Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
| Способы
выражения концентрации растворов
| Определения
| Формулы
|
| Молярная концентрация
| показывает количество моль растворенного вещества в 1 литре раствора
Часто используют обозначения,
например:
1М – одномолярныйраствор (См = 1 моль/л);
0,1М - децимолярный раствор(См = 0,1 моль/л);
0,01М - сантимолярный раствор
(См = 0,01 моль/л);
0,001М – милимолярный раствор
(См = 0,001 моль/л)
| 
 ,
откуда
 ,
где n(В) (иногда обозначают ν(В)) – количество растворенного вещества моль;
m(В)- масса растворенного вещества;
М(В) - молярная масса растворенного вещества.
|
| Моляльная
концентрация,
моляльность
Сm
моль/кг
| показывает количество моль растворенного вещества в 1 кг (или в 1000 г) растворителя
Часто используют обозначения,
Например:
1m – одномоляльный раствор (Сm = 1 моль/кг);
0,1m - децимоляльный раствор
(Сm = 0,1 моль/кг) и т.д.
Обозначение, например, 1m NaOH обозначает, что в килограмме воды содержится 1 моль NaOH.
|  или
где m(р-ля)– общая масса растворителя, кг
|
| молярная
концентрация эквивалента,
эквивалентная концентрация
нормальная
концентрация,
нормальность,
СнилиСэк
моль-экв/л, моль/л, н.
| показывает количество моль эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.
Часто используют обозначения,
например:
1 н. - однонормальный раствор (1 моль/л);
0,1 н. - децинормальный раствор (0,1 моль/л);
| 
 ,
откуда  где nэк(В) (или νэк(В))- количество моль эквивалентов растворенного вещества;
Mэк(В)— молярная масса эквивалента вещества.
|
| Титр
Т,мг/мл, г/мл
| показывает, сколько граммов вещества содержится в 1 мл (см3) раствору
| 
m(B) - масса вещества, мг или г
|
| массовая доля
ω% (омега), если выражена в %;
ω,если вдоляхеденицы
| есть отношением массы растворенного вещества к массе раствора.
ω показывает, сколько граммов вещества в 1г або в 100 г (тогда результат в %) раствора.
| 
m(р-ра)=m(В)+m(р-рителя),
откуда
|
| Объемная доля
φ%или (фи)
выражается
в процентах или долях единицы
| – показывает число мл вещества в 1 мл или в 100 мл раствора.
Используют для характеристики состава газовых растворов и растворов, образованных жидкостями.
| 
V(р-ра)=V(В) +V(р-ля)
|
| Мольная доля
N1 –мольная доля растворителя,
N2–мольная доля растворенного вещества
выражается
в процентах или в долях единицы
| N2- отношение количества (моль) растворенного вещества к общему количеству (моль) всех компонентов раствора.
Формулы приведены для бинарного раствора.
|  ,
де n1 – количество моль растворителя,
n2 – количество моль растворенного вещества.
Сума мольных долей всех компонентов раствора равняется единице. Для бинарного раствора:
N1 + N2 = 1
|
| Формулы пересчета состава растворов (для бинарных растворов)
|
| Формулы пересчета молярной концентрации в молярную концентрацию эквивалента и наоборот
| 1. Если Мэк = М
(например, для HCl, KOH, KCl), то пересчет делать не нужно,
Сн = СМ
2. Если Мэк¹ М,
Сн = СМ * fэк
|
| Формулы пересчета массовой доли в молярную концентрацию и в молярную концентрацию эквивалента
| 
 ,
де ρ(р-ра) – плотность раствора:
|
| Зависимость между титром и молярной концентрацией эквивалента
| 
|
| | | | |
