганцовокислого калия, причем количество не вошедшего в реакцию марганцовокислого калия не должно быть менее 3 мл 0.01 н. р-ра в противном случае определение повторяется, но уже в разбавленной пробе воде.

Для вычисления результатов в миллиграммах кислородана I л следует пользоваться следующей формулой:

Х = 10((А1 + А2)*К – 10)*0,08,

где Х - окисляемость, мг/л О2; А1 - объем р-ра КМnО4, прибавленного до начала кипения, мл; А2 - объем р-ра КМnО4, пошедшего на обратное титрование, мл; К - поправочный коэффициент 0,01 н. р-ра КМnО4; 0,08 - I мл 0,01 н. р-ра КМnО4 выделяет при разложении 0,08мг О2.

Для установки титра КМnО4 в колбу, содержащую оттитрованную до слабо-розового цвета и еще горячую жидкость, прибавляют 10мл 0,01 н. щавелевой кислоты и оттитровывают тотчас же р-ром КМnО4 до такой же окраски. Вычисляют поправочный коэффициент:

К=10 С2H2/n KMnO4

Загрязненная вода с высокой окисляемостью соответственно разбавляется дистиллированной водой. Расчет окисляемости испытуемой воды в этом случае производится по следующей формуле:

Х=Х1n – Х2(n – 1),


где Х - искомая окисляемость воды, мг/лО2; Х1 - найденная окисляемость разбавленной испытуемой воды, мг/л;Х2 - найденная окисляемость дистиллированной воды, мг/л; n – величина разбавленная (во сколько раз разбавлено).

Пример. Окисляемость разбавленной испытуемой воды равна3,10 мг/л, окисляемость дистиллированной воды равна 0,88 мг/л. разбавление - в 4 раза, тогда искомая окисляемость испытуемой воды будет равна 3,10.

4 - 0,88 • (4 - I) = 9,76. мг/л О2.

 

Определение в щелочной среде

К 100 мл испытуемой воды прибавляют 0,5 мл р-ра щелочи (50 г химически чистого едкого натра в 100 мл дистиллированной воды) и 10мл 0,01 н. р-ра КМnО4 и кипятят ровно 10 мин. Затем, охладив до 50-60 °С, приливают 5 мл серной кислоты (1:3) и 10 мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты. После обесцвечивания титруют марганцевокислым калием до появления устойчивого розового окрашивания. Вычисления производят так же, как и при определении окисляемости в кислой среде.

 


Дата добавления: 2014-12-11 | Просмотры: 1023 | Нарушение авторских прав



1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 |



При использовании материала ссылка на сайт medlec.org обязательна! (0.003 сек.)