АкушерствоАнатомияАнестезиологияВакцинопрофилактикаВалеологияВетеринарияГигиенаЗаболеванияИммунологияКардиологияНеврологияНефрологияОнкологияОториноларингологияОфтальмологияПаразитологияПедиатрияПервая помощьПсихиатрияПульмонологияРеанимацияРевматологияСтоматологияТерапияТоксикологияТравматологияУрологияФармакологияФармацевтикаФизиотерапияФтизиатрияХирургияЭндокринологияЭпидемиология

Лабораторная работа. Опыт 1. Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом

Опыт 1. Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом

Ход работы:

Работа выполняется в криоскопе.

1. Произвести настройку термометра.

2. Заполнить стакан криоскопа охлаждающей смесью льда с солью NaCl.

3. Отмерить 25 мл растворителя по указанию преподавателя и залить в рабочую пробирку.

4. Погрузить термометрв пробирку и вместе с пробиркой опустить в охлаждающую смесь.

5. Следить за показаниями термометра, одновременно перемешивая жидкость мешалкой во избежание переохлаждения.

6. Отметить температуру выпадения первых кристаллов чистого растворителя. Эту операцию повторить три раза и взять среднее значение температуры кристаллизации.

7. Взять навеску исследуемого вещества (0,5 г).

8. Вынуть пробирку с закристаллизованным растворителем из охлаждающей смеси.

9. Расплавить кристаллы растворителя, нагревая пробирку рукой.

10. Внести навеску исследуемого вещества в растворитель, тщательно перемешать до полного растворения.

11. Определить температуру замерзания раствора, зафиксировав три раза температуру выпадения кристаллов из раствора.

12. Найти понижениетемпературы замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Вычислить молекулярную массу исследуемого вещества по уравнению:

,

М=

где К - криоскопическая постоянная, для воды-1,86;

g- навеска исследуемого вещества;

g₀-навеска воды;

t - понижение температуры замерзания раствора.

13. Полученные данные занести в таблицу:

№ замера	Температура кристаллизации	t	М
	растворителя	раствора

Опыт 2. Определение осмотического давления раствора сахарозы.
Осмометр вынимают из штатива. Затем, наклонив его в сторону боковой (широкой) трубки, через отверстие этой трубки с помощью пипетки заполняют исследуемым раствором сахара. Продолжая держать осмометр в наклоненном положении, боковую (широкую) трубку плотно закрывают пробкой так, чтобы в ней не оставалось пузырьков воздуха, а уровень раствора в капилляре был возможно ниже. Заполненный осмометр погружают в стакан с дистиллированной водой до нижнего уровня капилляра и закрепляют в штативе. Если в течение первых 30 минут высота раствора в капилляре не увеличится, заменяют осмометр. Через 1.5–2 часа от начала опыта (когда осмос прекратится) измеряют высоту подъема раствора в капиллярной трубке от поверхности воды в стакане. Осмотическое давление раствора рассчитывают по формуле:

Р_осм. = h∙ ρ∙ g (Па)

где: h – высота подъема раствора в капилляре (м);

ρ– плотность исследуемого раствора (кг/м³);

g – ускорение свободного падении я тела, (м/с²).

Результаты опыта оформляют в виде таблицы, приводя подробный рисунок осмометра и расчет осмотического давления.

Опыт 3. Рост искусственной «клетки» Траубе.

В цилиндр наливают 150–200 мл раствора СиSО₄ и бросают кристаллик К₄[Fe(CN)₆]. За счет реакции

2 CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆] + 2 K₂SO₄

на поверхности кристалла образуется сплошная пленка гексацианоферрата(II) меди, пропускающая воду, но задерживающая частицы солей. Вследствие равности концентраций внутри оболочки и вне ее вода начинает поступать внутрь «клетки». Оболочка растягивается и разрывается в самом слабом месте. На этом месте вновь возникает пленка из Cu₂[Fe(CN)₆], и так постепенно развивается вытянутая полость, очертаниями напоминающая водоросль или гидру.

Опыт 4. Гемолиз эритроцитов.

Берут 3 пробирки. В первую наливают из бюретки 3 мл дистиллированной воды, во вторую (пипеткой) 3 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 0.2%, в третью (пипеткой) – 3 мл раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 0.9%; в каждую пробирку вносят по 2 капли крови и встряхивают.

Через полчаса отмечают, в каких пробирках произошел гемолиз эритроцитов.

Работу оформляют в виде таблицы.

Дата добавления: 2015-08-26 | Просмотры: 1134 | Нарушение авторских прав