Энтропия. Расчет изменения энтропии при различных изопроцессах.
Вероятность макросостояния пропорциональна его статистическому весу Ω, т. е. числу микроскопических способов, которым может быть осуществлено данное макросостояние.
В качестве характеристики вероятности состояния принимается величина S, пропорциональная логарифму статистического веса. Определенную таким способом величину S = k ∙ln Ω
называют энтропией системы.
Энтропия — важная термодинамическая характеристика системы, и есть величина
Св-ва:
1. Энтропия изолированной системы при протекании необратимого процесса возрастает (тепло само по себе не может переходить от менее нагретых к более нагретым телам). Действительно, изолированная (т. е. предоставленная самой себе) система переходит из менее вероятных в более вероятные состояния, что сопровождается ростом величины S.
2. Энтропия системы, находящейся в равновесном состоянии, максимальна.
Утверждение о том, что энтропия изолированной системы может только возрастать (либо по достижении максимального значения оставаться неизменной), носит название закона возрастания энтропии или второго начала термодинамики. Иначе можно сказать, что энтропия изолированной системы не может убывать.
Рассмотрим изменение энтропии идеального газа.
,
Где А и В – пределы интегрирования, соответствующие начальному и конечному состояниям системы. dQ – количество полученного тепла. Т – темпер системы.
Энтропия является функцией состояния. Поэтому она должна зависеть от параметров, определяющих состояние системы. Например она может быть представлена как функция p и Т, либо V и Т и т.д.
1) p=const
,
где Ср(Т) – теплоемкость тела при постоянном давлении, которая является функ темп.
2) V=const
,
где СV(Т) – теплоемкость тела при постоянном объеме.
3) при изотермическом расширении его от объема V 1 до V 2.
совершаемая при этом механическая работа
.
При изотермическом процессе работа равна теплу, переданному или отданному системой A = Δ Q. По определению и, стало быть, энтропия
.
Дата добавления: 2015-11-26 | Просмотры: 377 | Нарушение авторских прав
|